Enlaces Químicos PDF

Enlaces Químicos Los elementos se unen mediante enlaces químicos, interacciones entre electrones de valencia. Las propiedades del compuesto dependen del tipo de enlace. A preencoded.png Regla del Octeto 1 Reacomodo de electrones Los elec...

Enlaces Químicos Los elementos se unen mediante enlaces químicos, interacciones entre electrones de valencia. Las propiedades del compuesto dependen del tipo de enlace. A preencoded.png Regla del Octeto 1 Reacomodo de electrones Los electrones se reacomodan para tener ocho en su capa de valencia. 2 Transferencia o compartición Esto se logra transfiriendo o compartiendo electrones. preencoded.png Iones Definición Formación Compuestos Iónicos Átomos o grupos de átomos Se forman por pérdida o Iones con cargas opuestas se con carga eléctrica. ganancia de electrones. combinan. preencoded.png Enlace Iónico 1 Transferencia Transferencia de electrones entre átomos. 2 Catión y Anión Formación de iones positivos (cationes) y negativos (aniones). 3 Fuerza Electrostática Unión por fuerza electrostática. preencoded.png Enlace Covalente Compartición Los átomos comparten electrones de valencia. Regla del Octeto Cumplen la regla del octeto (excepto el hidrógeno). Moléculas Forman moléculas, conglomerados eléctricamente neutros. preencoded.png Tipos de Enlace Covalente Simple Doble Triple Se comparte un par de Se comparten dos pares de Se comparten tres pares de electrones. electrones. electrones. preencoded.png Enlace Covalente Coordinado Par no enlazante Un átomo aporta el par de electrones. Ejemplo: Ion Amonio El ion H+ se une al par de electrones del nitrógeno en el amoníaco. preencoded.png Enlace Metálico 1 Mar de electrones 2 Cationes Electrones de valencia compartidos por Los átomos del metal se comportan como todos los átomos del metal. cationes. preencoded.png Partículas Subatómicas Protones y Electrones Neutrones El número atómico (Z) indica el número de Se calculan restando Z al número de masa A protones y electrones. preencoded.png ISÓTOPOS preencoded.png Estados de Agregación Sólido Forma y volumen definidos. Líquido Volumen definido, forma adaptable. Gaseoso Sin forma ni volumen definidos. preencoded.png Cambios de Estado Los cambios de estado son comunes e importantes. Involucran intercambio de energía (calor). preencoded.png  Calor Latente El calor latente es la energía necesaria para el cambio de estado a temperatura constante. Se calcula: Q = mL. preencoded.png Ciclo del Agua El ciclo del agua es dinámico. Involucra evaporación, condensación, precipitación e infiltración. preencoded.png Humedad La humedad es la cantidad de agua en el aire. La humedad relativa compara la humedad actual con la máxima posible. preencoded.png Gases: Características Expansibilidad Compresibilidad Difusión Ocupan todo el volumen disponible. Reducen su volumen bajo presión. Se mezclan fácilmente. preencoded.png Líquidos: Propiedades Presión de Vapor Presión del vapor en equilibrio con el líquido. Punto de Ebullición Temperatura a la que hierve el líquido. Tensión Superficial Resistencia a la penetración en la superficie. preencoded.png Sólidos Amorfos Estructura desordenada, sin forma cristalina definida. Ejemplos: vidrio, plástico. preencoded.png Sólidos Cristalinos Estructura ordenada, repetición de celdas unitarias. Ejemplos: sal, metales. preencoded.png preencoded.png preencoded.png