Apuntes de Estructura y Enlaces Químicos PDF

Claro, aquí tienes un resumen de los conceptos clave sobre Estructura y Enlaces Químicos y algunos ejercicios estilo PCE (Pruebas de Competencias Específicas) para que practiques. APUNTES DE ESTRUCTURA Y ENLACES QUÍMICOS 1. Enlace Químico: Definición y Tipos Un enlace químico es la fuerza que mant...

Claro, aquí tienes un resumen de los conceptos clave sobre Estructura y Enlaces Químicos y algunos ejercicios estilo PCE (Pruebas de Competencias Específicas) para que practiques. APUNTES DE ESTRUCTURA Y ENLACES QUÍMICOS 1. Enlace Químico: Definición y Tipos Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Tipos principales de enlace químico: Enlace iónico: Transferencia de electrones entre un metal (catión) y un no metal (anión). Ejemplo: NaCl. Enlace covalente: Compartición de electrones entre dos no metales. ○ Covalente polar: Diferencia de electronegatividad significativa (H2O). ○ Covalente apolar: Electronegatividad similar (O2). Enlace metálico: Nube de electrones deslocalizados en un "mar" metálico. Ejemplo: Fe. 2. Propiedades de los enlaces Enlaces iónicos: ○ Elevados puntos de fusión y ebullición. ○ Buenos conductores en estado líquido o disolución. ○ Solubles en agua. Enlaces covalentes: ○ Covalentes apolares: Insolubles en agua, solubles en solventes orgánicos. ○ Covalentes polares: Solubles en agua. ○ No conducen electricidad. Enlaces metálicos: ○ Buenos conductores de electricidad y calor. ○ Maleables y dúctiles. 3. Electronegatividad y Polaridad Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. ○ Diferencia < 0.4 → Covalente apolar. ○ 0.4 < Diferencia < 1.7 → Covalente polar. ○ Diferencia ≥ 1.7 → Enlace iónico. Momento dipolar: Mide la polaridad de una molécula. Moléculas polares tienen momentos dipolares no nulos. 4. Geometría Molecular y Teoría VSEPR  La geometría molecular se determina por la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR). Ejemplos de geometrías comunes: ○ Lineal: CO2, BeCl2 (ángulo: 180°). ○ Trigonal plana: BF3 (ángulo: 120°). ○ Tetraédrica: CH4 (ángulo: 109.5°). ○ Trigonal piramidal: NH3 (ángulo: < 109.5°). ○ Angular: H2O (ángulo: < 109.5°). 5. Fuerzas Intermoleculares Puente de hidrógeno: Interacción fuerte entre H y F, O o N. Dipolo-dipolo: Moléculas polares. Fuerzas de dispersión de London: Presentes en todas las moléculas, especialmente apolares. EJERCICIOS TIPO PCE Pregunta 1: Identificación de Enlace Químico Clasifica los siguientes compuestos según el tipo de enlace (iónico, covalente o metálico): a) MgO b) CH4 c) Al d) HCl Solución: MgO → Iónico. CH4 → Covalente apolar. Al → Metálico. HCl → Covalente polar. Pregunta 2: Electronegatividad y Polaridad El oxígeno tiene electronegatividad 3.5, el hidrógeno 2.1 y el cloro 3.0. ¿Qué tipo de enlace tienen las siguientes moléculas? a) H2O b) HCl Solución: H2O → Covalente polar, molécula polar. HCl → Covalente polar, molécula polar. Pregunta 3: Geometría Molecular Determina la geometría y el ángulo de enlace de las siguientes moléculas: a) CO2 b) NH3 c) CH4 Solución: CO2 → Lineal, 180°. NH3 → Trigonal piramidal, < 109.5°. CH4 → Tetraédrica, 109.5°. Pregunta 4: Fuerzas Intermoleculares Indica el tipo de fuerza intermolecular predominante en las siguientes sustancias: a) H2O b) H2 c) NH3 Solución: H2O → Puente de hidrógeno. H2 → Fuerzas de dispersión de London. NH3 → Puente de hidrógeno.