مُلخصات: النَّظريَّة الذَّرِيَّة PDF
Document Details
Uploaded by FriendlyBay
Ahmed Taha Hussein Secondary School 1
Dr/Abdullah Habashy
Tags
Summary
This document contains summary notes on atomic theory, covering various models, principles, and concepts. The text details fundamental principles of atomic structure, including energy levels, electron configurations, and the evolution of atomic models explored throughout history. It is designed for educational purposes, particularly within a secondary school curriculum.
Full Transcript
لكل مستوى طاقة محدودة مستويات الطاقة...
لكل مستوى طاقة محدودة مستويات الطاقة جسيم مادي له خواص موجبة الطبيعة المزدوجة لﻺلكترون )دي بروي( يعبر عنها بعدد صحيح )عدد الكم الرئيسي( النظ ية الذ ية الحديثة تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة مبدأ عدم التأكد لـ )هايزنبرج( تحديد مكان وسرعة اﻹلكترون معً ا يستحيل عمل ًيا يتحرك أقل مستوى تدور مدارات السحابة اﻹلكترونية إشعاع ضو )طيف متاح ثابتة الفراغ المحيطة بالنواة يحتمل وجود اﻹلكترون فيها من كل اﻻتجاهات واﻷبعاد خطي( ثم لمستوى أع النظ ية الميكانيكية الموجبة للذرة )شرودنجر( يعود تساوي الفرق بين المستويات بور يكتسب قدر من اﻹلكترونات اﻷو بيتال الطاقة يبقى نفس ﻻ تساوي داخل السحابة اﻹلكترونية مناطق يزداد احتمال تواجد اﻹلكترون فيها المناطق بين اﻹلكترونات المستوى محرمة الفرق طيف الهيدروجين أدخل فكرة المميزات لم يستطع تفسير طيف ذرة أخرى ﻻ تقبل التجزئة، الكم ديموقراطيس اعتبر أن الذرة مسطحة العيوب كل المواد -مكونات أ بعة - ،الماء والهواء والتراب والنار. أهمل الخواص الموجية أرسطو أول تع يف للعنصر -مادة نقية بسيطة ﻻ يمكن تحليلها. إمكانية تحديد الموقع والسرعة معا بكل دقة بويل ً وميضا( جسيمات ألفا اللوح المعد المبطن بكب يتيد الخارصين) العنصر = ذرات مصمتة ا رة المركبات -اتحاد ذرات العناصر بنسب معينة. اﻷدوات معظم الذرة فراغ، دالتون نفاذ المعظم ذرات العنصر الواحد متشابهة - ،تختلف من عنصر ﻵخر. وجود نواة الذرة ،معظم الكتلة كثافته كبيرة وصغير. عكس المسار ارتداد الغازات عازلة إﻻ إذا كان الضغط منخفض جدًا وفرق الجهد مناسب يصل إ 10,000فولت. شحنة موجبة جسيمات ألفا الموجبة. أشعة المهبط ونموذج طومسون جانبي الجزء الكثيف )تنافر( ومضات ع دقائق مادية سالبة الشحنة اﻹلكترونات نواة مرك ية تدور حولها اﻹلكترونات، المشاهدة والنتائج: لها تأثير حراري. مسافة شاسعة بين النواة ومدارات اﻹلكترونات ) ،الذرة ليست مصمتة(. رذرفورد الذرة كرة متجانسة من الكه باء ﻻ تختلف باختﻼف مادة المهبط أو نوع الغاز. الموجبة ،بداخلها اﻹلكترونات الذرة تشبه المجموعة السالبة ،لجعل الذرة متعادلة مدارات خاصة ،حيث تتعادل قوى الجذب مع قوى الطرد المركززي ) مساوية لها تدور اﻹلكترونات كه ب ًيا المقدار ومضادة لها اﻻتجاه( الشمسية، والمجال المغناطيسي تتأثر بـ المجال الكه الشحنة السالبة لﻺلكترونات تساوي الشحنة الموجبة للنواة ) ،الذرة متعادلة كه ب ًيا( النموذج النها خطوط مستقيمة، تتحرك لم توضح هذه النماذج النظام الذي تدور فيه اﻹلكترونات بشكل دقيق. مستويات الطاقة تزداد طاقة ا ستوى كلما ابتعد عن النواة = nعدد الكم الرئيﴘ يعﱪ عن الطاقة بعدد صحيح n لكل مستوى طاقة محدودة اﻹلكﱰونات إذا اكتسب اﻹلكﱰون يتحرك ﰲ أقل مستويات الطاقة تــــــــدور فــــي قدر معﲔ من الطاقة ا تاحة دون فقدان أو اكتساب طاقة مدارات ثابتة ذرة مستــقــرة الكم أو الكوانتم ≠ الفرق بﲔ ا ستويات = الفرق بﲔ ا ستويات طيف خطي ممﲒ الكم أو الكوانتم تمتص الذرات كمات مختلفة إشعاع ضوﰄ ينتقل ستوى أعﲆ ا ناطق بﲔ ا ستويات محرمة تماما ذرة مثــــارة وتشع الذرات كمات أخرى طول موﴂ وتردد ممﲒ يفقد نفس مقدار الطاقة يبقى اﻹلكﱰون ﰲ نفس ا ستوى تتكون خيوط طيفية مختلفة ذرة مستــقــرة ممﲒات نموذج بور فﴪ الطيف اﳋطي لذرة اﳍيدروجﲔ تفسﲑا صحيحا أدخل فكرة الكم ﰲ تحديد طاقة اﻹلكﱰونات ﰲ مستويات الطاقة ا ختلفة ﻷول مرة أوجه القصور ﰲ نموذج بور تفسﲑ طيف ذرة اﳍيدروجﲔ فقط اعتﱪ أن اﻹلكﱰون جسيم مادي سالب الشحنة وأهمل خواصه ا وجية افﱰض إمكانية تحد يد موقع وﴎعة اﻹلكﱰون معا بكل دقة وهذا مستحيل عمليا اعتﱪ أن مسار اﻹلكﱰون دائري مستوى ) أي أن ذرة اﳍيدروجﲔ مسطحة( والواقع أن ﳍا اﻻتجاهات الفراغية الثﻼثة النظر ية الذرة اﳊد يثة )نموذج بور ا عدل( النظرية ا يكانيكية مبدأ عدم الطبيعة ا زدوجة ا وجية للذرة التأكد لﻺلكﱰون هايزنﱪج بور دي بروي بور يستحيل عمليا تحد يد يمكن تحد يد مكان اﻹلكﱰون جسيم اﻹلكﱰون جسيم ً مكان وﴎعة اﻹلكﱰون وﴎعة اﻹلكﱰون معا مادي له خواص مادي صغﲑ سالب ً معا بكل دقة بكل دقة موجية الشحنة يخضع هذا لقوانﲔ اﻻحتماﻻت السحابة اﻹلكﱰونية مناطق الفراغ ا حيط بالنواة والﱵ يحتمل تواجد اﻹلكﱰون فيها بكل اﻻحتماﻻت واﻷبعاد اﻷوربيتال مناطق داخل السحابة اﻹلكﱰونية والﱵ يزداد احتمال تواجد اﻹلكﱰون فيها Q 7 اﻷو (n) ﴘ ا دا P 6 (l) ي ا دا (ml) ﴘ ا دا O 5 N 4 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 -3 -2 -1 0 1 2 3 M 3 0 -1 0 1 -2 -1 0 1 2 L 2 0 -1 0 1 K 1 0 S-0 p-1 d-2 f-3 قواعد التوز يع اﻹلكﱰوﱐ قاعدة هوند مبدأ البناء التصاعدي مبدأ اﻻستبعاد لباوﱄ مبدأ اﻻستبعاد لبا وﱄ ﻻ يتفق إلكﱰونان ﰲ ذرة واحدة ﰲ نفس أعداد الكم اﻷربعة مبدأ البناء التصاعدي ﻻبد لﻺلكﱰونات أن تمﻸ مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة ا نخفضة أوﻻ ثم ا ستويات الفرعية ذات الطاقة اﻷقل مبدأ البناء التصاعدي من يتم تحد يد طاقة ا ستوى الفر مجموع n + l عدد الكم الرئيﴘ +عدد الكم الثانوي 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 1s,2s, 2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s, 4d,5p,6s, 4f,5d,6p,7s, 5f,6d,7p قاعدة هوند ﻻ يحدث ازدواج ﻹلكﱰونﲔ ﰲ أوربيتال معﲔ إﻻ بعد تشغل مستوى فر أوربيتاﻻته فرادى أوﻻ