Podcast
Questions and Answers
ما هو التعبير الذي يدل على مفهوم 'كم' في الرياضيات؟
أي من الخيارات التالية تعبر عن مفهوم علمي يتعلق بحساب الكميات؟
ما هو المرادف الأكثر دقة لكلمة 'دي' كما يمكن استخدامها في الجمل العربية؟
أي من الخيارات التالية يتطلب فهماً قوياً لمفهوم 'المفاهيم العلمية'؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية يُعتبر جزءًا من مراجعة الرياضيات الأساسية؟
Signup and view all the answers
ما هو المفهوم الذي يمثل مجموعة من الألوان التي تظهر عند مرور الضوء من خلال منشور؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية تعكس الخصائص المتغيرة للضوء؟
Signup and view all the answers
ما هو التعبير الصحيح لتحديد كمية الضوء التي تعبر مسافة معينة في الفضاء؟
Signup and view all the answers
أي من العبارات التالية صحيحة حول طبيعة الضوء؟
Signup and view all the answers
ما هي وحدة قياس الطول الموجي للضوء؟
Signup and view all the answers
ماذا يحدث لطاقة المستوى عندما نبتعد عن النواة؟
Signup and view all the answers
أي من العبارات التالية تعبر عن الفهم الصحيح لطاقة المستوى؟
Signup and view all the answers
إذا ابتعدت عن نواة الذرة، أي من الخيارات التالية ترمز لتغير الطاقة؟
Signup and view all the answers
في دراسة الخصائص الذرية، ما الذي يجب أن نتذكره بشكل أساسي عن طاقة المستوى؟
Signup and view all the answers
ما العلاقة بين المسافة من النواة وطاقة المستوى في الذرة؟
Signup and view all the answers
Study Notes
مقدمة
- بسم الله الرحمن الرحيم
مستويات الطاقة
- لكل مستوى طاقة سعة محدودة.
- تعبر طاقة المستوى بعدد صحيح (عدد الكم الرئيسي).
- تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة.
الإلكترونات
- تتحرك الإلكترونات في مدارات ثابتة.
- يتحرك الإلكترون في أقل مستوى طاقة متاح.
- إذا اكتسب الإلكترون قدرًا معينًا من الطاقة، ينتقل إلى مستوى أعلى.
- يفقد نفس مقدار الطاقة ويعود إلى مستواه الأصلي، مع إشعاع ضوئي (طيف خطي).
- المناطق بين المستويات محرمة.
نموذج بور
- فسر الطيف الخطي لذرة الهيدروجين.
- أدخلُ فكرة الكم في تحديد طاقة الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة.
أوجه قصور نموذج بور
- تفسير طيف ذرة الهيدروجين فقط.
- اعتبر الإلكترون جسيمًا ماديًا سالب الشحنة وأهمل خواصه الموجية.
- إمكانية تحديد موقع وسرعة الإلكترون معًا بكل دقة أمر مستحيل عمليًا.
- اعتبر مسار الإلكترون دائريًا مما جعل ذرة الهيدروجين مسطحة.
النظرية الذرية الحديثة
- الطبيعة المزدوجة للإلكترون (جسيم وموجة).
- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج).
- يخضع الإلكترون لقوانين الاحتمالات.
- النظرية الميكانيكية الموجية للذرة.
السحابة الإلكترونية
- مناطق فراغ محيطة بالنواة، يزداد احتمال وجود الإلكترون فيها.
- الأوربيتال: مناطق داخل السحابة الإلكترونية، بحيث يزداد احتمال تواجد الإلكترون فيها.
أعداد الكم
- عدد الكم الرئيسي (n): مستوى الطاقة.
- عدد الكم الثانوي (l): شكل الأوربيتال (s, p, d, f).
- عدد الكم المغناطيسي (ml): اتجاه الأوربيتال في الفراغ.
- عدد الكم المغزلي (ms): دوران الإلكترون.
قواعد التوزيع الإلكتروني
- مبدأ الاستبعاد لباولي: لا يتفق إلكترونان في ذرة واحدة في نفس أعداد الكم الأربعة.
- مبدأ البناء التصاعدي: تمتلئ مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة الأقل أولاً.
- قاعدة هوند: لا يحدث ازدواج لإلكترونين في أوربيتال مستوى فرعي معين إلا بعد شغل الأوربيتالات فرادى أولاً.
مستويات وطاقة المستويات الفرعية
- يتم تحديد الطاقة من خلال مجموع n + l.
- يتم ملؤ المستويات الفرعية وفقًا لتسلسل محدد.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
يتناول هذا الاختبار موضوع مستويات الطاقة في الذرات ونموذج بور. يشمل النقاش حول كيفية تحرك الإلكترونات، وتفسير الطيف الخطي لذرة الهيدروجين، وأوجه قصور نموذج بور. كما يتطرق أيضًا إلى النظرية الذرية الحديثة ومبدأ عدم التأكد لهايزنبرغ.