Enlaces Químicos (Química)

**\ MÁS INFORMACIÓN** [**¿Sabías que\...?\ Enlace covalente coordinado**](https://www.hiru.eus/es/quimica/enlaces-entre-atomos/-/journal_content/56/21564/4465248) [**Estructura de un metal según la teoría del mar de electrones**](https://www.hiru.eus/es/quimica/enlaces-entre-atomos/-/journal_conte...

**\ MÁS INFORMACIÓN** [**¿Sabías que\...?\ Enlace covalente coordinado**](https://www.hiru.eus/es/quimica/enlaces-entre-atomos/-/journal_content/56/21564/4465248) [**Estructura de un metal según la teoría del mar de electrones**](https://www.hiru.eus/es/quimica/enlaces-entre-atomos/-/journal_content/56/21564/4465257) [**Fuerzas entre dipolos permanentes**](https://www.hiru.eus/es/quimica/enlaces-entre-atomos/-/journal_content/56/21564/4465851) ver más **Enlaces Entre Átomos** Una unión determinada entre los átomos, consecuencia de las fuerzas de atracción entre ellos, se llama enlace químico. Los tipos de enlace más importantes son: iónico, covalente y metálico, existiendo otros menos importantes que son el enlace de hidrógeno y el enlace de Van der Waals. **Enlace iónico** El **enlace iónico** es aquel que tiene lugar entre un **metal** y un **no metal**, debido a que: - - - **Enlace covalente** El **enlace covalente** tiene lugar entre átomos de no metales. El enlace se forma por **compartición** de electrones (uno aportado por cada átomo), los cuales, tras el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen. El cloro posee 7 electrones de valencia (su capa de valencia es 3s^2^3p^5^), por lo que tiende a ganar un electrón para completar el **octeto**. Para formar la molécula de cloro, los dos átomos se unen entre sí mediante la compartición de dos electrones, uno aportado por cada átomo. La formación de enlaces covalentes puede dar lugar a dos tipos de sustancias con estructuras y propiedades diferentes: - - - - - - - -