1. Exposición- Soluciones y mezclas Janina Silva.pdf

INSTITUTO SUPERIOR SUDAMERICANO ESCUELA PROTECCIÓN DEL MEDIO AMBIENTE Nombre: Janina Silva Docente: Ing. Marcelo Cabrera Fecha:2024/07/30 Tarea: Exposición SOLUCIONES Y MEZCLAS Mezclas Una mezcla es la combinación de dos...

INSTITUTO SUPERIOR SUDAMERICANO ESCUELA PROTECCIÓN DEL MEDIO AMBIENTE Nombre: Janina Silva Docente: Ing. Marcelo Cabrera Fecha:2024/07/30 Tarea: Exposición SOLUCIONES Y MEZCLAS Mezclas Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias cuyas propiedades no cambian al mezclarse. Existen dos categorías de mezclas:  Mezclas homogéneas: Son las que tienen una composición y un aspecto uniformes en todas sus partes.  Mezclas heterogéneas: Son las que NO tienen una composición uniforme en todas sus partes. Dentro de estas dos categorías, existen otros tipos especiales de mezclas. Las mezclas heterogéneas especiales incluyen:  Agregados: Las partículas sólidas son de tamaño grandes.  Coloides: Las Partículas disueltas o dispersas, las partículas permanecen mezcladas.  Emulsiones: Son líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea, un líquido (fase dispersa) es dispersando en otra (la fase continúa llamada también fase dispersante)  Suspensiones Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro liquido por un tiempo para al final sedimentarse. Soluciones Una solución es una mezcla, pero es un tipo especial de mezcla, como ya hemos dicho. Las soluciones constan de dos partes: el soluto (lo que se disuelve) y el disolvente (lo que se disuelve). Al hacer agua salada, por ejemplo, la sal es el soluto y el agua es el disolvente. Tipos Soluciones  Las soluciones insaturadas, las cuales se dividen en:  Soluciones diluidas, que presentan un porcentaje bajo de soluto respecto al solvente  Soluciones concentradas, que tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.  Las soluciones saturadas, que son aquellas que no admiten más soluto en el solvente. A partir de este límite, la solución será heterogénea y presentará por lo menos dos fases.  Las soluciones sobresaturadas, que son las que poseen más soluto de lo que admite el solvente y, por lo tanto, se puede apreciar una mezcla heterogénea. Métodos de separación de sustancias Concentración de una solución química Es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución. Esta magnitud se expresa en dos tipos distintos de unidades: Unidades físicas Son aquellas que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma porcentual (se multiplican por 100). Por ejemplo:  %Peso/peso: Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.  %Volumen/volumen: Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución.  %Peso/volumen: Combina las dos anteriores: gramos de soluto sobre cc de solución. Unidades químicas Son aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas. Por ejemplo:  Molaridad (M): Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución.  Fracción molar (Xi): Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución  Molalidad (m). Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente. Ejercicio: Bibliografía:  Álvarez, D. O. (2021b, julio 15). Solución Química - Concepto, tipos y características. Concepto. Recuperado de https://concepto.de/solucion- quimica/#ixzz8hTcm0XL2  Rhoton, S. (2023b, diciembre 21). Soluciones Químicas (Qué son, Tipos y Ejemplos). Enciclopedia Significados. Recuperado de https://www.significados.com/solucion-quimica/  Molaridad (artículo) | Mezclas y soluciones | Khan Academy. (s. f.). Khan Academy. Recuperado de https://es.khanacademy.org/science/ap- chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces-ap/mixtures-and- solutions-ap/a/molarity