ما عدد جزيئات غاز ثاني أكسيد الكربون الناتجة من حمض الهيدروكلوريك؟
Understand the Problem
السؤال يتطلب حساب عدد جزيئات غاز ثاني أكسيد الكربون الناتجة من تفاعل كيميائي معين إلى 0.1 مول من الفيرومونات الألومنيوم. هذا يتطلب فهم التفاعلات الكيميائية واستخدام المعادلات المولية لحساب الناتج.
Answer
عدد الجزيئات هو $1.806 \times 10^{23}$ جزيء.
Answer for screen readers
عدد جزيئات غاز الهيدروجين الناتجة هو $1.806 \times 10^{23}$ جزيء.
Steps to Solve
-
كتابة المعادلة الكيميائية نبدأ بكتابة المعادلة الكيميائية للتفاعل الذي يحدث. في هذه الحالة، تفاعل الألمنيوم مع حمض الهيدروكلوريك: $$ \text{Al}(s) + 3\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{AlCl}_3(aq) + 3\text{H}_2(g) $$
-
تحديد النسب المولية من المعادلة، نرى أن 1 مول من الألمنيوم ينتج 3 مول من غاز الهيدروجين. لذا، إذا كان لدينا 0.1 مول من الألمنيوم: $$ \text{عدد مولات } H_2 = 0.1 \text{ مول من Al} \times \frac{3 \text{ مول من } H_2}{1 \text{ مول من } Al} = 0.3 \text{ مول من } H_2 $$
-
حساب عدد الجزيئات الآن نحسب عدد الجزيئات الناتجة من 0.3 مول من غاز الهيدروجين. باستخدام الرقم أفوغادرو: $$ \text{عدد الجزيئات} = 0.3 \text{ مول} \times 6.02 \times 10^{23} \text{ جزيئات/مول} \approx 1.806 \times 10^{23} \text{ جزيئات} $$
عدد جزيئات غاز الهيدروجين الناتجة هو $1.806 \times 10^{23}$ جزيء.
More Information
هذه الحسابات تعتمد على قانون أفوغادرو، الذي ينص على أن 1 مول من أي مادة يحتوي على $6.02 \times 10^{23}$ جزيء. هذا هو الأساس لفهم روابط التفاعل الكيميائي وحسابات المولات.
Tips
- عدم مراعاة النسب المولية: تأكد دائمًا من أن النسب بين المواد المتفاعلة والمنتجات تمثل المعادلة الكيميائية بشكل صحيح.
- نسى استخدام الرقم أفوغادرو: من الضروري استخدام $6.02 \times 10^{23}$ لتحويل المولات إلى جزيئات.
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
