Reacciones Químicas - Temario 2024

# Pequeños detalles que nos hacen mejores personas ## ACREDITACION INTERNACIONAL DE LA CALIDAD ### Año escolar 2024 ### Competencia Explica el mundo físico basándose en conocimientos sobre los seres vivos, materia y energía, biodiversidad, Tierra y universo. ### Propósito Resuelve ejercicios so...

# Pequeños detalles que nos hacen mejores personas ## ACREDITACION INTERNACIONAL DE LA CALIDAD ### Año escolar 2024 ### Competencia Explica el mundo físico basándose en conocimientos sobre los seres vivos, materia y energía, biodiversidad, Tierra y universo. ### Propósito Resuelve ejercicios sobre la formación las sustancias inorgánicas como óxidos se generan al unir el oxígeno y otros elementos, en una hoja de trabajo. ### Tema Nomenclatura inorgánica - óxidos ### Planteamiento del problema **Observa la ecuación propuesta** **CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O** **Represéntala gráficamente y explica que ha sucedido con el producto obtenido** ## Postura al problema planteado en la Guía de Trabajo - Responde en tu cuaderno ### Reacciones químicas Una reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar nuevas sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales. En toda reacción química resaltamos dos etapas: la inicial (llamadas reactantes), antes del cambio, y la final (llamada productos), después del cambio. **Condiciones iniciales** **Reactantes → ← Productos** **Condiciones finales** La denominación de reactante suele modificarse cuando se refiere a las reacciones químicas que se manejan en gran escala en campos especializados. Así, por ejemplo, en los procesos industriales se llama materia prima, en procesos metalúrgicos se le llama minerales o menas. Además, según la ley de conservación de masa, en una reacción química, la masa del sistema en condiciones iniciales es la misma que en condiciones finales, que según la teoría atómica diremos que durante una reacción química solo hay un reacomodo de átomos, lo que significa que el tipo y número de átomos que contiene el sistema inicial y el sistema final son exactamente los mismos, solo que se encuentran enlazados o unidos de diferente forma. ### Ecuaciones químicas **2 H₂ + O₂ → 2 H₂O** **reactivos** **producto** Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. Tomemos como ejemplo la reacción química en la que el metano (CH₄) o el gas natural arde con oxígeno (O₂) formando dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Si consideramos que sólo intervienen estas cuatro sustancias, la fórmula (en general, formas abreviadas de sus nombres) sería: **CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O** **Docente (S3). Elizabeth Dávila - Carlos Echeverría** ### 1. Cambio de color, sabor u olor. El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un sólido de color verde (óxido cúprico). **2CU(s) + O2(g) → 2CuO (s)** ### Putrefacción de las frutas y alimentos. (ya sea su olor o sabor no son muy agradables, debido a la formación de nuevas sustancias, como productos de la descomposición química). ### Liberación o absorción de energía calorífica. Reacción entre el ácido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio libera energía calorífica. La reacción entre carbón y oxígeno del aire, libera gran cantidad de calor. **HCl + NaOH → NaCl + H2O** ### Δ **CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2(g)** ### Δ **2 HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)** **Donde: Δ = símbolo de energía calorífica.** **B. Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.** **2 NaCl(1) → 2 Na(1) + Cl2(g)** ### Cte. Eléctrica ### 2 Fe + 6 HCI → 2 FeCl3 + 3 H2 **Hierro** **ácido clorhídrico** **Cloruro férrico** **Hidrógeno molecular** ### 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 **Sodio** **Agua** **Hidróxido sódico** **Hidrógeno molecular** ### Cl2 + 2NaBr → 2 NaCl + Br2 **Cloro** **Bromuro de sodio** **Cloruro de sodio** **Bromo** ### H2SO4 (ac.) + Ca(OH)2 (ac.) Desplaza Ca SO4 + H2O ### BaCl2 (ac.) + H2SO4 (ac.) Desplaza BaSO4 + HCI **Por los cambios energéticos que realiza.** 1. **Reacción endotérmica.** Se consume la energía del medio en el que ocurre la reacción. En este caso la energía química de los productos es mayor que la de los reactantes.