F4 Chemistry Past Paper PDF

唯一教育补习中心 The One Education Group 6月 F4 MAY NAME： KIMIA SCHOOL： 第一次考试TARGET： A+/A/A-/B/C/PASS CHP 5 Part 1 Chemical Bond Ikatan Kimia PREPARED BY: KI...

唯一教育补习中心 The One Education Group 6月 F4 MAY NAME： KIMIA SCHOOL： 第一次考试TARGET： A+/A/A-/B/C/PASS CHP 5 Part 1 Chemical Bond Ikatan Kimia PREPARED BY: KIMIA TEAM ‘不 是 谁 比 谁 聪 明 而 是 谁 比 谁 早学’ 03-31814900(BANTING) 03-79719071(DANAU DESA) 1  Chemical Bond Ikatan Kimia Index Subtopic 5.1 Basic of Compound Formation Asas Pembentukan Sebatian 5.2 Ionic Bond Ikatan Ion 5.3 Covalent Bond Ikatan Kovalen 5.7 Ionic and Covalent Compound Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen 5.1 Basics of Compound Formation 5.1 Asas Pembentukan Sebatian 1. Compound is chemical substance which consist of atoms that are held together by chemical bonds. Sebatian ialah bahan kimia yang terdiri daripada atom yang terikat bersama oleh ikatan kimia 2. Reason elements (except: element in Group 18) to form bond: Sebab unsur-unsur (kecuali: unsur dalam kumpulan 18) pembentukan ikatan: i. To achieve stable duplet or octet electron arrangement Untuk mencapai susunan electron oktet / duplet yang stabil ii. Through release, accept or share electrons with other elements Melalui menderma, menerima, atau berkongsi electron valens. Chemical bond Ionic bond Covalent bond Ikatan Kimia Ikatan Ion Ikatan kovalen Diagram Rajah Elements Between metals (G1, 2 and 13) & Between non-metals & non-metals Unsur non-metals (G14, 15, 16, 17) (G14, 15, 16, 17 and H) Antara logam (K1, 2 and 13)& Antara bukan logam & bukan logam ( bukan logam (K14, 15, 16, 17) K14, 15, 16, 17 and H ) Bond formation Transferring of electrons Sharing of electrons Pembentukan Pemindahan elektron Perkongsian elektrons ikatan i. Metal : donate valence electron Logam : menderma electron valens ii. Non-metal : gain electron Bukan logam : menerima elecktron Types of particles Ions Molecules Jenis zarah Ion Molekul Force between Strong electrostatic forces between Weak intermolecular forces / Weak Van particles ions der Waals forces between molecules Daya tarikan Daya tarikan elektrostatik yang Daya tarikan Van der Waals di antara antara zarah kuat molekul Formula Electron arrangement Electron arrangement Formula Susunan elektron Susunan elektron Na = 2.8.1 C = 2.4 Cl = 2.8.7 Cl = 2.8.7 PG 3 5.2 IONIC BOND 5.2 IKATAN ION Formation of positive ion (cation) Pembentukan ion positif (kation) Group To achieve the stable electron arrangement Half equation Kumpulan Untuk mencapai susunan elektron oktet yang Persamaan stabil setengah 1 Atoms, L tend to release 1 electron L → L+ + e Atom, L cenderung melepaskan 1 elektron 2 Atom, L tends to release 2 electrons L → L 2+ + 2e Atom, L cenderung melepaskan 2 elektron 13 atom, L tends to release 3 electrons L → L 3+ + 3e Atom, L cenderung melepaskan 3 elektron Formation of negative ion (anion) Pembentukan ion negatif (anion) Group To achieve the stable octet electron arrangement Half equation Kumpulan Untuk mencapai susunan elektron oktet yang Persamaan stabil setengah 15 Atom X tends to receive 3 electrons X + 3e → X3- Atom, X cenderung menerima 3 elektron 16 Atom X tends to receive 2 electrons X + 2e →X2- Atom, X cenderung menerima 2 elektron 17 Atom X tends to receive 1 electron X + e → X- Atom, X cenderung menerima 1 elektron PG 4 5.2 IONIC BOND / IKATAN ION a) Formation of sodium chloride , NaCl Pembentukan natrium klorida , NaCl [proton number / nombor proton : Na , 11 ; Cl , 17] [Skema Jawapan] 1. Sodium atom has electron arrangement of 2.8.1 and 1 valence electron. Atom natrium mempunyai susunan elektron 2.8.1 dan 1 elektron valens. 2. Each sodium atom donates 1 valence electron to achieve stable octet electron arrangement. Atom natrium menderma 1 electron valens untuk mencapai susunan elektron octet yang stabil. 3. A positively-charged sodium ion, Na+ is formed. Ion sodium bercas positif , Na+ telah dibentuk. 4. Half-equation / Persamaan separuh : Na——> Na+ + e- 5. Chlorine atom has electron arrangement of 2.8.7 and 7 valence electron. Atom klorin mempunyai susunan elektron 2.8.7 and 7 electron valens. 6. Each chlorine atom receives 1 electron from a sodium atom to achieve stable octet electron arrangement. Atom klorin menerima 1 electron daripada atom natrium untuk mencapai susunan elektron octet. 7. A negatively-charged chloride ion , Cl– is formed. Ion klorida bercas positif , Cl– telah dibentuk. 8. Half-equation / Persamaan separuh : Cl + e-———> Cl- 9. The oppositely-charged ions are attracted to each other and strongly held by strong electrostatic force. Ion natrium and ion klorida yang berlainan cas tertarik anatara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat. 10. Ionic compound sodium chloride NaCl is formed. Sebatian ion natrium klorida NaCl telah dibentuk. 11. Diagram / Rajah: PG 5 Draw the electron arrangement of ionic compound Melukis susunan elektron sebatian ion [Proton number / Nombor proton: Li;3,Na,11 ; Cl,17 ; Mg,12 ; O,8; F,9 ; K,19] a) Sodium chloride b) Lithium fluoride Natrium klorida Litium fluorida c) Potassium oxide d) Magnesium oxide Kalium oksida Magnesium oksida e) Calcium fluoride f) Magnesium chloride Kalsium fluorida Magnesium klorida PG 6 SPM TRIAL PAPER 2021 PERLIS PG 7 SPM TRIAL PAPER 2022 TERENGGANU K 2 NO.4 PG 8 SPM TRIAL PAPER 2022 TERENGGANU K 2 NO.4 PG 9 5.3 Covalent Bond 5.3 Ikatan Kovalen Formation of covalent bond : sharing of electrons between atoms forms a molecule Pembentukan ikatan kovalen : Perkongsian elektron antara atom-atom untuk membentuk suatu molekul Types of covalent bonds Jenis ikatan kovalen Single covalent bond Double covalent bond Triple covalent bond Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen ganda dua Ikatan kovalen ganda tiga The bond is formed when The bond is formed when The bond is formed when one pair of electrons is two pairs of electrons are three pairs of electrons are shared between two atoms. shared between two atoms shared between two atoms Ikatan yang terbentuk Ikatan yang terbentuk Ikatan yang terbentuk apabila sepasang elektron apabila dua pasang apabila tiga pasang dikongsi antara dua atom elektron dikongsi antara elektron dikongsi antara dua atom dua atom Each atom contributes 1 Each atom contributes 2 Each atom contributes 3 electron for sharing electrons for sharing electrons for sharing Setiap atom menyumbang Setiap atom menyumbang Setiap atom menyumbang 3 1 elektron untuk 2 elektron untuk elektron untuk pengkongsian pengkongsian. pengkongsian Examples/ Contoh: Examples/ Contoh: Examples/ Contoh: i. Hydrogen, H2 i. Oxygen, O2 i. Nitrogen, N2 Hidrogen, H2 Hidrogen, O2 Nitrogen, N2 ii. Chlorine, Cl2 ii. Carbon dioxide, CO2 Klorin, Cl2 Karbon dioksida, iii. Hydrogen chloride, CO2 HCl Hidrogen klorida HCl iv. Water, H2O Air H2O v. Ammonia NH3 Ammonia NH3 PG 10  Single covalent bond Ikatan kovalen tunggal a) Formation of hydrogen molekul H2 Pembentukan molekul hidrogen, H2 [Proton number / Nombor proton : 1] [Skema Jawapan] 1. Electron arrangement of hydrogen atom is 1 and 1 valence electron. Susunan elektron atom hydrogen ialah 1 dan 1 elektron valens. 2. To achieve stable duplet electron arrangement. Untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil. 3. Each hydrogen atom contributes 1 electron for sharing. Setiap atom hidrogen menyumbang 1 elektron untuk pengkongsian. 4. 2 hydrogen atoms will share 1 electron. 2 atom hidrogen berkongsi satu electron. 5. A covalent bond is formed Ikatan kovalen terbentuk 6. A covalent compound with formula H2 formed Molekul kovalen dengan formula H2 terbentuk Draw the electron arranggement Lewis structure Lukis susunan electron Struktur Lewis Hydrogen atom hydrogen molecule Atom hidrogen molekul hidrogen PG 11  Single covalent bond Ikatan kovalen tunggal b) Formation of chlorine molecule Cl2 Pembentukan molekul klorin, Cl2 [Proton number / Nombor proton: 17] Draw the electron arranggement Lewis structure Lukis susunan electron Struktur Lewis Chlorine atom Chlorine molecule Atom klorin Molekul klorin PG 12  Single covalent bond Ikatan kovalen tunggal c) Formation of ammonia NH3 molecule Pembentukan molekul ammonia NH3 [Nombor proton/ Proton number: N: 7 : H: 1] [Skema Jawapan] 1.Electron arrangement of nitrogen atom is 2.5 and 5 valence electron. Susunan elektron atom nitrogen ialah 2.5 dan 5 elektron valens. 2. To achieve a stable octet electron arrangement. Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. 3. A nitrogen atom contributes 3 electrons for sharing. Atom nitrogen menyumbang 3 elektron untuk pengkongsian. 4. Electron arrangement of hidrogen atom is 1 Susunan elektron atom hidrogen ialah 1 5. To achieve stable duplet electron arrangement Untuk mencapai susunan elektron duplet yang stabil 6. A hydrogen atom contributes 1 electron for sharing Atom hidrogen menyumbang 1 elektron untuk pengkongsian. 7. 1 nitrogen atom share 3 electrons with 3 hydrogen atoms 1 atom nitrogen berkongsi 3 elektron dengan 3 atom hidrogen 8. A covalent bond is formed Ikatan kovalen terbentuk 9. A covalent compound, with formula NH3 formed Sebatian kovalen dengan formula NH3 terbentuk Draw the electron arranggement Lewis structure Lukis susunan electron Struktur Lewis PG 13  Double covalent bond Ikatan kovalen ganda dua d) Formation of oxygen molecule, O2 Pembentukan molekul oksigen, O2 [Proton number / Nombor proton: 8] [Skema Jawapan] 1. Electron arrangement of oxygen atom is 2.6 and 6 valence electron. Susunan elektron atom oksigen ialah 2.6 dan 6 elektron valens. 2. To achieve stable octet electron arrangement Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil 3. Each oxygen atom contributes 2 electrons for sharing Setiap atom oksigen menyumbang 2 elektron untuk pengkongsian 4. 2 oxygen atoms will share 2 electrons. 2 atom oksigen berkongsi 2 elektron. 5. A covalent bond is formed. Ikatan kovalen terbentuk 6. A covalent molecule with formula O2 formed Molekul kovalen dengan formula O2 terbentuk Draw the electron arranggement Lewis structure Lukis susunan electron Struktur Lewis @ PG 14  Double covalent bond Ikatan kovalen ganda dua e) Formation of carbon dioxide molecule Pembentukan molekul karbon dioksida [Nombor proton/ Proton number: C: 6 , O: 8] [Skema Jawapan] 1. Electron arrangement of carbon atom is 2.4 and 4 valence electrons. Susunan elektron atom karbon ialah 2.4 dan 4 elektron valens. 2. To achieve stable octet electron arrangement Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil 3. A carbon atom contributes 4 electron for sharing. Atom karbon menyumbang 4 elektron untuk pengkongsian. 4. Electron arrangement of oxygen atom is 2.6 and 6 valence electrons. Susunan elektron atom oksigen ialah 2.6 dan 6 elektron valens. 5. To achieve stable octet electron arrangement Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil 6. A oxygen atom contributes 2 electron for sharing Atom oksigen menyumbang 2 elektron untuk pengkongsian 7. 1 carbon atom share 4 electrons with 2 oxygen atom 1 atom karbon berkongsi 4 elektron dengan 2 atom oksigen 8. A covalent bond is formed Ikatan kovalen terbentuk 9. A covalent compound with formula CO2 formed Sebatian kovalen dengan formula CO2 terbentuk Draw the electron arranggement Lewis structure Lukis susunan electron Struktur Lewis PG 15  Triple covalent bond Ikatan kovalen ganda tiga f) Formation of nitrogen molecule N2 Pembentukan molekul nitrogen N2 [Proton number / Nombor proton : 7] [Skema Jawapan] 1.Electron arrangement of nitrogen atom is 2.5 and 5 valence electrons. Susunan elektron atom nitrogen ialah 2.5 dan 5 elektron valens. 2. To achieve stable octet electron arrangement Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil 3. Each nitrogen atom contributes 3 electrons for sharing Setiap atom nitrogen menyumbang 3 elektron untuk pengkongsian. 4. Two nitrogen atoms will share 3 electrons Dua atom nitrogen berkongsi 3 electron 5. A covalent bond is formed. Ikatan kovalen terbentuk. 6. A covalent compound with formula N2 formed. Molekul kovalen dengan formula N2 terbentuk. Draw the electron arranggement Lewis structure Lukis susunan electron Struktur Lewis @ PG 16 SPM TRIAL PAPER 2021 PG 17 SPM TRIAL PAPER 2021 PG 18 SPM TRIAL PAPER 2018 PG 19 SPM TRIAL PAPER 2018 PG 20 Similarities and differences between ionic bond and covalent bond Persamaan dan perbezaan di antara ikatan ion dan ikatan kovalen Similarities Persamaan Involve the valence electron only Melibatkan electron valens sahaja Atoms achieve stable duplet or octet electron arrangement Atom mencapai susunan electron duplet atau oktet yang stabil Differences / Perbezaan Ionic bond Covalent bond Ikatan ion Ikatan kovalen Transfer of electron Sharing of electron Pemindahan electron Perkongsian electron Between metal atoms and non- metal Between non-metal atoms atom Di antara atom bukan logam Di antara atom logam dengan atom bukan logam Forms a positively charged ion and a Foms a molecule negatively charged ion Membentuk molekul Membentuk ion positif dan ion negatif High melting and boiling point Low melting and boiling point Takat lebur dan takat didih tinggi Takat lebur dan takat didih rendah Stronger force of attraction Weaker force of attraction Daya tarikan lebih kuat Daya tarikan lebih lemah PG 21 5.7 Ionic Compound And Covalent Compound 5.7 Sebatian Ion Dan Sebatian Kovalen Properties Ionic compound Covalent compound Sifat Sebatian Ion Sebatian Kovalen 1. Physical state Solid Gas (Volatile) at room Pepejal Gas (Meruap) temperature Keadaan fizik dalam suhu bilik 2. Volatility Low volatility High volatility Kemeruapan Kemeruapan rendah Kemeruapan tinggi Reason Ions are held together by Molecules are held by Sebab strong electrostatic forces. weak intermolecular Ion-ion ditarik oleh daya forces. tarikan elektrostatik yang Molekul-molekul ditarik kuat. oleh daya tarikan antara molekul yang lemah. 3. Melting and High melting and boiling Low melting and boiling point boiling point point Takat didih dan takat lebur Takat didih dan Takat didih dan takat lebur yang rendah lebur yang tinggi Reason Positive ions and negative Molecules are held Sebab ions are held together by a together by a weak strong electrostatic force. intermolecular force (Van Ion positif dan negatif der Walls). tertarik antara satu sama Molekul-molekul ditarik lain oleh daya tarikan oleh daya tarikan antara elektrostatik yang kuat. molekul (Van the Waals) More heat energy is yang lemah required to overcome this Less heat energy is attraction. required to overcome this Lebih tinggi tenaga haba attraction. yang diperlukan untuk Lebih rendah tenaga haba mengatasinya. yang diperlukan untuk mengatasinya. PG 22 5.7 Ionic Compound And Covalent Compound 5.7 Sebatian Ion Dan Sebatian Kovalen Properties Ionic compound Covalent compound Sifat Sebatian Ion Sebatian Kovalen 4. Solubility Soluble in water Not soluble in water Keterlarutan Larut dalam air Tidak larut dalam air Not soluble in organic Soluble in organic solvent solvent (ether/ methyl (ether/ methyl benzene/ benzene/ propanone) propanone) Tidak larut dalam pelarut Larut dalam pelarut organic (eter/ metil organic benzena/ propanon) (eter/ metil benzena/ propanon) 5. Electrical Conducts electricity in the Does not conduct electricity in conductivity molten state or aqueous all state Kekonduksian solution Tidak dapat mengkonduksikan Elektrik Dapat mengkonduksikan electrik di dalam semua electrik di dalam leburan atau keadaan larutan akues sebatian ion Reason Compound in molten or Compound consists of Sebab aqueous solution, ions can neutral molecules move freely Sebatian wujud sebagai Sebatian dalam keadaan molekul neutral leburan atau akueus, ion- No free moving ions ion bebas bergerak. Tiada ion yang bebas Ions can carry the bergerak electrical charge Ion-ion boleh membawa cas elektrik 总结：所以为什么能导电 因为有free moving ion /ion yg bebas bergerak PG 23  Experiment Procedure Prosedur Eksperimen Experiment 1 : Melting point or boiling point Eksperimen 1: Takat lebur atau takat didih [Skema Jawapan] Procedure / Prosedur : 1. Place half spatula of compound T and pour compound V in evaporating dish separately. Letakkan separuh spatula kompaun T dan tuangkan kompaun V dalam mangkuk penyejat secara berasingan. 2. Leave aside / heat for [5-10] minutes Ketepikan / panaskan selama [5-10] minit 3. Observe and record the change Perhatikan dan rekod perubahan 4. Observe Pemerhatian : i. Compound T remains as solid Sebatian T kekal sebagai pepejal ii. Liquid V disappears// Volume of liquid V decrease Cecair V hilang/ / Isipadu cecair V berkurang Experiment 2: Solubility in water Eksperimen 2: Keterlarutan dalam air [Skema Jawapan] Procedure / Prosedur : 1. Pour 5 cm3 of water into two different test tubes Tuangkan 5 cm3 air ke dalam dua tabung uji yang berbeza 2. Place half spatula of compound T and 2 cm3 of compound V into each test tube separately Letakkan separuh spatula sebatian T dan 2 cm3 sebatian V ke dalam setiap tabung uji secara berasingan 3. Observe and record the change Perhatikan dan rekod perubahan 4. Observe Pemerhatian : i. The solid T dissolve in water Pepejal T larut dalam air ii. Liquid V does not dissolve in water Cecair V tidak larut dalam air PG 24  Experiment Procedure Prosedur Eksperimen Experiment 3 : Electrical conductivity Eksperimen 3: Kekonduksian elektrik [Skema Jawapan] Procedure / Prosedur : 1. Pour water into a beaker [25 - 200 cm3] until half full Tuang air ke dalam bikar [25 - 200 cm3] separuh penuh 2. Add one spatula of compound A into the water Tambahkan satu spatula sebatian A ke dalam air 3. Dip two carbon electrodes into the solution Celupkan dua elektrod karbon ke dalam larutan tersebut 4. Connect the carbon electrodes to the ammeter/ bulb and batteries using connecting wire and complete the circuit Sambungkan elektrod karbon kepada ammeter/ mentol dan bateri menggunakan wayar penyambung dan lengkapkan litar 5. Record the observations Rekod pemerhatian 6. Repeat the experiment using compound B Ulang eksperimen menggunakan sebatian B Menyala Lights up Tidak menyala Doesn’t light up PG 25 [学霸必掌握 KBAT题] 需要比较高的温度才能融 SPM TRIAL PAPER 2019 化 Johor SET 1 PG 26 [学霸必掌握 KBAT题] SPM 2016 PG 27  Covalent [学霸必掌握 KBAT题] SPM TRIAL PAPER 2023 compound /sebatian kovalen PG 28 [学霸必掌握 KBAT题] Form 4 年中考卷考题 Question: Lizards can stick to the surface of walls. Soalan: Cicak boleh melekat pada permukaan dinding. This is due to the reaction between some electrons from the molecules of the hundreds of fine hairs found on the sole of the lizard's feet and some electrons from the molecules of the wall. Hal ini disebabkan oleh tindak balas antara sejumlah elektron daripada molekul ratusan bulu halus yang terdapat di bawah tapak kaki cicak dengan sejumlah elektron daripada molekul dinding. This reaction forms the electromagnetic attraction known as Van der Waals attraction forces. Tindak balas ini membentuk tarikan elektromagnet yang dikenali sebagai daya tarikan van der Waals. Electron electron 之间有 吸引力 他又不是logam 所以 covalent PG 29 SPM TRIAL PAPER 2023 2023 Terengganu PG 30  全国13州考题 Form 4 Chapter 5 : 2023 Terengganu 43 我们的核心是品质，我们的使命是教育。 SPM TRIAL PAPER 2023 2023 PERAK Q9 PG 31  全国13州考题 2023 SPM HOTSPOT CHEMISTRY Form 4 Chapter 5: Chemical Bond 2023 45PERAK Q9 我 们 的 核 心 是 品 质 ， 我 们 的 使 命 是 教 育 。 SPM TRIAL PAPER 2023 2023 JUJ PG 32  全国13州考题 Form 4 Chapter 5 : 观察 为什么 2023 JUJ 47 我们的核心是品质，我们的使命是教育。 SPM TRIAL PAPER 2023 2023 JUJ PG 33  全国13州考题 Form 4 Chapter 5 : 2023 JUJ 49 我们的核心是品质，我们的使命是教育。 SPM TRIAL PAPER 2022 P E R A K SET B K 2 NO.4 PG 34  冲锋班 2022 CHEM FORM 4 CHAPTER 5: SPM HOTSPOT 51 我 们 的 核 心 是 品 质 ， 我 们 的 使 命 是 教 育 SPM TRIAL PAPER 2022 P E R A K SET B K 2 NO.4 PG 35  冲锋班 2022 CHEM FORM 4 CHAPTER 5: SPM HOTSPOT 53 我 们 的 核 心 是 品 质 ， 我 们 的 使 命 是 教 育 SPM TRIAL PAPER 2023 指甲油里面有的 成分 2023 SBP Q11 PG 36 SPM TRIAL PAPER 2023 2023 SBP Q11 PG 37  全国13州考题 2023 SPM HOTSPOT CHEMISTRY Form 4 Chapter 5: Chemical Bond 2023 56 SBP Q11 我 们 的 核 心 是 品 质 ， 我 们 的 使 命 是 教 育 。  全国13州考题 2023 SPM HOTSPOT CHEMISTRY Form 4 Chapter 5: Chemical Bond 2023 57 SBP Q11 我 们 的 核 心 是 品 质 ， 我 们 的 使 命 是 教 育 。  Type of covalent compound / Jenis sebatian kovalen Simple Molecule Molekul Ringkas Giant Molecule Molekul Gergasi Carbon dioxide, water and methane Silicon dioxide and diamond Karbon dioksida, air dan metana Silikon dioksida dan berlian Small and simple structures Very large structure Struktur yang kecil dan ringkas Struktur yang sangat besar Can be found in the form of Usually exists as solids solid, liquid or gas Biasanya wujud sebagai pepejal Boleh didapati dalam bentuk pepejal, cecair atau gas Low melting point High melting point Takat lebur rendah Takat lebur tinggi Covalent bonds are strong in the Strong covalent bonds in the molecules and Van der Waals molecules only. No Van der Waals attraction forces between molecules attraction forces between molecules are weak. because of its giant structure. Ikatan kovalen yang kuat di dalam Ikatan kovalen yang kuat di dalam molekul dan daya tarikan van der molekul sahaja. Tiada daya tarikan Waals yang lemah antara molekul. van der Waals antara molekul kerana struktur gergasinya. Little heat is required to overcome A lot of heat is required to break the the weak van der Waals attraction strong covalent bonds in the forces between molecules. molecules Sedikit haba diperlukan untuk Banyak haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der memutuskan ikatan kovalen yang Waals yang lemah antara molekul. kuat di dalam molekul PG 38 SPM TRIAL PAPER 2022 Diamonds 比较大 Doesnot conduct electricity in all state Tidak dapat mengkonduksikan elektrik di semua keadaan Doesnot have free moving ion Tiada ion yg bebas bergerak JOHOR K 2 NO.7 PG 39 SPM TRIAL PAPER 2023 2023 Kedah PG 40 SPM TRIAL PAPER 2023 Ion PG 41  全国13州考题 Form 4 Chapter 5 : 62 我们的核心是品质，我们的使命是教育。  全国13州考题 Form 4 Chapter 5 : 63 我们的核心是品质，我们的使命是教育。 Uses Of Ionic Compounds and Covalent Compounds in Daily Lives Kegunaan Sebatian Ionik dan Sebatian Kovalen dalam Kehidupan Harian Sector Ionic compound Covalent compound Sektor Sebatian Ion Sebatian Kovalen Industrial Lithium iodide, LiI is used in batteries Paint such as pigment and turpentine Sector Litium iodida, LiI digunakan dalam solvent bateri Cat seperti pigmen dan Sektor pelarut turpentin Perindustrian Agricultural Ammonium nitrate, NH4NO3 and Pesticides such as bromoethane, Sector Sektor potassium chloride,KCL are used in C2H5Br and chloropicrin,CCL3NO2 fertilisers. Racun perosak seperti bromoetana, Pertanian Ammonium nitrat, NH₄NO₃ dan kalium C₂H₅Br dan kloropikrin, CCL₃NO₂ klorida, KCL digunakan dalam baja Medical Sodium bicarbonate, NaHCO3 is used Paracetamol,C8H9NO2 used to treat Sector in antacids to relieve gastric pain fevers and irritation Natrium bikarbonat, NaHCO₃ Paracetamol, C₈H₉NO₂ digunakan Sektor digunakan dalam antasid untuk merawat demam dan kerengsaan Perubatan untuk melegakan sakit gastrik Agricultural Detergent sodium chlorate(V), NaCLO3 Glycerol,C3H5(OH)3 added to skincare Sector Sektor , which is used for domestic cleaning products to moisturise skin and help to Bahan pencuci natrium klorat(V), prevent dry skin Pertanian NaCLO₃, yang digunakan untuk Gliserol, C₃H₅(OH)₃ ditambahkan pembersihan rumah pada produk penjagaan kulit untuk melembapkan kulit dan membantu mencegah kulit kering PG 42