Temario Semestral de Química PDF

**Temario Semestral de Química** PRIMER PARCIAL Definiciones básicas Ley: Explicación basada en observaciones, experimentos y estudio teórico que describe un fenómeno de manera consistente. Hipótesis: Suposición de las posibles causas de un fenómeno o hecho natural. Materia: Todo lo que o...

**Temario Semestral de Química** PRIMER PARCIAL Definiciones básicas Ley: Explicación basada en observaciones, experimentos y estudio teórico que describe un fenómeno de manera consistente. Hipótesis: Suposición de las posibles causas de un fenómeno o hecho natural. Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y puede ser percibido por nuestros sentidos. Método científico: Proceso falible que puede perfeccionarse mediante la evaluación y análisis de resultados. Experimentación: Actividad realizada con el objetivo de confirmar o rechazar una hipótesis. Propiedades de la materia Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: densidad, punto de ebullición, dureza, solubilidad, conductividad, presión, temperatura. Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa, volumen, longitud, fuerza. Grupos de la tabla periódica Bloques S y P: Incluyen elementos representativos. Familia IIA: Elementos llamados metales alcalinotérreos. Grupo del carbono: Elementos del grupo 14. Conceptos relacionados con la inercia Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o movimiento constante. Científicos relevantes Claro, aquí tienes una versión ampliada del resumen de los científicos: W. Heisenberg: Propuso el principio de incertidumbre, el cual establece que no es posible conocer simultáneamente con precisión absoluta la posición y el momento lineal de una partícula subatómica, como el electrón. Este principio revolucionó la comprensión del comportamiento cuántico de las partículas. Arnold Sommerfeld: Introdujo modificaciones al modelo atómico de Bohr al proponer que las órbitas electrónicas pueden ser elípticas, no solo circulares. Además, añadió los números cuánticos secundarios y magnéticos para describir con mayor detalle el comportamiento de los electrones. Erwin Schrödinger: Desarrolló un modelo atómico basado en la mecánica cuántica, donde los electrones se describen como ondas. Formuló la ecuación de Schrödinger, que permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio, conocida como orbital. J. J. Thomson: A partir de sus experimentos con rayos catódicos, descubrió la existencia de una partícula subatómica con carga negativa, a la que llamó electrón. También propuso el modelo atómico conocido como el modelo del "pudín de pasas", en el que los electrones se encontraban incrustados en una masa positiva. E. Rutherford: Realizó el famoso experimento de la lámina de oro, en el cual descubrió que los átomos tienen un núcleo central diminuto y denso, donde se concentra casi toda su masa y carga positiva, rodeado por electrones que ocupan un espacio vacío. Este hallazgo dio lugar al modelo nuclear del átomo. J. Thomson: También desarrolló un método para determinar los pesos atómicos de los elementos, lo que contribuyó al entendimiento de las masas relativas de los átomos. Niels Bohr: Refinó el modelo atómico de Rutherford al explicar que los electrones se mueven en órbitas estacionarias alrededor del núcleo, y que estos pueden saltar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía en forma de luz. Su modelo fue especialmente útil para explicar los espectros de absorción y emisión del átomo de hidrógeno. Cálculos importantes Número atómico, número de masa y carga de un átomo. Número atómico (Z): Igual al número de protones. Número de masa (A): Suma de protones y neutrones. Carga: Protones - electrones. SEGUNDO PARCIAL Tipos de reacciones químicas 1\. Reacción de síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto. 2\. Reacción de descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. 3\. Reacción de neutralización: Un ácido reacciona con una base para producir una sal y agua. 4\. Sustitución simple: Un elemento sustituye a otro en un compuesto. 5\. Sustitución doble: Dos compuestos intercambian elementos para formar nuevos compuestos. Tipos de enlaces químicos Enlace iónico: Se forma entre elementos con gran diferencia de electronegatividad (≥ 1.7). Enlace covalente polar: Entre no metales con electronegatividades diferentes. Enlace covalente no polar: Entre átomos del mismo elemento. Enlace covalente dativo: Un átomo aporta un par de electrones completo para formar el enlace. Grupos de la tabla periódica Grupo I y II: Presentan alta reactividad química. Propiedades de metales, no metales y metaloides Metales: Buenos conductores de calor y electricidad. Maleables y dúctiles. Brillantes. Se oxidan al perder electrones. No metales: Malos conductores de calor y electricidad. No maleables ni dúctiles. Pueden existir como sólidos, líquidos o gases. Metaloides: Propiedades intermedias entre metales y no metales. Conductores de electricidad en ciertas condiciones. Habilidades importantes Identificar tipos de reacciones químicas. Balancear ecuaciones químicas. Aplicar la regla del octeto. TERCER PARCIAL Conceptos clave Energía cinética: Energía asociada al movimiento de un objeto. Presión: Fuerza ejercida sobre una unidad de área. Calor: Energía en tránsito entre objetos con diferentes temperaturas. Luz: Onda electromagnética que transporta energía. Teoría de colisiones: Explica cómo ocurren las reacciones químicas mediante la ruptura de enlaces. Cambios de estado de la materia Fusión: De sólido a líquido. Sublimación: De sólido a gas. Deposición: De gas a sólido. Verdadero o falso 1\. En los sólidos, las partículas ocupan posiciones fijas. Verdadero. 2\. En los gases, las partículas tienen distancias intermoleculares muy pequeñas. Falso. 3\. Un objeto con mayor temperatura emite más radiación electromagnética. Verdadero. Científicos relevantes Robert Brown: Observó el movimiento aleatorio de partículas suspendidas en agua. Albert Einstein: Explicó el movimiento browniano como resultado de choques moleculares. Joseph Gay-Lussac: Estudió la relación entre presión y temperatura a volumen constante. Habilidades prácticas Resolver problemas relacionados con gases y densidad. Interpretar diagramas de fase (presión-temperatura). Aplicar fórmulas de cinética química.