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# Ionisierungsenergie Die erste Ionisierungsenergie beschreibt die aufzuwendende Energie, um einem Atom im Grundzustand ein Elektron zu entreißen - gegen die Anziehung des Atomkerns. Bei Natrium sind es beispielsweise 496 kJ/mol (H steht für Enthalpie und somit ΔH für die Änderung des Energiegehalts...

# Ionisierungsenergie Die erste Ionisierungsenergie beschreibt die aufzuwendende Energie, um einem Atom im Grundzustand ein Elektron zu entreißen - gegen die Anziehung des Atomkerns. Bei Natrium sind es beispielsweise 496 kJ/mol (H steht für Enthalpie und somit ΔH für die Änderung des Energiegehalts): ``` Na → Na+ + e ΔH = 496 kJ/mol ``` Ein paar Gesetzmäßigkeiten helfen dabei, die Ionisierungsenergie der einzelnen Elemente abzuschätzen. Sie nimmt - innerhalb einer Periode von links nach rechts zu (siehe untenstehende Abbildung). Hier kommt von Atom zu Atom immer ein Elektron zur Außenschale hinzu, bei gleichzeitiger Erhöhung der Kernladung. Diese zieht die Elektronen zu sich heran, wodurch die Atomgröße schrumpft. Elektronen lassen sich somit immer schlechter dem Einfluss des Kerns entreißen. - innerhalb einer Gruppe mit zunehmender Ordnungszahl ab. Die Kernladung wird zwar größer, aber es kommen immer mehr Schalen hinzu. Die äußeren Elektronen werden somit durch die Elektronen der inneren Schalen von der Kernladung abgeschirmt, sind ohnehin weiter vom Kern entfernt und können leichter entfernt werden. Alkalimetalle (erste Hauptgruppe im Periodensystem) haben die niedrigste Ionisierungsenergie, ihnen lassen sich leicht Elektronen entreißen, so dass sie auch sehr reaktiv sind. Die stärkste Ionisierungsenergie haben die Edelgase. Sie haben die stabile Elektronenkonfiguration von s²p⁶ (siehe Atomaufbau) und sind sehr reaktionsträge. Um auch nur ein Elektron zu entfernen, bedarf es eines enormen Energieaufwands. Die zweite und die dritte Ionisierungsenergie beschreiben den nötigen Energiebetrag, um von einem einfach beziehungsweise zweifach positiven Ion ein weiteres Elektron zu entfernen. Je größer die positive Ladung, umso schwieriger wird dies. Entsprechend steigt die Ionisierungsenergie.