Cuestionario Química PDF

¿Qué representa la flecha en una ecuación química? A. Producción de energía B. Producción de productos C. Transformación de materia D. Reacciones químicas ANSWER: B La masa molar es diferente a la masa molecular. A. True B. False ANSWER: A Explica qué significa la ley de la conservación de...

¿Qué representa la flecha en una ecuación química? A. Producción de energía B. Producción de productos C. Transformación de materia D. Reacciones químicas ANSWER: B La masa molar es diferente a la masa molecular. A. True B. False ANSWER: A Explica qué significa la ley de la conservación de la materia. ANSWER: La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En una reacción de oxidación y reducción, un átomo puede \_\_\_\_ un electrón a otro átomo. ANSWER: prestar Relaciona los siguientes términos con sus definiciones: Reactivos \| El proceso de igualar la cantidad de materia en reactivos y productos Coeficientes \| Sustancias que se forman después de la reacción Productos \| Sustancias que reaccionan en una reacción química Balanceo \| Números que indican la cantidad de cada sustancia ANSWER: Reactivos = Sustancias que reaccionan en una reacción química Productos = Sustancias que se forman después de la reacción Coeficientes = Números que indican la cantidad de cada sustancia Balanceo = El proceso de igualar la cantidad de materia en reactivos y productos ¿Cuál es el primer paso sugerido para balancear una ecuación química? A. Balancear los no metales B. Balancear los metales C. Balancear el oxígeno D. Balancear el hidrógeno ANSWER: B En una ecuación química balanceada, la cantidad de átomos de cada elemento debe ser diferente en los reactivos y en los productos. A. True B. False ANSWER: B Menciona un ejemplo de aplicación de la química en arqueología. ANSWER: Datación de restos a través de isótopos. ¿Cuál de los siguientes isótopos es utilizado en el tratamiento del cáncer? A. Uranio-235 B. Carbono-12 C. Uranio-238 D. Carbono-13 ANSWER: D La masa molecular es diferente de la masa molar. A. True B. False ANSWER: B ¿Qué elemento químico tiene 5 electrones de valencia y pertenece a la familia VA? ANSWER: Fósforo Los isótopos \_\_\_\_\_\_\_\_ se utilizan para la identificación de fósiles. ANSWER: radiactivos Asocia cada aplicación de isótopos con su uso correspondiente: Radioterapia \| Datación de fósiles Yodo-131 \| Esterilización de equipos médicos Carbono-14 \| Tratamiento contra el cáncer Cobalto-60 \| Tratamiento de enfermedades de la tiroides ANSWER: Radioterapia = Tratamiento contra el cáncer Cobalto-60 = Esterilización de equipos médicos Carbono-14 = Datación de fósiles Yodo-131 = Tratamiento de enfermedades de la tiroides ¿Cómo se organiza la tabla periódica de los elementos? A. Por color y forma B. Por su número atómico y características químicas C. Por su estado físico y temperatura D. Por su tamaño y peso ANSWER: B Un elemento en la familia \'A\' tiene menos electrones de valencia que uno en la familia \'B\'. A. True B. False ANSWER: B ¿Qué representa la masa molecular de un compuesto? ANSWER: La suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la función de un agente oxidante en una reacción redox? A. Aumenta su número de oxidación de forma negativa. B. Cede electrones al medio. C. Disminuye su número de oxidación de forma positiva. D. Recibe electrones del medio. ANSWER: D El agente reductor siempre aumenta su número de oxidación durante una reacción redox. A. True B. False ANSWER: A ¿Qué proceso utilizan las plantas para convertir dióxido de carbono en azúcares a través de reacciones redox? ANSWER: Fotosíntesis Las reacciones de oxidación y reducción son fundamentales en la \_\_\_\_\_\_\_\_\_ y la \_\_\_\_\_\_\_\_\_ de energía. ANSWER: generación ¿Cuál es el objetivo principal de balancear una ecuación química? A. Crear nuevos productos B. Aumentar el número de reactivos C. Eliminar reactivos inútiles D. Asegurar que la cantidad de materia se conserve ANSWER: D Una reacción química puede resultar en la creación de nueva materia de la nada. A. True B. False ANSWER: B ¿Qué pasos se sugieren para balancear una ecuación química? ANSWER: Primero metales, luego no metales, después oxígeno y finalmente hidrógeno. La flecha en una ecuación química significa \_\_\_\_\_ ANSWER: produce Relaciona los siguientes términos con sus definiciones: Reactivos \| Pérdida de electrones Oxidación \| Sustancias que resultan de la reacción Productos \| Sustancias que se transforman en productos Electrones de valencia \| Participan en la formación de enlaces ANSWER: Reactivos = Sustancias que se transforman en productos Productos = Sustancias que resultan de la reacción Electrones de valencia = Participan en la formación de enlaces Oxidación = Pérdida de electrones En una reacción de oxidación y reducción, ¿qué ocurre con el agente reductor? A. No cambia su número de oxidación B. Se convierte en un producto C. Pierde electrones D. Gana electrones ANSWER: C ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el átomo es correcta? A. El átomo tiene un núcleo donde se encuentran protones y neutrones. B. El átomo se puede dividir en partículas más simples. C. Los electrones se encuentran en el núcleo del átomo. D. El átomo es la unidad más grande de la materia. ANSWER: A Un átomo tiene la misma cantidad de protones y electrones en su forma ideal. A. True B. False ANSWER: A ¿Qué son los electrones de valencia? ANSWER: Son los electrones en el último orbital del átomo. Cuando un átomo gana un electrón se convierte en un \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: anión Relacione los tipos de partículas con sus características: Protón \| Carga negativa Neutrón \| Carga positiva Electrón \| Sin carga ANSWER: Protón = Carga positiva Neutrón = Sin carga Electrón = Carga negativa ¿Qué sucede cuando dos iones tienen cargas opuestas? A. Forman átomos aislados. B. Aumentan su energía. C. Se atraen por fuerza electrostática. D. Se repelen entre sí. ANSWER: C Los átomos que tienen la misma cantidad de protones y neutrones forman un compuesto. A. True B. False ANSWER: B Un grupo de dos o más átomos unidos químicamente se llama \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: molécula ¿Cuál es la diferencia principal entre la masa molecular y la masa molar? A. La masa molecular está relacionada con la cantidad de masa de un mol de sustancia. B. La masa molar representa los gramos de una sustancia por mol. C. La masa molecular se mide en gramos. D. La masa molar se refiere a la cantidad de masa de una molécula. ANSWER: B La electronegatividad de un átomo es la medida de su capacidad para atraer electrones. A. True B. False ANSWER: A ¿Qué tipo de enlace se forma cuando un metal y un no metal interactúan, transfiriendo electrones? ANSWER: Enlace iónico La electronegatividad se utiliza para determinar la \_\_\_\_\_\_\_\_\_ de las moléculas. ANSWER: fuerza de enlace Relaciona los tipos de enlace con sus características: Enlace metálico \| Interacción entre núcleos metálicos y electrones deslocalizados Enlace de hidrógeno \| Interacciones débiles entre moléculas polares Enlace iónico \| Interacción basada en la transferencia de electrones Enlace covalente \| Interacción basada en el compartimiento de electrones ANSWER: Enlace iónico = Interacción basada en la transferencia de electrones Enlace covalente = Interacción basada en el compartimiento de electrones Enlace metálico = Interacción entre núcleos metálicos y electrones deslocalizados Enlace de hidrógeno = Interacciones débiles entre moléculas polares ¿Cuándo se considera que un enlace es iónico? A. Cuando su valor de electronegatividad es menor a 1.7. B. Cuando los electrones son robados de un átomo a otro. C. Cuando se forman moléculas de la misma electronegatividad. D. Cuando hay un compartimiento igual de electrones entre los átomos. ANSWER: B ¿Cuál de los siguientes isótopos es un ejemplo de isótopo estable? A. Talio 203 B. Uranio 234 C. Carbono-13 D. Uranio-235 ANSWER: C Los isótopos radiactivos siempre son inseguros y no tienen aplicaciones útiles. A. True B. False ANSWER: B Menciona un uso de los isótopos en diagnóstico médico. ANSWER: Diagnóstico de imagen o radiológico Los elementos en la tabla periódica están organizados por su número de \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: protones Relaciona los isótopos con su uso. Uranio-235 \| Tratamiento médico Talio-203 \| Tratamiento contra el cáncer Cobalto-60 \| Reactores nucleares Carbono-14 \| Identificación de fósiles ANSWER: Uranio-235 = Reactores nucleares Carbono-14 = Identificación de fósiles Talio-203 = Tratamiento médico Cobalto-60 = Tratamiento contra el cáncer ¿Qué representa la masa molecular de un compuesto? A. El número de moléculas en un mol B. La masa de los electrones en la molécula C. La masa total de un solo átomo D. La suma de las masas atómicas de todos los átomos en la molécula ANSWER: D Los elementos en la misma fila de la tabla periódica tienen la misma cantidad de electrones de valencia. A. True B. False ANSWER: B Define la valencia en términos de la tabla periódica. ANSWER: Es el número de electrones que un elemento puede ganar, perder o compartir durante una reacción química. El símbolo de un elemento en la tabla periódica está rodeado por información que define sus \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: propiedades ¿Cuál de los siguientes isótopos se utiliza comúnmente para detectar humo en hogares? A. Uranio-234 B. Americio-241 C. Hidrógeno-1 D. Cobalto-60 ANSWER: B Cuando un átomo pierde o gana \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_, puede mantener una estabilidad en su núcleo. ANSWER: neutrones El \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ es el número romano que se encuentra a la izquierda de la \'A\' o la \'B\' en la tabla periódica. ANSWER: valencia Los elementos que se agrupan en las filas por \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ tienen el mismo nivel de energía. ANSWER: periodos La \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ molecular es la masa total de una molécula que contiene dos o más átomos. ANSWER: masa Los isótopos radiactivos como el uranio-235 se utilizan en \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ nucleares. ANSWER: reactores La identificación de \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ es una de las aplicaciones de los isótopos en arqueología. ANSWER: fósiles El número de \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ de cada elemento representa cuántos electrones puede prestar o recibir dicho átomo. ANSWER: oxidación En una reacción redox, el elemento que \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ electrones se oxida. ANSWER: pierde El agente \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ es aquel que cede electrones al medio. ANSWER: reductor La \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ es un ejemplo de una reacción de reducción y oxidación que ocurre en las plantas. ANSWER: fotosíntesis Las pilas electroquímicas son un ejemplo de \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ de electrones en la generación de energía. ANSWER: intercambio Durante la \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ de oxidación, el agente reductor será oxidado. ANSWER: reacción En una reacción redox, el agente oxidante tiene un número de oxidación que \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: baja La \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ y la respiración dependen del intercambio de electrones en reacciones metabólicas. ANSWER: metabolismo El pH es una medida de la \_\_\_\_\_\_\_\_ o alcalinidad de una solución. ANSWER: acidez Un ácido produce iones \_\_\_\_\_\_\_\_ (H+) en solución. ANSWER: hidrógeno Una base produce iones \_\_\_\_\_\_\_\_ (-OH) en solución. ANSWER: hidróxido Una concentración de pH de 7 representa una sustancia \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: neutra El primer modelo atómico fue propuesto por \_\_\_\_\_\_\_\_ en 400 a.C. ANSWER: Demócrito El modelo de \_\_\_\_\_\_\_\_ planteaba que los átomos son pequeñas partículas indivisibles. ANSWER: Dalton Gilbert Lewis simplificó el fenómeno de la valencia mediante su \_\_\_\_\_\_\_\_ cúbica. ANSWER: teoría La regla del \_\_\_\_\_\_\_\_ se refiere a la tendencia de los átomos a completar sus ocho electrones en la última capa. ANSWER: octeto La materia está formada por \_\_\_\_\_\_\_\_ que son indivisibles según Dalton. ANSWER: átomos Las definiciones complejas del pH simplifican su uso a una medida de \_\_\_\_\_\_\_\_ y alcalinidad. ANSWER: acidez El modelo atómico más acertado es el de Erwin Schródinger y \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: Wemer Heisenberg El electrón se comporta como una onda de movimiento alrededor del \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: núcleo La dualidad onda-partícula significa que los electrones pueden comportarse a veces como \_\_\_\_\_\_\_\_ y otras como partículas. ANSWER: ondas Existen siete orbitales llamados k, l, m, n, o, p, \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: q El primer número cuántico, Nivel n, identifica a las órbitas principales y su \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: energía Los subniveles también se pueden identificar con valores y hay cuatro: S, P, D y \_\_\_\_\_\_\_\_. ANSWER: F Asocia los modelos de enlace con sus características: Enlaces simples \| Representación de electrones de valencia como puntos Reacciones químicas \| Representación de electrones apareados como líneas Modelo de Lewis \| Un par de electrones apareados entre átomos Modelo de líneas \| Proceso en el que reactivos forman productos ANSWER: Modelo de Lewis = Representación de electrones de valencia como puntos Modelo de líneas = Representación de electrones apareados como líneas Enlaces simples = Un par de electrones apareados entre átomos Reacciones químicas = Proceso en el que reactivos forman productos Relaciona los tipos de enlaces con sus definiciones: Enlace iónico \| Comparten electrones entre átomos Enlace doble \| Transferencia de electrones entre un metal y un no metal Enlace covalente \| Dos pares de electrones compartidos entre átomos Enlace simple \| Un único par de electrones compartidos ANSWER: Enlace covalente = Comparten electrones entre átomos Enlace iónico = Transferencia de electrones entre un metal y un no metal Enlace simple = Un único par de electrones compartidos Enlace doble = Dos pares de electrones compartidos entre átomos Empareja los componentes de una reacción química con sus descripciones: Productos \| Separación de compuestos durante la reacción Reactivos \| Sustancias que interaccionan entre sí Disociación \| Resultado final de la reacción Interacción \| Comportamiento entre partículas en la reacción ANSWER: Reactivos = Sustancias que interaccionan entre sí Productos = Resultado final de la reacción Disociación = Separación de compuestos durante la reacción Interacción = Comportamiento entre partículas en la reacción Asocia las definiciones con los términos correspondientes: Átomo \| Sustancia formada por dos o más elementos diferentes Electron de valencia \| Unidad básica de la materia Molecula \| Grupo de átomos unidos por enlaces Compuesto \| Electrón en la capa más externa de un átomo ANSWER: Electron de valencia = Electrón en la capa más externa de un átomo Átomo = Unidad básica de la materia Molecula = Grupo de átomos unidos por enlaces Compuesto = Sustancia formada por dos o más elementos diferentes Relaciona los procesos químicos con sus características: Oxidación \| Ganar electrones Reducción \| Pérdida de electrones Dissociación \| Separación de un compuesto en sus elementos Síntesis \| Unión de reactivos para formar un producto ANSWER: Oxidación = Pérdida de electrones Reducción = Ganar electrones Dissociación = Separación de un compuesto en sus elementos Síntesis = Unión de reactivos para formar un producto Relaciona los tipos de enlace con sus características: Enlace metálico \| Electronegatividad entre 0.4 y 1.7 Enlace iónico \| Electronegatividad menor a 0.4 Enlace covalente polar \| Electrones deslocalizados entre metales Enlace covalente apolar \| Transferencia de electrones entre metales y no metales ANSWER: Enlace covalente polar = Electronegatividad entre 0.4 y 1.7 Enlace covalente apolar = Electronegatividad menor a 0.4 Enlace metálico = Electrones deslocalizados entre metales Enlace iónico = Transferencia de electrones entre metales y no metales Asocia los elementos con su electronegatividad: Carbono (C) \| 3.5 Oxígeno (O) \| 2.1 Nitrógeno (N) \| 2.5 Hidrógeno (H) \| 3.0 ANSWER: Hidrógeno (H) = 2.1 Oxígeno (O) = 3.5 Carbono (C) = 2.5 Nitrógeno (N) = 3.0 Empareja los términos con su explicación: Electronegatividad \| Capacidad de un átomo para formar enlaces Agente reductor \| Capacidad de un átomo para atraer electrones Valencia \| Sustancia que acepta electrones Agente oxidante \| Sustancia que dona electrones ANSWER: Agente oxidante = Sustancia que acepta electrones Agente reductor = Sustancia que dona electrones Electronegatividad = Capacidad de un átomo para atraer electrones Valencia = Capacidad de un átomo para formar enlaces Asocia los modelos de enlace con sus características en la unión de átomos: Modelo de líneas \| Resulta de un par compartido Enlace simple \| Simboliza electrones de valencia con puntitos Modelo de Lewis \| Muestra las interacciones con líneas Enlace doble \| Resulta de dos pares compartidos ANSWER: Modelo de Lewis = Simboliza electrones de valencia con puntitos Modelo de líneas = Muestra las interacciones con líneas Enlace simple = Resulta de un par compartido Enlace doble = Resulta de dos pares compartidos Relaciona los siguientes términos con su definición: Compuesto \| Capacidad de un átomo para atraer electrones Modelo tridimensional \| Unión de dos o más átomos diferentes Átomo \| Unidad básica de un elemento químico Electronegatividad \| Representación 3D de una molécula ANSWER: Electronegatividad = Capacidad de un átomo para atraer electrones Modelo tridimensional = Representación 3D de una molécula Átomo = Unidad básica de un elemento químico Compuesto = Unión de dos o más átomos diferentes Relaciona los conceptos de química con su significado: Interacción química \| Modificación de la composición de sustancias Condiciones del medio \| Proceso que transforma reactivos en productos Reacción química \| Factores que influyen en las reacciones Átomo \| Bloque de construcción más pequeño de la materia ANSWER: Reacción química = Proceso que transforma reactivos en productos Condiciones del medio = Factores que influyen en las reacciones Interacción química = Modificación de la composición de sustancias Átomo = Bloque de construcción más pequeño de la materia Asocia los tipos de compuestos con su ejemplo: Acero \| Enlace metálico Dióxido de carbono (CO2) \| Enlace iónico Agua (H2O) \| Enlace covalente Cloruro de sodio (NaCl) \| Enlace covalente polar ANSWER: Dióxido de carbono (CO2) = Enlace covalente Cloruro de sodio (NaCl) = Enlace iónico Agua (H2O) = Enlace covalente polar Acero = Enlace metálico Relaciona los ejemplos de enlaces con su descripción: Cloruro de potasio (KCl) \| Enlace covalente apolar Agua (H2O) \| Enlace iónico con transferencia de electrones Hierro (Fe) \| Enlace metálico con electrones compartidos Metano (CH4) \| Enlace covalente polar con electronegatividad de 1.4 ANSWER: Agua (H2O) = Enlace covalente polar con electronegatividad de 1.4 Metano (CH4) = Enlace covalente apolar Cloruro de potasio (KCl) = Enlace iónico con transferencia de electrones Hierro (Fe) = Enlace metálico con electrones compartidos Relaciona los conceptos con su descripción: Enlace metálico \| Compartición de electrones entre átomos no metálicos Electronegatividad \| Formación de iones a partir de la transferencia de electrones Enlace covalente \| Diferencia de capacidad para atraer electrones Enlace iónico \| Conducción de electricidad gracias a electrones libres ANSWER: Enlace covalente = Compartición de electrones entre átomos no metálicos Enlace iónico = Formación de iones a partir de la transferencia de electrones Enlace metálico = Conducción de electricidad gracias a electrones libres Electronegatividad = Diferencia de capacidad para atraer electrones Asocia los tipos de enlace con ejemplos comunes: Enlace covalente \| NaCl Enlace metálico \| H2O Enlace iónico \| Fe Enlace covalente apolar \| O2 ANSWER: Enlace covalente = H2O Enlace iónico = NaCl Enlace metálico = Fe Enlace covalente apolar = O2 Relaciona los elementos con su uso en química: Carbono \| Reacciones de combustión Nitrógeno \| Uso en fertilizantes Hidrógeno \| Base de compuestos orgánicos Oxígeno \| Formación de estructuras moleculares ANSWER: Hidrógeno = Base de compuestos orgánicos Oxígeno = Reacciones de combustión Carbono = Formación de estructuras moleculares Nitrógeno = Uso en fertilizantes Empareja los modelos atómicos con su correspondiente contribución o concepto: Modelo de Thompson \| Enlaces covalentes y representación cúbica Modelo de Rutherford \| Núcleo positivo y nube de electrones negativa Modelo de Bohr \| Electrones en orbitales estables y niveles de energía Modelo de Lewis \| Núcleo con electrones como pasas en pan ANSWER: Modelo de Lewis = Enlaces covalentes y representación cúbica Modelo de Thompson = Núcleo con electrones como pasas en pan Modelo de Rutherford = Núcleo positivo y nube de electrones negativa Modelo de Bohr = Electrones en orbitales estables y niveles de energía Asocia los modelos atómicos con sus respectivos años y principales aportes: Modelo de Schródinger \| Descubrimiento del neutrón en 1932 Modelo de Sommerfeld \| Órbitas elípticas y subniveles en 1916 Modelo de Rutherford \| Modelo del núcleo positivo de 1911 Modelo de Chadwick \| Modelo mecánico cuántico de 1926 ANSWER: Modelo de Chadwick = Descubrimiento del neutrón en 1932 Modelo de Schródinger = Modelo mecánico cuántico de 1926 Modelo de Sommerfeld = Órbitas elípticas y subniveles en 1916 Modelo de Rutherford = Modelo del núcleo positivo de 1911 Relaciona los científicos con sus respectivas afirmaciones sobre electrones: Niels Bohr \| Electrones como ondas estacionarias Arnold Sommerfeld \| Electrones en orbitales circulares Joseph Thompson \| Concepto del panqué con pasas Erwin Schródinger \| Energías diferentes en el mismo orbital ANSWER: Erwin Schródinger = Electrones como ondas estacionarias Niels Bohr = Electrones en orbitales circulares Joseph Thompson = Concepto del panqué con pasas Arnold Sommerfeld = Energías diferentes en el mismo orbital Empareja cada modelo atómico con su representativo experimento o descubrimiento: Modelo de Bohr \| Números cuánticos sobre energía de orbitales Modelo de Rutherford \| Uso de rayos catódicos Modelo de Schródinger \| Experimento de partículas alfa con lámina de oro Modelo de Thompson \| Contribución a la mecánica cuántica ANSWER: Modelo de Rutherford = Experimento de partículas alfa con lámina de oro Modelo de Thompson = Uso de rayos catódicos Modelo de Bohr = Números cuánticos sobre energía de orbitales Modelo de Schródinger = Contribución a la mecánica cuántica Relaciona los modelos atómicos con su enfoque sobre la localización de electrones: Modelo de Sommerfeld \| Electrones representados como ondas Modelo de Bohr \| Electrones en órbitas elípticas y subniveles Modelo de Rutherford \| Electrones en órbitas cirulares estables Modelo de Schródinger \| Electrones en una nube alrededor del núcleo ANSWER: Modelo de Rutherford = Electrones en una nube alrededor del núcleo Modelo de Bohr = Electrones en órbitas cirulares estables Modelo de Sommerfeld = Electrones en órbitas elípticas y subniveles Modelo de Schródinger = Electrones representados como ondas Empareja a los científicos con los conceptos que se introdujeron: James Chadwick \| Número cuántico azimutal \'l\' Arnold Sommerfeld \| Neutrón dentro del núcleo Niels Bohr \| Número cuántico principal \'n\' Joseph Thompson \| Descubrimiento del electrón ANSWER: James Chadwick = Neutrón dentro del núcleo Niels Bohr = Número cuántico principal \'n\' Arnold Sommerfeld = Número cuántico azimutal \'l\' Joseph Thompson = Descubrimiento del electrón Asocia los modelos atómicos con su año de propuesta: Modelo de Rutherford \| 1904 Modelo de Schródinger \| 1926 Modelo de Thompson \| Descubrimiento previo a 1900 Modelo de Lewis \| 1911 ANSWER: Modelo de Lewis = Descubrimiento previo a 1900 Modelo de Thompson = 1904 Modelo de Rutherford = 1911 Modelo de Schródinger = 1926 Empareja cada modelo atómico con su descripción concreta sobre el núcleo: Modelo de Schródinger \| Núcleo positivo que contiene protones Modelo de Thompson \| Electrones como ondas alrededor del núcleo Modelo de Rutherford \| El núcleo representado como pan con pasas Modelo de Bohr \| Núcleo rodeado por electrones en órbitas ANSWER: Modelo de Rutherford = Núcleo positivo que contiene protones Modelo de Thompson = El núcleo representado como pan con pasas Modelo de Bohr = Núcleo rodeado por electrones en órbitas Modelo de Schródinger = Electrones como ondas alrededor del núcleo Relaciona los conceptos de física cuántica con sus descripciones: Orbitales \| Región donde se encuentran protones y neutrones Dualidad onda-partícula \| Identifica los niveles de energía en un átomo Núcleo atómico \| Comportamiento del electrón como onda o partícula Número cuántico principal n \| Regiones donde los electrones tienen mayor probabilidad de encontrarse ANSWER: Dualidad onda-partícula = Comportamiento del electrón como onda o partícula Núcleo atómico = Región donde se encuentran protones y neutrones Número cuántico principal n = Identifica los niveles de energía en un átomo Orbitales = Regiones donde los electrones tienen mayor probabilidad de encontrarse Asocia los subniveles con la capacidad de electrones que pueden albergar: Subnivel p \| Hasta 14 electrones Subnivel f \| Hasta 2 electrones Subnivel d \| Hasta 10 electrones Subnivel s \| Hasta 6 electrones ANSWER: Subnivel s = Hasta 2 electrones Subnivel p = Hasta 6 electrones Subnivel d = Hasta 10 electrones Subnivel f = Hasta 14 electrones Relaciona los científicos con sus contribuciones al modelo atómico: Niels Bohr \| Modelo atómico con órbitas bien definidas Arnold Sommerfeld \| Aportaciones a la estructura de niveles y subniveles Erwin Schrödinger \| Principio de indeterminación Werner Heisenberg \| Desarrollo de la teoría de la dualidad del electrón ANSWER: Erwin Schrödinger = Desarrollo de la teoría de la dualidad del electrón Werner Heisenberg = Principio de indeterminación Niels Bohr = Modelo atómico con órbitas bien definidas Arnold Sommerfeld = Aportaciones a la estructura de niveles y subniveles Empareja los términos relacionados con el modelo atómico actual: Forma de los orbitales \| Designada por el número cuántico secundario l Electrón \| Partícula fundamental con masa y spin Número cuántico azimutal l \| Cálculos cuánticos en regiones específicas del átomo Probabilidad de encontrar electrones \| Identifica la forma de las zonas de electrones ANSWER: Electrón = Partícula fundamental con masa y spin Forma de los orbitales = Designada por el número cuántico secundario l Probabilidad de encontrar electrones = Cálculos cuánticos en regiones específicas del átomo Número cuántico azimutal l = Identifica la forma de las zonas de electrones Asocia los elementos de la teoría cuántica con su significado: Probabilidad \| Incertidumbre en la posición del electrón Dualidad \| Espacio donde se encuentra un electrón Números cuánticos \| Naturaleza combinada de ondas y partículas Orbital \| Valores que describen propiedades del electrón ANSWER: Probabilidad = Incertidumbre en la posición del electrón Dualidad = Naturaleza combinada de ondas y partículas Orbital = Espacio donde se encuentra un electrón Números cuánticos = Valores que describen propiedades del electrón Relaciona los nombres de los orbitales con sus respectivas letras: Orbital p \| Forma de doble lóbulos Orbital s \| Forma compleja no definida Orbital d \| Forma esférica Orbital f \| Forma de pepa de gallo ANSWER: Orbital s = Forma esférica Orbital p = Forma de pepa de gallo Orbital d = Forma de doble lóbulos Orbital f = Forma compleja no definida Asocia los niveles de energía del modelo atómico de Bohr con sus correspondientes letras: Nivel 1 \| l Nivel 3 \| k Nivel 4 \| m Nivel 2 \| n ANSWER: Nivel 1 = k Nivel 2 = l Nivel 3 = m Nivel 4 = n Conecta los principios de la física cuántica con sus implicaciones: Modelos de Bohr \| El electrón se describe como una onda Teoría de Schrödinger \| Regiones específicas de mayor probabilidad Principio de indeterminación \| No se puede predecir la trayectoria del electrón Subniveles de energía \| Átomos con órbitas definidas ANSWER: Principio de indeterminación = No se puede predecir la trayectoria del electrón Teoría de Schrödinger = El electrón se describe como una onda Modelos de Bohr = Átomos con órbitas definidas Subniveles de energía = Regiones específicas de mayor probabilidad Relaciona los siguientes conceptos en las reacciones redox con sus descripciones: Agente oxidante \| Elemento que gana electrones Oxidación \| Aumento del número de oxidación Reducción \| Elemento que pierde electrones Agente reductor \| Disminución del número de oxidación ANSWER: Agente oxidante = Elemento que gana electrones Agente reductor = Elemento que pierde electrones Oxidación = Aumento del número de oxidación Reducción = Disminución del número de oxidación Asocia las aplicaciones de las reacciones redox con su uso correspondiente: Pilas electroquímicas \| Liberación de energía a través de combustión Electrólisis \| Provocar reacciones mediante electricidad Gasolina y diésel \| Generación de energía Fotosíntesis \| Conversión de CO2 en azúcares ANSWER: Pilas electroquímicas = Generación de energía Electrólisis = Provocar reacciones mediante electricidad Gasolina y diésel = Liberación de energía a través de combustión Fotosíntesis = Conversión de CO2 en azúcares Relaciona cada proceso asociado a reacciones redox con su resultado: Reducción \| Intercambio de electrones Oxidación \| Generación de energía Metabolismo \| Producción de dióxido de carbono Respiración \| Producción de agua ANSWER: Oxidación = Producción de dióxido de carbono Reducción = Producción de agua Metabolismo = Intercambio de electrones Respiración = Generación de energía Asocia los conceptos de electrones con sus funciones en reacciones químicas: Electrones \| Indica pérdida de electrones Número de oxidación negativo \| Partículas que se transfieren en reacciones redox Reacción redox \| Intercambio de electrones entre átomos Número de oxidación positivo \| Indica ganancia de electrones ANSWER: Electrones = Partículas que se transfieren en reacciones redox Número de oxidación positivo = Indica pérdida de electrones Número de oxidación negativo = Indica ganancia de electrones Reacción redox = Intercambio de electrones entre átomos Relaciona cada tipo de reacción redox con su descripción: Reacción de combustión \| Recibe electrones Reacción de oxidación \| Cede electrones Reacción de descomposición \| Oxidación rápida de un material Reacción de reducción \| Ruptura de compuestos en elementos ANSWER: Reacción de oxidación = Cede electrones Reacción de reducción = Recibe electrones Reacción de combustión = Oxidación rápida de un material Reacción de descomposición = Ruptura de compuestos en elementos Asocia los términos relacionados con reacciones químicas con sus definiciones: Agente oxidante \| Elemento que se oxida Energía liberada \| Elemento que se reduce Agente reductor \| Resultado de reacciones de oxidación Transferencia de electrones \| Proceso central en reacciones redox ANSWER: Transferencia de electrones = Proceso central en reacciones redox Energía liberada = Resultado de reacciones de oxidación Agente reductor = Elemento que se oxida Agente oxidante = Elemento que se reduce Relaciona las características de los procesos químicos con su tipo: Oxidación \| Descenso en la valencia Electrólisis \| Reacción con oxígeno que produce calor Reducción \| Incremento en la valencia Combustión \| Inducción de reacciones por electricidad ANSWER: Oxidación = Incremento en la valencia Reducción = Descenso en la valencia Electrólisis = Inducción de reacciones por electricidad Combustión = Reacción con oxígeno que produce calor Asocia las reacciones químicas diarias a su aplicación: Metabolismo \| Almacenamiento y liberación de energía Calentadores \| Conversión de nutrientes Pilas \| Reducción de hidrocarburos Fotosíntesis \| Uso de energía solar para producir azúcares ANSWER: Calentadores = Reducción de hidrocarburos Fotosíntesis = Uso de energía solar para producir azúcares Metabolismo = Conversión de nutrientes Pilas = Almacenamiento y liberación de energía ¿Cuál es la relación entre protones y electrones en un átomo en su forma ideal? ANSWER: En su forma ideal, un átomo tiene un número igual de protones y electrones. ¿Qué pasa cuando un átomo pierde un electrón y cómo se le llama? ANSWER: Cuando un átomo pierde un electrón se convierte en un catión, que tiene carga positiva. ¿Cómo se forma un ion a partir de un átomo y qué tipos de iones existen? ANSWER: Un ion se forma cuando un átomo modifica su número de electrones, existiendo dos tipos: cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa). ¿Qué son los electrones de valencia y cuál es su importancia en la formación de moléculas? ANSWER: Los electrones de valencia son los electrones en el último orbital de un átomo, y son cruciales para las interacciones que forman moléculas. Define una molécula en términos de átomos y electrones de valencia. ANSWER: Una molécula es la unión química de dos o más átomos que se mantienen unidos por interacciones de sus electrones de valencia. ¿Qué sucede con un isótopo radiactivo cuando pierde estabilidad? ANSWER: Un isótopo radiactivo se desintegra y puede expulsar partículas subatómicas en forma de radiación. Menciona un uso de los isótopos en la industria médica. ANSWER: Se utilizan en el tratamiento contra el cáncer y en el diagnóstico de enfermedades. ¿Cómo se organiza la información relativa a un elemento químico en la tabla periódica? ANSWER: La información incluye su número atómico, configuración de electrones y características químicas. Define qué significa la valencia de un elemento en la tabla periódica. ANSWER: La valencia es el número de electrones de valencia que tiene un elemento, indicado por un número romano en la tabla. ¿Cuál es la principal característica de los elementos en la misma fila de la tabla periódica? ANSWER: Comparten el mismo nivel de energía y la misma cantidad de orbitales. ¿Qué representa la masa molecular de un compuesto? ANSWER: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula. Menciona un isótopo comúnmente utilizado en la identificación de fósiles. ANSWER: El isótopo de carbono-14 se utiliza para datar fósiles y restos orgánicos. ¿Qué aportes realizaron Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg en el modelo atómico actual? ANSWER: Plantearon que el electrón se comporta como una onda y se mueve en orbitales alrededor del núcleo. Explica el concepto de dualidad onda-partícula en relación con los electrones. ANSWER: Los electrones pueden comportarse tanto como partículas discretas como ondas de movimiento, dependiendo del contexto del experimento. ¿Cuáles son los siete niveles de energía en un átomo y cómo se identifican? ANSWER: Los niveles son 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, que también se pueden expresar como los orbitales k, l, m, n, o, p y q. Describe las características de los subniveles de electrones y su capacidad de electrones. ANSWER: Existen cuatro subniveles: S (2 electrones), P (6 electrones), D (10 electrones) y F (14 electrones). ¿Por qué es imposible predecir la trayectoria exacta de un electrón en el átomo? ANSWER: Debido a que el modelo cuántico no permite determinar posiciones exactas, solo probabilidades de ubicación. ¿Cuál es la importancia de balancear una ecuación química? ANSWER: Balancear una ecuación química es crucial para cumplir con la ley de conservación de la materia, asegurando que la cantidad de átomos de cada elemento sea igual en los reactivos y en los productos. Explica la ley de conservación de la materia en el contexto de una reacción química. ANSWER: La ley de conservación de la materia establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química; solo se transforma de reactivos a productos. ¿Cuáles son los pasos sugeridos para balancear una ecuación química? ANSWER: Los pasos sugeridos son: primero balancear los metales, luego los no metales, después el oxígeno y finalmente el hidrógeno. ¿Cómo se relacionan los electrones de valencia con las reacciones químicas? ANSWER: Los electrones de valencia son cruciales en las reacciones químicas ya que determinan cómo los átomos se combinan y forman enlaces. ¿Qué ocurre en una reacción de oxidación y reducción? ANSWER: En una reacción de oxidación y reducción, un átomo pierde electrones (oxidación) y otro átomo los gana (reducción). Define el proceso de tanteo en el balanceo de ecuaciones químicas. ANSWER: El tanteo consiste en contar los átomos de cada elemento en los reactivos y productos, y ajustar los coeficientes para equilibrar la ecuación. Explique la función de los coeficientes en una ecuación química balanceada. ANSWER: Los coeficientes indican la cantidad de moléculas de cada sustancia involucrada en la reacción, ayudando a equilibrar la ecuación inicialmente desbalanceada. ¿Por qué es incorrecto que en una reacción se produzcan menos gramos de producto que de reactivo? ANSWER: Es incorrecto porque según la ley de conservación de la materia, la masa total de los reactivos debe ser igual a la de los productos tras la reacción. Describe cómo los átomos forman moléculas a través de enlaces covalentes. ANSWER: Los átomos forman moléculas mediante enlaces covalentes al compartir electrones de valencia, lo que les permite completar su octeto. ¿Cuál es un efecto importante de un agente reductor en una reacción redox? ANSWER: Un agente reductor aumenta su número de oxidación al ceder electrones a otro átomo, facilitando así la reducción de ese átomo.