Sesión 14 - Método Analítico: Volumetría, Factor de Corrección, Materiales y Equipos Utilizados - PDF

SESIÓN DE APRENDIZAJE 14 BIENVENIDOS A NUESTRA AULA VIRTUAL  MÉTODO ANALÍTICO: VOLUMETRÍA, FACTOR DE CORRECCIÓN, MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS Docente: César Moisés Gómez Salazar  IMPORTANTE : 1. Sé puntual. 2. Mantén micrófono y cámara desactiva...

SESIÓN DE APRENDIZAJE 14 BIENVENIDOS A NUESTRA AULA VIRTUAL  MÉTODO ANALÍTICO: VOLUMETRÍA, FACTOR DE CORRECCIÓN, MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS Docente: César Moisés Gómez Salazar  IMPORTANTE : 1. Sé puntual. 2. Mantén micrófono y cámara desactivados. 3. Para hacer preguntas usa el chat únicamente, espera indicaciones de la maestra. 4. Al terminar la clase, todos los alumnos deben salir de esta. 5. Se respetuoso en todo momento. RECUERDA: 6. Pon atención, pregunta al final para que puedas usar el tiempo designado para resolver dudas Recuerda que la clase en línea puede estar siendo grabada y nuestro reglamento de conducta se aplica para Cualquier falta a este. ¡Disfruta la clase!  CALCULAR Y DETERMINAR LAS CONCENTRACIONES OBJETIVOS DE LOS REACTIVOS DE LA SESIÓN MEDIANTES DE VALORACIONES APRENDIZAJE QUIMICAS La volumetría es un método de análisis químico cuantitativo que permite determinar la concentración desconocida de una solución (analito) a partir del volumen de una solución de concentración conocida (valorante). Para determinar la concentración de una disolución de un ácido o de una base, el métodomás empleado es el conocido Este método se basa en la como valoraciónácido-base. observación de un cambio de color en la solución. El procedimiento de titulación consiste en ir agregando la solución valorante en forma lenta y controlada vía una bureta hasta alcanzar el punto en que se observa —a través de un indicador específico—un cambionotorio de color. Ese punto se denomina equivalencia en la reacción química, conocido como punto final. El analito es una especie química que puede ser ANALITO : identificado y cuantificado, es Unanalito esel componente (elemento, compuesto oion) de decir, determinar su cantidad interés analíticode una muestra. y concentración en un Son especies químicas cuya presencia o concentración se proceso de medición química. desea conocer. Es el objetivodel análisis  REACTIVOS: ACIDOS Y BASES El procedimiento básicamente consiste en medir el volumen de la disolución de base (o ácido) necesario para que reaccione (neutralice) con todo el ácido(o base). En una valoración o titulación de una solución de un reactivo de concentración conocida, denominado VALORANTE, se añade a un segundo reactivo (Analito) VALORADA cuya cantidad o concentración se va a determinar NEUTRALIZACION (cambio de color ). Aeste estado de equivalencia se conoce comopunto de equivalencia de la valoración( punto final de la valoración)  indicador : permite visualizar o detectar el punto final Valorante o Titulante : Una solución de concentración conocida (BURETA) Se añade para reaccionar con la muestra que desea medirse, llamada analito. (MATRAZ) El Titulante se añade hasta alcanzar el punto final y se calcula la cantidad de analito basado en la estequiometria de la reacción. Cambio de color = es el punto final de la titulación , se detecta el punto de equivalencia  Las bases más frecuentes son los hidróxidos y las reacciones que dan con La valoración de una base fuerte o los ácidos son del tipo general: débil, suele efectuarse con un ácido fuerte, generalmente: Acido + Base → sal + agua Acido Nítrico, Acido clorhídrico o Acido sulfúrico. BASES : Hidróxido de sodio Hidróxido de bario. Cuando las soluciones reaccionan al punto en el que el número de equivalentes de ácido es igual al El punto de equivalencia se número de equivalentes de base (o viceversa), se determinará utilizandoun indicador alcanza el punto de equivalencia. colorimétrico. En el momento de lograrse la neutralización completa se alcanza el punto de equivalencia, N: Normalidad entonces se cumple la siguiente relación: V: Volumen NAx VA= NBx VB  VOLUMETRÍA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES Y VALORADAS  PRACTICADE LABORATORIO. Se procederá a la valoración de una disolución de hidróxido sódico (NaOH), utilizando una disolución deácido sulfúrico (H2SO4)deconcentración conocida, yrojo decresol como indicador. Hidróxido sódico (NaOH) Conc. Desconocidad-Muestra Acido sulfúrico (H2SO4) 0.2NConc.Conocida Indicador : Rojo de cresol  Acido sulfúrico (H2SO4) 0.2NConc.Conocida VolumengastadoH2SO4 : “x” Rojo de cresol Hidróxido sódico (NaOH) Conc. Desconocidad-Muestra Volumen : 60 ml NaOH Hidroxido de sodio Volumen : 25 ml Concentración : no conocida.  5 gotas de Rojo Cresol indicador orgánico para valoración ácido- base Llenado a la bureta : H2SO4 (Ac. Sulfúrico) Concentración : 0.2 N Volumen: enrasado La bureta debe estar lo suficientemente asegurada como para que no se mueva ni deslice. De todas formas, aprieta lentamente la abrazadera para evitar que la bureta se agriete o rompa. Asegúrate de que haya suficiente espacio entre la punta de la bureta y la parte inferior del soporte para el vaso de precipitado o el matraz. Si observas un cambioen el color, cierra la válvula y agite. Si el color desaparece abra la válvula ligeramente y siga valorando hasta q cambie a un https://www.youtube.com/watch?v=9 color permanente. Ge9VXJn2Iw&t=3s Anota el gasto del H2SO4 40 ml N: Normalidad V: Volumen M: Molaridad V: Volumen  N: Normalidad V: Volumen DATOS : ACIDO BASE NB= NA x VA VB V.Gastado: 40 ml Volumen : 60 ml Concentración : 0.2N Concentración : X NB= 0.2 N x 0.04 l 0.06 l NA= 0.13 H2SO4 = 0.13 Que concentración tiene 40 ml de HCl si al titularsecon KOH 0.2N, se gastó 50 ml DATOS : ACIDO BASE NA= NB x VB VA Volumen : 40 ml Volumen : 50 ml Concentración : X Concentración : 0.2N NA= 0.2 N x 50 ml 40 ml NA= 0.25 N  VIVE TU VOCACION desde el primer día ¡GRACIAS!