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# 1. Ionverbindungen ## Kurz und Knackig Metalle wollen ihre Valenzelektronen abgeben, Nichtmetalle möchten Elektronen aufnehmen. Sie stellen also ein "Perfect Match" dar, um eine Ionbindung einzugehen. Warum ist das so? Zwei Eigenschaften sind hier wichtig: - Die Ionisierungsenergie - Die Elektr...

# 1. Ionverbindungen ## Kurz und Knackig Metalle wollen ihre Valenzelektronen abgeben, Nichtmetalle möchten Elektronen aufnehmen. Sie stellen also ein "Perfect Match" dar, um eine Ionbindung einzugehen. Warum ist das so? Zwei Eigenschaften sind hier wichtig: - Die Ionisierungsenergie - Die Elektronenaffinität. Die positiven Kationen und die negativen Anionen lagern sich zu festen Ionenkristallen zusammen, die auch als Salze bezeichnet werden. Salze fungieren in wässriger Lösung als Elektrolyte. ## Exkurs Warum sollten Mediziner*innen etwas über Ionen und Salze wissen? Salze sind für unseren Körper sehr wichtig, denn sie regulieren beispielsweise als Elektrolyte unseren Flüssigkeitshaushalt oder die Nervenreizleitung. Wichtige Ionen sind beispielsweise Na+, Cl-, Ca2+, Mg2+ oder K+. Geraten sie aus dem Gleichgewicht (etwa durch Blutverlust, Erbrechen oder Niereninsuffizienz), so kommt es zu Elektrolytstörungen wie beispielsweise einer Hyperkaliämie. Diese kann im Extremfall zum Herz-Kreislauf-Stillstand führen. ## Lernziele Nach der Lektüre dieses Unterkapitels solltest du in der Lage sein: - Elemente zu nennen, die bevorzugt Ionenbindungen miteinander eingehen. - Salzformeln aufzustellen und sie zu benennen. - Besondere Eigenschaften von Salzen zu nennen.