Problemas de Química Analítica (2024) - PDF

Química Analítica Resolver los siguientes problemas: 1- ¿Cuál de los siguientes solutos, proporcionaría un punto final más nítido en una valoración con NaOH 0,10 M: a) ácido nitroso 0,10 M o ácido yódico 0,10 M? b) ácido hipocloroso 0,10 M o ácido pirúvico 0,10 M? 2- Calcule el pH de una disoluci...

Química Analítica Resolver los siguientes problemas: 1- ¿Cuál de los siguientes solutos, proporcionaría un punto final más nítido en una valoración con NaOH 0,10 M: a) ácido nitroso 0,10 M o ácido yódico 0,10 M? b) ácido hipocloroso 0,10 M o ácido pirúvico 0,10 M? 2- Calcule el pH de una disolución que es: a) 0,0100 M en HClO4 y 0,0300 M en ácido monocloroacético. 3- Una alícuota de 50,00 mL de NaCN 0,0500 M (Ka para HCN = 6,2x10 -10) es titulada con HCl 0,1000 M. La reacción es: CN-(ac) + H3O+(ac) == HCN (ac) + H2O(l) Calcular el pH después de la adición de a) 0,00, b) 10,00, c) 25,00 y d) 26,00 mL de ácido HCl. 4- Se encontró que la concentración de hidróxido en una disolución de NaOH sin carbonato es 0,05118 M inmediatamente después de su preparación. Si exactamente 1,000 L de esta disolución se expone al aire por algún tiempo y absorbe 0,1962 g de CO2, calcule el error relativo por carbonato que se produciría en la determinación de ácido acético con la disolución contaminada si se utiliza fenolftaleína como indicador. 5- Una muestra de 50,00 mL de vino blanco para cenar requirió 24,57 mL de NaOH 0,03291 M para alcanzar el punto final de fenolftaleína. Exprese la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6; 150,09 g/mol) por 100 mL. (Suponga que dos hidrógenos del ácido son titulados.) 6- Se cuenta con 500 mL de una solución acuosa de amoníaco y se desea determinar su concentración molar. Para ello se titula una alícuota de 25 mL para lo que se requieren 18,2 mL de HCl 0,05 M. ¿Qué molaridad tiene la solución? 7- El acetato de sodio es usado en tinturas para telas. ¿Qué pH tendrá una solución de NaAc 0,25 M a 25°C? Ka = 1,75x10-5. 8- El hipoclorito de sodio es el ingrediente activo de los blanqueadores de ropa. ¿Cuál es el pH de una solución de hipoclorito de sodio 0,20 M? Ka = 2,9x10-8. 9- Se titula una solución de 50 mL de HAc, ácido acético, 0,1 M, cuya Ka = 1,75x10-5 con otra solución de NaOH 0,1 M: a) Calcule el pH de la solución de ácido. b) Calcule el % de disociación del ácido. c) Calcule el pH de la solución cuando se agregan: i) VT = 50 mL; ii) VT =75 mL d) ¿Qué porcentaje de disociación tendrá una solución de HAc 0,001 M? 10- Se tienen dos soluciones de 100 mL cada una. La solución I es 0,1 M en acetato de sodio (NaAc) y la solución II es 0,1 M en cloruro de amonio (NH4Cl). Sabiendo que la constante de disociación del ácido acético (HAc) es Ka= 1,75x10-5 y la constante de disociación básica del amoníaco (NH3) es Kb= 1,78x10-5. ¿Cuál de las dos soluciones presenta el pH más ácido? JSR