Informe De Laboratorio Química Orgánica 2024 PDF

QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 INFORME DE LABORATORIO TEMAS: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y LÍPIDOS INTRODUCCIÓN De los compuestos orgánicos que muestran...

QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 INFORME DE LABORATORIO TEMAS: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y LÍPIDOS INTRODUCCIÓN De los compuestos orgánicos que muestran acidez apreciables, los ácidos carboxílicos son los más importantes. Estas contienen el grupo carboxilo unido a un hidrógeno (HCOOH), a un grupo alquilo (RCOOH) o a un arilo (ArCOOH). Los ácidos carboxílicos se comportan de forma similar a los alcholes en cuanto a sus solubilidades: los primeros son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles. La solubilidad en agua se debe a los puentes hidrógeno entre el ácido carboxílico y el agua. Estos son solubles en disolventes orgánicos menos polares, como éter, alcohol, benceno, etc. Los lípidos incluyen muchos tipos de compuestos que contienen una amplia variedad de grupos funcionales. Estos se dividen en dos tipos, lípidos complejos son aquellos que son fáciles de hidrolizar a constituyentes más simples. La mayoría de estos son ésteres de ácidos carboxílicos de cadena larga denominados ácidos grasos. Los grupos principales son los ésteres de ácidos grasos que son las ceras y los glicéridos, y los lípidos simples que en contraposición de los complejos, no se hidrolizan fácilmente en disolución acuosa ácida o básica. Se consideran tres importantes grupos dentro de estos; esteroides, prostaglandinas y terpenos. Las grasas neutras no cumplen funciones en la célula. Los fosfolípidos son polar y soluble en agua. Los esteroides forman un gran grupo de moléculas biológicamente importantes como el colesterol, la vitamina D, muchas hormonas. OBJETIVOS: Identificar las propiedades físicas y químicas de los lípidos por medio de reacciones. Familiarizarse con el proceso de saponificación. Identificar los derivados de los ácidos carboxílicos mediante reacciones. MATERIALES Y REACTIVOS REACTIVOS MATERIAL Bicarbonato de sodio Vaso de precipitado Vinagre blanco Tubo de ensayo Hidróxido de sodio Gradilla Ácido sulfúrico Probeta Diclorometano Pipeta Grasa vacuna Propipeta Aceite Mechero Bunsen Etanol Varilla de vidrio Cloruro de sodio Piseta Cloruro de calcio Embudo Buchner Cloruro férrico Kitasato Ácido clorhídrico diluido Vidrio reloj  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 Papel tornasol Trípode Tela de amianto Colorante Esencia de Jazmin Papel de filtro PROCEDIMIENTOS Àcidos carboxílicos Ensayo de Ion acetato Disolver aproximadamente 0,2 gr de acetato de sodio en 2 ml de agua y adicionar 2 o 3 gotas de solución de cloruro férrico 5%. Hidrólisis de amidas 1)- Calentar 1 g de acetamida en un tubo de ensayo con 3 ml de NaOH al 10%. Coloque un papel de tornasol rojo sobre los vapores formados y note su olor. Enfríe el tubo y cuidadosamente acidifique el contenido con H2SO4 al 10%. Note el olor y coloque un papel de tornasol azul sobre los vapores que se forman. Caliente la solución si es necesario. Lípidos Ensayo de solubilidad Disolver una pequeña cantidad de aceite y grasa en agua, alcohol y en diclorometano. Saponificación 1. Coloque sobre un trípode un baño de agua hasta las dos terceras partes calentando a ebullición. 2. Disuelva 2,5 g de NaOH en 5 ml de agua destilada y 10 ml de etanol 95%. 3. Agregue la solución alcalina a 5 g de margarina o grasa contenida en un vaso de precipitado de 100 ml. Tapar el vaso de precipitado con un vidrio de reloj y calentar la mezcla en el baño de agua. Agite constantemente para prevenir salpicaduras y mantenga constante el volumen de la solución por el agregado de pequeñas cantidades de etanol al 50%. 4. Si la mezcla produce mucha espuma agregue pequeñas cantidades de etanol puro (PRECAUCIÓN: el agregado de etanol debe hacerse alejado de la llama del mechero). La reacción se completa cuando el aceite o grasa fundida está disuelta, dando una solución clara y homogénea (tiempo aproximado una hora). 5. Disuelva la solución jabonosa por el agregado de 15 ml de agua y vierta en una salmuera obtenida disolviendo 30 gramos de NaCl en 100 ml de agua destilada. 6. Agite la mezcla vigorosamente y recoja el jabón precipitado en un embudo de Buchner Ensayo  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 Alcalinidad Ensayar la alcalinidad de la solución jabonosa con papel de tornasol. Comparar el resultado efectuando el mismo ensayo con una solución de 0,5 g de detergente en 5 ml de agua destilada. RESULTADOS Ensayo de ion acetato En un tubo de ensayo se colocaron 0.2 gr de acetato de sodio que fueron disueltos en 2ml de agua, luego se adicionaron unas gotas de cloruro férrico al 5%. Se pudo observar una coloración naranja. Hidrólisis de amidas En un tubo de ensayo se colocó 1g junto con 3 ml de NaOH al 10% para luego proceder a calentarlo, posteriormente se posó un papel tornasol rojo en la boca del tubo donde se liberaron los vapores. Al retirar el papel tornasol de los vapores se pudo observar que de ser color rojo, es decir el característico del papel,viró a color azul. Seguidamente, se incorporaron unas gotas de H2SO4 al 10% y se lo llevó nuevamente al mechero, colocando el mismo papel tornasol sobre los vapores, se retiró del mechero y se observó el cambio de coloración donde el papel viro a rosado.  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 Ensayo de solubilidad Con grasa Se colocó una pequeña porción de grasa en tres tubos de ensayo distintos y posteriormente a cada uno, de manera individual, se les incorporó aproximadamente 1 ml de agua, diclorometano y alcohol. En ninguno de los casos se solvató la grasa con los solventes correspondientes. Con aceite De igual manera que con la grasa, se colocó una pequeña cantidad de aceite en tres tubos de ensayo distintos y posteriormente se le adicionó agua, alcohol y diclorometano a cada uno, en el tubo que se encuentra a la izquierda(ver fig 4 y 5),se puede observar un sistema líquido bifásico encontrándose en la parte inferior el aceite y en la superior el alcohol, en el tubo del  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 medio, que corresponde al agua con aceite, nuevamente se pueden observar dos fases líquidas heterogéneas, donde el líquido inferior corresponde al agua y el superior al aceite, por último en el tubo que se encuentra a la derecha se visualiza una fase heterogénea con aspecto coloide. Saponificación En el siguiente ensayo de la formación de jabones, como primer paso se introdujo en un vaso de precipitado 2,5 g de NaOH con 5mL de agua destilada y 10 mL de etanol al 95%, el cual se llevó a baño de agua caliente, pasado un tiempo breve de que el NaOH se disolviera en el medio, se agregó 5 g de grasa vacuna, inmediatamente se procedió a agitar fervorosamente para que no se produzcan salpicaduras y que el volumen de la solución se mantenga constante(ver fig). Cada 8/10 minutos aproximadamente se retiraba del fuego y se agrega etanol al 50%, ya que la solución reducia su volumen y formaba espuma. Al cabo de unos 40 minutos cuando la solución se encuentrò de un color blanquecino y homogéneo se saca del baño de agua caliente y se la disuelve en una salmuera que fue previamente preparada con 30 g de NaCl en 100 mL de agua destilada, se le agrega unas gotas de colorante violeta y unas gotas de esencia de Jazmín. Sin dejar de agitar se lo lleva a una filtración al vacío  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 (ver fig)en donde obtuvimos el precipitado de jabón, se lo retira del embudo Buchner y se lo esparce en dos moldes para luego dejarlo secar(ver fig 9 y 10). Ensayos Una vez obtenido el jabón,previamente a agregarle colorante y esencia, se colocaron pequeñas porciones de este en 4 tubos de ensayo distintos (ver fig 11) y, a uno de ellos, se lo sometió a la siguiente prueba. Al tubo se le realizó la prueba de alcalinidad, se le agregó 0,5 g de detergente en 5 ml de agua destilada, se le introdujo el papel tornasol y se observó la coloración azul (ver fig 12). Al resto de los tubos no se le logró realizar sus respectivas experiencias.  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 DISCUSIÓN DE RESULTADOS El agua (𝐻2𝑂) (ver fig.) es un compuesto de estructura POLAR formado por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Se trata de una molécula unida mediante un enlace covalente donde la presencia de átomo de oxígeno polariza la distribución de la carga electrónica en un dipolo instantáneo negativo (δ-) entorno a su núcleo, y consecuentemente, dipolos instantáneos positivos (δ+) entorno a los núcleos de los átomos de hidrógeno. El alcohol etílico o etanol (𝐶2𝐻6𝑂) (ver fig.) es un compuesto POLAR formado por una cadena principal de dos carbonos saturados y un grupo funcional hidroxilo (𝑂𝐻), conformado a su vez por enlace covalente entre un átomo de oxígeno, altamente electronegativo, y un átomo de hidrógeno. La presencia de un átomo tan electronegativo como el oxígeno propicia la formación de un dipolo instantáneo negativo (δ-) entorno a los átomos del grupo hidroxilo y un dipolo instantáneo positivo (δ+) entorno al resto de la molécula. El diclorometano (𝐶𝐻2𝐶𝑙2) (ver fig.) es un compuesto POLAR conformado por un enlace covalente entre dos átomos de cloro unidos a un átomo de carbono central, saturado con hidrógenos. La presencia de un átomo tan electronegativo como el cloro genera la formación de dipolos instantáneos negativos (δ-) en torno a los núcleos de sus átomos y consecuentemente dipolos instantáneos positivos (δ+) en torno al resto de la molécula. Todos estos son compuestos de naturaleza polar, por lo que podemos deducir que actuarán como solventes frente a solutos de la misma naturaleza. El aceite de girasol o ácido oléico (𝐶18𝐻34𝑂2) (ver fig.) es un lípido, clasificado como aceite dado su estado líquido a temperatura ambiente. Característico de los lípidos, mantiene una naturaleza de tipo APOLAR, por lo que solo interactúa con solventes de la misma naturaleza para solubilizarse. La grasa animal es un lípido clasificado como lípido saturado, por lo que mantiene la característica APOLAR del grupo.  QUÍMICA ORGÁNICA 2024 Integrantes: CURCI, Valentina, LINCOPIL, Maximiliano, VERASAY, Sofia, ORTIZ, Oriana. Fecha: 31/10/2024 Dada la polaridad distinta entre los solventes, agua, alcohol etílico y diclorometano, y el ácido oléico (aceite) y el ácido esteárico (grasa) no son solubles en dichos compuestos. La experiencia de síntesis de acetato de sodio no se realizó en su totalidad ya que se empezó al final del laboratorio y por falta de tiempo no se logró la evaporación ni el enfriamiento de la cristalización. CONCLUSIONES Se concluye que, pese a los inconvenientes, se han logrado identificar las propiedades físicas y químicas de los lípidos y se ha hecho exitosamente la realización de saponificación. En cuanto a la otra parte de las experiencias se han podido identificar los derivados de ácidos carboxílicos mediantes las reacciones propuestas. BIBLIOGRAFÍA Larson, A., & Hickman, C. P. (2009). Principios integrales de zoología (F. Prados Martínez, Ed.). McGraw Hill. Morrison, R. T., & Boyd, R. N. (1998). Química orgánica. Pearson Educación.