Teste pentru totalizare 3 - Chemistry Past Paper 2024-107193

Teste pentru totalizarea 3 Complement simplu 1. În soluţii apoase ionul Cu2+ formeaza acuacomplexul: A. [Cu(H2O)2]2+ B. [Cu(H2O)4]2+ C. [Cu(H2O)6]2+ D. [Cu(H2O)2(OH)2]0 E. [Cu(H2O)3]2+ 2. Ionul Ni2+ în soluții apoase formează acuacomplex de culoare: A. verde; C. galbenă;...

Teste pentru totalizarea 3 Complement simplu 1. În soluţii apoase ionul Cu2+ formeaza acuacomplexul: A. [Cu(H2O)2]2+ B. [Cu(H2O)4]2+ C. [Cu(H2O)6]2+ D. [Cu(H2O)2(OH)2]0 E. [Cu(H2O)3]2+ 2. Ionul Ni2+ în soluții apoase formează acuacomplex de culoare: A. verde; C. galbenă; E. zmeurie. B. albastră; D. neagră; 3. Care substanță din cele indicate mai jos va forma precipitat albastru cu soluția de K3[Fe(CN)6]? A. FeCl3 B. AlCl3 C. CrCl3 D. FeSO4 E. Co(NO3)2 4. Care substanță din cele indicate mai jos va forma precipitat albastru cu soluția de K4[Fe(CN)6]? A. FeCl3; B. AlCl3; C. CrCl3; D. FeSO4; E. Co(NO3)2. 5. Dacă în soluția de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, se adaugă soluție de sulfit de sodiu, amestecul va deveni: A. verde; C. galben; E. albastru. B. incolor; D. cafeniu; 6. Dacă în soluția de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, se adaugă soluție de nitrit de sodiu, amestecul va deveni: A. cafeniu; C. galben; E. incolor. B. verde; D. albastru; 7. La reducerea permanganatului în mediu acid are loc transformarea: A. Mn2+ → MnO42- B. MnO4- → Mn2+ C. MnO4- → MnO42- D. MnO4- → MnO2 E. MnO42- → MnO2 8. În reacția 2MnO2 + 2H2SO4(c) = 2MnSO4 + X + 2H2O, substanța X este: A. SO2 B. O2 C. H2 D. SO3 E. O3 9. Echivalentul permanganatului de potasiu în mediu acid este: A. KMnO4 1 B. 3 KMnO4 1 C. 5 KMnO4 1 D. 2 KMnO4 1 E. 6 KMnO4 10. Ionii CrO42- de culoare galbenă în mediu acid își schimbă culoarea în portocaliu, deoarece se transformă în ionii: A. CrO33- B. Cr2+ C. Cr3+ D. Cr2O72- E. CrO2- 11. Ionii Cr2O72- de culoare portocalie în mediu bazic își schimbă culoarea în galben, deoarece se transformă în ionii: A. Cr3+ B. Cr2+ C. CrO2- D. CrO33- E. CrO42- 12. În reacția 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O se reduce: A. Cu B. H+ C. NO3- D. NO E. Cu2+ 13. În reacția 3SO3 2- + 2MnO4- + H2O = 3SO42- + X + 2OH - , X este: A. Mn2+ B. Mn2O3 C. MnO42- D. Mn2O7 E. MnO2 14. Bromurile de potasiu şi sodiu se întrebuinţează în medicină: A. în calitate de calmanţi; B. la tratarea glandei tiroide; C. la tratarea diareei; D. la tratarea maladiilor gastrointestinale; E. în cazuri de intoxicaţii. 15. La încălzirea amestecului de NH4Cl şi NaOH se elimină: A. NO2; C. NH3; E. N2H4. B. O3; D. N2O; 16. În ionul complex [Ag(NH3)2]+ generatorul de complex se află în starea de hibridizare: A. sp3 B. sp2 C. d2sp3 D. d2sp E. sp 17. Ionul [Zn(NH3)4]2+ are configurație: A. liniară; C. octaedrică; E. bipiramidală B. cubică; D. tetraedrică; 18. În reacția 2MnO4- + 10 I- + 16H+ = 2Mn 2+ + 5I2 + 8H2O, ionii de hidrogen joaca rol de: A. catalizator; C. mediul reacției; E. oxidant. B. inhibitor; D. reducător; 19. Care metal din cele prezentate mai jos va reacționa cu soluție de hidroxid de sodiu? A. Ag; C. Fe; E. Zn. B. Au; D. Co; 20. În reacția aHClO3 + bFe = cFe(ClO3)3 + dFeCl3 + eH2O, se reduce: A. clorul; C. oxigenul; E. clorul și fierul. B. fierul; D. hidrogenul; 21. La descompunerea termică a dihidrogenofosfatului de sodiu se obţine: A. Na4P2O7 B. NaPO3 C. NaH2PO4 D. Na2HPO3 E. Na3PO4 22. Din oxizii manganului prezentați mai jos, proprietăți amfotere are: A. MnO B. Mn2O3 C. MnO2 D. MnO3 E. Mn2O7 23. Tetracromaţii conțin ionul: A. Cr4O92- B. Cr4O102- C. Cr4O112- D. Cr4O132- E. Cr3O122- 24. Tricromaţii conțin ionul: A. Cr3O72- B. Cr3O103- C. Cr3O92- D. Cr3O102+ E. Cr3O102- 25. În mediu acid ionul manganat MnO42- disproporţionează formând compuși ai manganului cu gradele de oxidare: A. +7 şi +4 D. +6 şi +4 B. -7 şi +3 E. +6 şi +2 C. +7 şi +2 26. Oxidul și hidroxidul de cupru (II) se dizolvă în soluție concentrată de hidroxid de potasiu și formează: A. Cu(OH)2 B. CuOH C. K2[Cu(OH)6] D. K2[Cu(OH)4] E. K2[Cu(OH)3] 27. Dacă la soluția de sulfat de zinc se adaugă soluție de carbonat de sodiu, se va forma: A. (ZnOH)2CO3 B. ZnCO3 C. Na2SO4 D. NaHSO4 E. Zn(HCO3)2 28. La adăugarea soluției de amoniac în exces la soluția de sulfat de nichel (II), se formează: A. Ni(OH)2 B. Ni(OH)3 C. [Ni(NH3)4]SO4 D. [Ni(NH3)5]SO4 E. [Ni(NH3)6]SO4 29. La adăugarea soluției de amoniac la soluția de sulfat de fier (II), în prezenta aerului, se formează: A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. [Fe(NH3)4]SO4 D. [Fe(NH3)5]SO4 E. [Fe(NH3)6]SO4 30. În prezența aerului este stabilă soluția hidroxidului: A. Co(OH)2 B. Fe(OH)2 C. Ni(OH)2 D. Fe(OH)2 și Ni(OH)2 E. Co(OH)2 și Ni(OH)2 31. Care proces din cele prezentate corespunde oxidării? A. KMnO4 → MnO2 B. H3AsO3 → H3As C. Cr(OH)3 → K2CrO4 D. Cl2O → HCl E. MnO4- → MnO42- 32. În seria AgCl – AgBr – AgI solubilitatea în amoniac: A. descrește D. crește, apoi descrește B. crește E. descrește, apoi crește C. nu se modifică 33. În mediu de HF lichid, pentafluorura de fosfor formează: A. acid fosforic; D. acid tetrafluorofosforic; B. acid hexafluorofosforic; E. acid hipofosforos. C. acid pentafluorofosforic; 34. La încălzirea amestecului soluţiilor de NH4Cl şi NaOH se obține și: A. NO2 B. O2 C. NH3 D. N2O E. N2H4 35. La descompunerea termică a nitratului de plumb se formează un gaz de culoare: A. brună D. violetă B. verzuie E. incolor C. galbenă 36. Acidul hipofosforos (fosfinic) este un acid: A. monobazic; C. tribazic; E. pentabazic. B. bibazic; D. tetrabazic; 37. Acidul fosforos este un acid: A. tribazic; C. pentabazic; E. bibazic. B. monobazic; D. tetrabazic; 38. Care din substanțele de mai jos este amoniacat: A. CaCl2·6NH3 B. Mg3N2 C. NaNH2 D. NH4Cl E. NH4NO3 39. La descompunerea termică a cărei substanțe, din cele reprezentate mai jos, se obține azot: A. NH4NO3 B. KNO3 C. KNO2 D. NH4NO2 E. Cu(NO3)2 40. La descompunerea termică a cărei substanțe, din cele reprezentate mai jos, se obține oxid de azot (I): A. NH4NO3 B. KNO3 C. KNO2 D. NH4NO2 E. Cu(NO3)2 41. Care din soluțiile diluate cu aceeași concentrație molară va avea cea mai mare valoare a pH- ului: A. NH2OH B. NH4NO3 C. NH3 D. N2H4 E. NH4NO2 42. Silanii sunt compușii siliciului cu: A. oxigenul; C. sulful; E. hidrogenul.  B. clorul; D. azotul; 43. La interacțiunea sulfurii de carbon cu sulfura de potasiu se obține: A. sulfat; C. tiocarbonat; E. tiosulfat. B. sulfit; D. carbonat; 44. La oxidarea cianurilor se obțin: A. amoniacaţi; C. tiocianaţi; E. nitrați. B. cianați; D. carbonați; 45. Alegeți formula acidului tiocarbonic: A. H2SO3 B. H2CO3 C. H2CS3 D. H2SC3 E. H3CS4 46. Inspiraţia prafului de SiO2 provoacă: A. silicatoza; C. antracoza; E. aluminoza. B. silicoza; D. azbestoza; 47. Clorura de bor fumegă puternic în aer din cauza: A. hidrolizei; C. reducerii; E. disocierii. B. descompunerii; D. oxidării; 48. La interacţiunea boraxului cu nitratul de argint se obţine: A. tetraborat; C. borură; E. nitrit. B. borat; D. metaborat; 49. La hidroliza boraxului în prezenţa nitratului de aluminiu se obţine precipitat de culoare: A. galbenă; C. albă; E. roşie. B. albastră; D. neagră; 50. Reacţia „oglinzii de arsen” se foloseşte la identificarea arsenului prin metoda lui: A. Gutţait; C. Zaiţev; E. Mendeleev. B. Zinin; D. Marş; 51. Soluţia de amoniac are mediu: A. bazic; C. acid; E. puternic acid. B. neutru; D. slab acid; 52. Proprietăţile adsorbante ale cărbunelui activ pot fi demonstrate prin reacţia de descompunere termică a: A. NH4NO3 B. NH4NO2 C. KNO3 D. Pb(NO3)2 E. Ca(NO3)2 53. Alegeți formula nitratului de fosfoniu: A. NH4H2PO4 B. (NH4)3PO4 C. PH4NO3 D. (NH4)2HPO4 E. PH4NO2 54. În reacția: 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O, se oxidează: A. I2 B. I- C. IO3- D. S+6 E. K+ 55. În reacția: As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O se oxidează elementele: A. N și As; C. S și N; E. O și H. B. As și S; D. As și O; 56. Alegeți substanța care la dizolvarea în apă formează mediu bazic: A. H2S B. NO2 C. CO2 D. NH3 E. SO2 57. Din substanțele enumerate mai jos, cu aluminiul nu va reacționa: A. NaCl D. S B. Cl2 E. NaOH C. CuSO4 58. În care din compușii de mai jos azotul are grad de oxidare -3: A. NO2 B. NaNO3 C. NaNO2 D. Na3N E. N2O3 59. La hidroliza nitratului de bismut (III) se formează precipitat alb de: A. Bi(OH)3 B. BiOOH C. Bi(OH)2NO3 D. BiONO3 E. Bi(NO3)2OH 60. Compuşii bismutului provoacă: A. leucemie C. pneumonie E. tuberculoză B. coagularea sângelui D. glaucoma 61. Sulful este o substanţă solidă de culoare: A. roşie C. galbenă E. verde B. albastră D. neagră 62. La tratarea tiosulfatului de sodiu cu soluție de nitrat de argint se formează precipitat de culoare: A. albastră C. roșie E. verde B. neagră D. galbenă 63. Oxidul de carbon (II) la temperaturi înalte are caracter: A. de oxidant C. de reducător E. de oxid amfoter B. de oxid acid D. de oxid bazic 64. Fluorul manifestă numai gradul de oxidare: A. -1 C. +3 E. +7 B. +1 D. +5 65. Soluțiile concentrate ale sulfurilor metalelor alcaline dizolvă sulful, transformându-se în: A. persulfuri C. sulfiți E. tiosulfaţi B. sulfați D. pirosulfiţi 66. Ionul de sulfură îi redă ionului de tiosulfat proprietăți: A. oxidante C. bazice E. neutre B. acide D. reducătoare 67. În laborator azotul se obține la încălzirea amestecului soluțiilor concentrate de: A. NH4Cl și NH4NO3 B. NH4Cl și NaNO2 C. NH4Cl și NaNO3 D. NH4NO3 și CaCl2 E. NH4Cl și (NH4)2SO4 68. Oxigenul manifestă grad de oxidare pozitiv în substanța: A. Na2O B. F2O C. Na2O2 D. KO2 E. KO3 69. În care din reacțiile prezentate mai jos gradul de oxidare al clorului se va schimba de la +1 la 0? A. NaClO + HCl →.... B. MnO2 + HCl →.... C. KClO3 →.... D. KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O E. KClO3 → KCl + KClO4 70. Sinergism funcţional se manifestă între ionii de: A. Na+ şi Fe2+; C. K+ şi Cs+; E. Fe2+ şi Mg2+. B. Zn şi Cu ; 2+ 2+ D. K+ şi Co2+; 71. Antagonism funcţional se manifestă între elementele: A. Mo şi I; C. Zn şi Cu; E. Mo şi Ca. B. Co şi Fe; D.Be şi Na; 72. Iodul manifestă afinitate chimică faţă de: A. glanda tiroidă; C. rinichi; E. plămâni: B. hipofiză; D. ficat; 73. Hidrogenosulfurile sunt sărurile acidului: A. sulfuros; C. sulfhidric; E. peroxomonosulfuric.  B. pirosulfuric; D. sulfuric; 74. Hidrogenofosfaţii sunt sărurile acidului: A. metafosforic; C. fosforos; E. ortofosforic. B. hipofosforos; D. pirofosforic; 75. Dihidrogenofosfaţii sunt sărurile acidului: A. metafosforic; C. fosforos; E. ortofosforic. B. hipofosforos; D. pirofosforic; 76. Sarea Na2S2O3 se numește: A. peroxodisulfat; C. sulfit; E. tiosulfat. B. pirosulfat; D. sulfat; 77. În reacția aH2S + bCl2 + cH2O = dH2SO4 + eHCl, se oxidează: A. clorul; C. sulful; E. sulful și clorul. B. oxigenul; D. hidrogenul; 78. Reacția 3HNO2 → HNO3 +2NO + H2O este o reacție de: A. descompunere; C. combinare; E. schimb. B. disproporţionare; D. substituție; 79. La interacțiunea acidului boric cu acid sulfuric concentrat și alcool metilic se obține: A. B(OCH3)3 B. B2O3 C. B2H6 D. H3BO3 E. HBO2 80. Acidul Caro H2SO5 este un acid: A. bibazic C. acid slab E. lichid B. monobazic D. reducător 81. Din oxizii de mai jos, partea de masă a oxigenului este egală cu 50 % în: A. CO2 B. CO C. NO2 D. SO2 E SO3 82. Caracter oxidant mai puternic are: A. iodul; C. fluorul; E. clorul. B. bromul; D. oxigenul; 83. La adăugarea soluției de hidroxid de sodiu în apă de brom, culoarea se schimbă în: A. roșu; C. cafeniu; E. verde. B. galben; D. incolor; 84. Dacă la soluția de FeCl3 se adaugă iodură de potasiu și benzen, stratul de benzen se colorează în: A. violet; C. cafeniu; E. galben. B. verde; D. albastru 85. În seria KF – KCl – KBr – KI, proprietățile reducătoare: A. scad; C. cresc; E. cresc, apoi scad. B. nu se schimbă; D. scad, apoi cresc; 86. La interacțiunea lui Cl2O7 cu apa, se formează acidul: A. clorhidric; C. cloros; E. percloric. B. hipocloros; D. cloric; 87. Cel mai slab acid din cei prezentați este: A. HCl D. HI B. HF E. HClO4 C. HBr 88. Cel mai tare acid din cei prezentați este: A. HF D. HBr B. HCl E. HI C. HClO 89. Cel mai slab acid din cei prezentați este: A. HClO3 B. HClO2 C. HClO D. HClO4 E. HCl 90. Caracter oxidant mai pronunțat are acidul: A. HClO3 D. HClO4 B. HClO2 E. HCl C. HClO 91. Indicați vitamina care conțin cobalt: A. B12 D. PP B. B2 E. K C. B6 92. Indicați enzima care conțin fier: A. peroxidaza D. xantinoxidaza B. amilaza E. carboanhidraza C. carboxipeptidaza Complement multiplu 1. Alegeți enzimele care conțin fier: A. carboanhidraza D. catalaza B. carboxipeptidaza E. citocromoxidaza C. peroxidaza 2. Alegeți enzimele care conțin zinc: A. carboanhidraza D. catalaza B. carboxipeptidaza E. citocromoxidaza C. amilaza 3. Alegeți enzimele care conțin zinc: A. carboanhidraza D. alcooldehidrogenaza B. carboxipeptidaza E. citocromoxidaza C. amilaza 4. Alegeți enzimele care conțin molibden: A. xantinoxidaza D. aldehidoxidaza B. carboxipeptidaza E. sulfitoxidaza C. amilaza 5. Alegeți cofermenții vitaminei B12: A. metilcobalamina D. catalaza B. dezoxiadenozilcobalamina E. carboxipeptidaza C. amilaza 6. Alegeți proteinele care conțin cupru: A. tirozinaza D. ceruloplasmina B. dofaminhidroxilaza E. superoxiddismutaza C. amilaza 7. Indicați ionii care predomină în lichidul intercelular: A. K+ D. Mg2+ + B. Na E. Cl- C. Ca2+ 8. Indicați ionii care predomină în lichidul celulei: A. K+ D. H2PO4- + B. Na E. Cl- 9. La interacţiunea borului cu acidul azotic concentrat se obţine: A. H3BO3 B. NO C. NO2 D. B2O3 E. N2O 10. La interacţiunea borului cu acidul sulfuric concentrat se obţine: A. B2O3 B. SO3 C. H3BO3 D. SO2 E. H2 11. Care din reacțiile redox de mai jos sunt posibile? A. FeCl3 + K2Cr2O7 + 7HCl = FeCl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O B. 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O C. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O D. 5Fe2(SO4)3 + 2KMnO4 + H2SO4 = 10FeSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O E. 2MnO2 + 2HCl = 2H2MnO4 + Cl2 12. Oxidul Cr2O3 poate fi obținut la descompunerea termică a: A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr(OH)3 D. (NH4)2Cr2O7 E. Cr2S3 13. La descompunerea termică a CrO3 se obține: A. Cr2O3 B. CrO C. CrO2 D. Cr E. O2 14. La descompunerea termică a (NH4)2Cr2O7 se obține: A. CrO3 B. CrO C. Cr2O3 D. H2O E. N2 15. Care din reacțiile prezentate mai jos sunt reacții de hidroliză completă? A. [Cr(H2O)6]3+ + H2O = [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+ B. Cr3+ + H2O = Cr(OH)2+ + H+ C. Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S D. Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 E. Cr(OH)2+ + H2O = Cr(OH)2+ + H+ 16. Referitor la oxidul de crom (VI) sunt corecte afirmațiile: A. este un oxid bazic; B. este un oxid acid; C. la dizolvare în apă formează H2CrO4 şi H2Cr2O7 D. nu se dizolvă în apă; E. la dizolvare în apă formează numai H2CrO4. 17. În care din reacțiile de mai jos se obțin cromați și dicromaţi? A. Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O B. Cr2O3 + 6NaOH = 2Na3CrO3 + 3H2O C. Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] D. Cr2O3 + 4KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O E. 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 18. Proprietățile amfotere ale hidroxidului de crom (III) se manifestă prin reacțiile: A. Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O B. Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] C. 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O D. Cr(OH)3 + Al(OH)3 = Al[Cr(OH)6] E. 2Cr(OH)3 + 3H2S = Cr2S3 + 6H2O 19. În care din reacțiile de mai jos se manifestă proprietățile oxidante ale compușilor cromului (VI) în mediu acid? A. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O B. 2K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O C. K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O  D. K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O E. Cr2O72- + H2O = 2Cr2O42- + 2H+ 20. Care din ionii prezentați mai jos este tricromat și care - tetracromat? A. Cr3O92-, tricromat B. Cr3O102-, tricromat C. Cr4O122-, tetracromat D. Cr4O102-, tetracromat E. Cr4O132-, tetracromat 21. În care din reacțiile de mai jos este redat procesul de obținere a policromaților? A. Cr2O72- + H2O = 2CrO42- + 2H+ B. Cr(OH)3 + 5OH- = CrO42- + 4H2O + 3e C. 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O D. 3CrO72- + 2H+ = 2Cr3O102- + H2O E. 4CrO102- + 2H+ = 3Cr4O132- + H2O 22. Oxidul de mangan (II) și hidroxidul de mangan (II) reacționează cu acizii conform reacțiilor: A. MnO + 2H3O+ = [Mn(H2O)3]2+ B. MnO + 2H3O+ + 3H2O = [Mn(H2O)6]2+ C. Mn(OH)2 + 2H3O+ + 2H2O = [Mn(H2O)6]2+ D. Mn(OH)2 + 2H+ + 2H2O = [Mn(H2O)3]2+ E. MnO + 2H+ + H2O = [Mn(H2O)2]2+ 23. Sub acțiunea apei compusul manganului (II) [Mn(NH3)6]Cl2 se descompune formând: A. Mn(OH)3 B. Mn(OH)2 C. NH4Cl D. NH3 E. MnCl2 24. Alegeți reacțiile care caracterizează proprietățile reducătoare ale compușilor manganului (II)? A. MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl B. 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O C. MnO2 + H2 = MnO + H2O D. Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]4- E. 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O 25. În care din reacțiile de mai jos oxidul de mangan (IV) formează manganiţi: A. MnO2 + CaO = CaMnO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. MnO2 + 2NaOH = Na2MnO3 + H2O D. 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O E. MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O 26. În care din reacțiile prezentate mai jos, oxidul de mangan (IV) manifestă proprietăți oxidante? A. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O B. 2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O C. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. 2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + O2 + 2H2O E. MnO2 + Na2O = Na2MnO3 27. În care din reacțiile prezentate mai jos, oxidul de mangan (IV) manifestă proprietăți reducătoare? A. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O B. 2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O C. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. 2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + O2 + 2H2O E. MnO2 + Na2O = Na2MnO3 28. Manganații pot fi obținuți prin următoarele reacții: A. MnO2 + 2KOH + 1/2O2 = K2MnO4 + H2O B. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 C. 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl D. MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O E. Mn(OH)2 + 4KOH = K4MnO4 + 4H2O 29. Prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra permanganatului de potasiu se obține: A. MnO2 B. Mn2O7 C. K2SO4 D. MnSO4 E. H2O 30. La încălzire oxidul de mangan (VII) se descompune cu explozie și se obține: A. MnO B. MnO2 C. Mn3O4 D. Mn2O3 E. O2 31. La încălzire permanganații se descompun, formând: A. manganat; D. oxigen; B. oxid de mangan (II); E. oxid de mangan (VII). C. oxid de mangan (IV); 32. Care din afirmațiile de mai jos, referitoare la interacțiunea ionului MnO4- cu un reducător, sunt corecte? A. în mediu acid MnO4- trece în Mn2+ B. în mediu neutru MnO4- trece în MnO42- C. în mediu bazic MnO4- trece în MnO2 D. în mediu neutru MnO4- trece în MnO2 E. în mediu bazic MnO4- trece în MnO42- 33. În seria hidroxizilor Mn(OH)2 ‒ Mn(OH)3 ‒ Mn(OH)4 ‒ H2MnO4 ‒ HMnO4: A. cresc proprietățile bazice B. scad proprietățile acide C. cresc proprietățile acide D. scad proprietățile bazice E. crește gradul de oxidare al manganului 34. Acuacomplecşii şi amoniacaţii fierului (II) conțin ionii: A. [Fe(H2O)6]2+ B. [Fe(NH3)6]2+ C. [Fe(H2O)6]2- D. [Fe(H2O)4]2- E. [Fe(NH3)4]2+ 35. Amoniacatul fierului (II), [Fe(NH3)6]Cl2, în soluții apoase formează: A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. NH4Cl D. FeCl2 E. NH3 36. În care din reacțiile de mai jos se formează fieriţi? A. Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2; B. FeO + 2H3O+ + 3H2O = [Fe(H2O)62+; C. Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O; D. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O; E. Fe + 5CO = Fe(CO)5. 37. În care din reacțiile de mai jos se manifestă proprietățile slab acide ale Fe2O3? A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O C. Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 D. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O E. Fe2O3 + Ca(OH)2 = Ca(FeO2)2 + H2O 38. Cei mai stabili complecşi anionici ai fierului sunt: A. [FeCl4]2- B. [Fe(OH)4]2- C. [Fe(CN)6]3- D. [Fe(CN)6]4- E. [Fe(OH)6]3- 39. În care din reacțiile prezentate mai jos se formează fieraţi? A. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O B. Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2 C. Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O D. FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[CN)6] + 2KCl E. Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O 40. În seria metalelor Fe ‒ Co ‒ Ni: A. activitatea chimică se mărește; B. activitatea chimică se micșorează; C. se micșorează stabilitatea compușilor Co și Ni cu gradul de oxidare +3; D. se micșorează stabilitatea compușilor cu gradul de oxidare +2; E. se mărește stabilitatea compușilor cu gradul de oxidare +2. 41. La dizolvarea Co(II) și Co(III) în soluții diluate de acizi se formează acuacomplecşii: A. [Co(H2O)4]2+ B. [Co(H2O)6]3+ C. [Co(H2O)4]3+ D. [Co(H2O)6]2+ E. [Co(H2O)5]2+ 42. Care din compușii de mai jos sunt complecși anionici? A. K2[Co(SCN)4] B. [Co(NH3)6]Cl2 C. K3[Co(CN)6] D. [Co(H2O)6]Cl3 E. Na2[Co(OH)4] 43. Spre deosebire de Fe(OH)2, hidroxidul de nichel (II) este stabil în aer. Totuși el poate fi oxidat cu: A. KMnO4 în mediu acid; B. apă de brom; C. K2Cr2O7 în mediu acid; D. KMnO4 în mediu neutru; E. brom în mediu alcalin. 44. Amoniacaţii de nichel pot fi obținuți la interacțiunea hidroxidului de nichel (II) cu: A. săruri de amoniu; D. amoniac; B. acid azotic; E. hidroxilamină. C. hidrazină; 45. Aurul se dizolvă în: A. acid azotic concentrat; D. acid teluric; B. acid clorhidric concentrat; E. apă regală C. acid selenic concentrat; 46. Care din reacțiile de mai jos sunt posibile? A. 4Au + 8CN- + O2 + 2 H2O = 4[Au(CN)2]- + 4OH- B. Au + 2NaOH = Na2[Au(OH)2] C. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O D. 2Au + 6HCl = 2AuCl3 + 3H2 E. Au + H2SO4 = AuSO4 + H2 47. Care din reacțiile de mai jos au loc la păstrarea îndelungată în aer a obiectelor din cupru și argint? A. 2Cu + O2 = 2CuO B. 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu(OH)2·CuCO3 C. 4Cu + O2 + 2H2S = 2Cu2S + 2H2O D. 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O E. 2Ag + O2 + CO2 + H2O = Ag(OH)2·AgCO3 48. Care din reacțiile de mai jos prezintă reacții de disproporţionare a compușilor Cu(I)? A. CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl B. 2CuCl + Zn = ZnCl2 + 2Cu C. Cu2O = Cu + CuO D. 2CuCl = Cu + CuCl2 E. 2CuI2 = 2CuI + I2 49. Oxidul de cupru (II) se obține la descompunerea termică a: A. CuSO4 B. CuCl2 C. CuOH D. Cu(NO3)2 E. Cu(OH)2 50. În care din reacțiile de mai jos se obțin cuprați? A. Cu2+ + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na+ B. Cu(OH)2 + 2KOH = K2[Cu(OH)4] C. 2Cu + 4NaOH + 2H2O + O2 = 2Na2[Cu(OH)4] D. Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- E. CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl 51. În reacția dintre CuSO4 și KI se obține: A. CuI B. CuI2 C. K2SO4 D. Cu2S E. I2 52. La interacțiunea zincului cu HNO3 foarte diluat se obține: A. Zn(NO3)2 B. N2O C. NH4NO3 D. H2O E. NH3 53. La interacțiunea zincului cu HNO3 diluat se obține: A. NH4NO3 B. H2O C. N2O D. NH3 E. Zn(NO3)2 54. Care reacții, din cele prezentate mai jos, vor avea loc dacă la soluția sulfatului de fier (II), se va adăuga exces de soluție de amoniac în prezența aerului? A. FeSO4 + 6NH4OH = [Fe(NH3)6]SO4 + 6H2O B. FeSO4 + 4NH4OH = [Fe(NH3)4]SO4 + 4H2O C. FeSO4 + 2NH4OH = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 D. FeSO4 + 6NH4OH = [Fe(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 2H2O + 2H2 E. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 55. La interacțiunea soluției de K3[Fe(CN)6] cu iodura de potasiu se obține: A. FeI3 B. FeI2 C. I2 D. KCN E. K4[Fe(CN)6] 56. Care din perechile de ioni prezentate mai jos, nu pot coexista în soluție? A. Fe2+ și Sn2+ B. Fe3+ și Cr2O72- C. Fe3+ și Sn2+ D. Fe2+ și Cr2O72- E. Fe2+ și MnO4- 57. La acțiunea acizilor sulfuric și clorhidric concentrați asupra permanganatului de potasiu decurg următoarele reacții: A. 2KMnO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + SO2 + 4H2O + 3O2 B. 2KMnO4 + 10HCl = 2MnCl4 + 2KCl + 5H2 + 4O2 C. 2KMnO4 + 4H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O D. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O E. 2KMnO4 + 2H2SO4 = K2Mn(SO4)2 + MnO2 + 2H2O + 2O2 58. Din hidroxizii Fe(II), Co(II), și Ni(II) se oxidează cu oxigenul din aer: A. Ni(OH)2 B. Co(OH)2 C. Fe(OH)2 D. Ni(OH)2 și Fe(OH)2 E. Ni(OH)2 și Co(OH)2 59. La interacțiunea permanganatului de potasiu cu iodura de potasiu în mediu neutru se obțin compușii: A. MnO2 B. Mn(OH)4 C. I2 D. Mn(OH)2 E. KOH 60. La interacțiunea soluțiilor apoase de clorură de crom (III) și sulfură de amoniu se formează: A. Cr(OH)3 B. Cr(OH)2 C. H2S D. NH4Cl E. Cr2S3 61. În reacția dintre KMnO4 + Na2SO3 + NaOH, în afară de apă se mai formează: A. Na2MnO4 B. K2SO4 C. MnSO4 D. K2MnO4 E. Na2SO4 62. La topirea oxidului de mangan (IV) cu nitrat de potasiu și hidroxid de potasiu se obține: A. permanganat de potasiu B. nitrat de mangan (IV) C. manganat de potasiu D. nitrit de potasiu E. apă 63. Din reacțiile de mai jos, sunt posibile: A. Zn + NaOH + 2H2O = Na[Zn(OH)3] + H2 B. Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 C. 2Cu + 4NaOH + O2 + 2H2O = 2Na2[Cu(OH)4] D. Zn + 4NaOH + 2H2O = Na4[Zn(OH)6] + H2 E. Zn + 3NaOH + 3H2O = Na3[Zn(OH)6] + 3/2H2 64. În reacția FeCl3 + Na2CO3 + H2O se va obține: A. Fe2(CO3)3 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. CO2 E. NaCl 65. La hidroliza soluției de CuSO4, în prezența carbonatului de sodiu, se obține: A. Na2SO4 B. CuCO3 C. (CuOH)2CO3 D. CO2 E. Cu(OH)2 66. Acidul permanganic HMnO4: A. este un acid slab; B. este un acid tare; C. există în stare liberă; D. există doar în soluții (la rece); E. există doar în soluții (la cald). 67. Cu acidul azotic concentrat la rece, nu reacționează metalele: A. Fe D. Al B. Cu E. Zn C. Cr 68. Care din următoarele reacții pot avea loc: A. Cl2 + 2Br- → B. Cl2 + 2F- → C. Br2 + 2Cl- → D. I2 + 2Br- → E. F2 + 2I- → 69. În care reacții, din cele prezentate mai jos, se obțin metaborați? A. H3BO3 + 3NaOH = Na3BO3 + 3H2O B. B2O3 + 3Na2O = 2Na3BO3 C. B2O3 + 6NaOH = 2Na3BO3 + 3H2O D. 2B + 6KOH = 2KBO2 + 3H2 + 2K2O E. 2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2 70. Care din compușii prezentați mai jos sunt borani? A. B2H6 B. Ca(BO2)2 C MgB2 D. NaBO2 E. B4H10 71. Acidul boric H3BO3: A. se dizolvă bine în apă rece B. se dizolvă slab în apă rece C. este mai slab ca H2CO3 şi H2S D. este mai tare ca H2CO3 şi H2S E. este acid Lewis 72. La încălzire acidul boric pierde apa și se transformă în: A. HBO2 B. HBO3 C. BO2 D. (BO2)2 E. B2O3 73. Aluminiul, oxidul şi hidroxidul de aluminiu la dizolvare în acizi formează: A. complecși anionici D. acuacomplecși B. hidroxocomplecși E. hidroxoacvacomplecși C. complecși cationici 74. Aluminiul, oxidul şi hidroxidul de aluminiu la dizolvare în soluţii de baze formează: A. complecși anionici D. acuacomplecși B. hidroxocomplecși E. hidroxoacuacomplecși C. complecși cationici 75. La acţiunea acidului azotic asupra soluţiei de [Ag(NH3)2]Cl se formează precipitat din cauza că: A. în mediu acid are loc reacţia NH3 + H+ = NH4+ B. se intensifică disocierea ionilor [Ag(NH3)2]+ C. se micşorează disocierea ionilor [Ag(NH3)2]+ D. creşte concentraţia ionilor Ag+ E. se micşorează concentraţia ionilor Ag+ 76. Modificări alotropice ale carbonului sunt: A. ozonul; D. carbinul; B. diamantul; E. fulerene C. grafitul; 77. La încălzire carbonul reacţionează cu acidul sulfuric concentrat, formând: A. CO2 D. CO B. SO3 E. H2O C. SO2 78. La încălzire carbonul reacţionează cu acidul azotic concentrat, formând: A. NO2 D. CO2 B. NH3 E. H2O C. NO 79. Acidul tiocarbonic se obține la interacțiunea: A. K2CS3 + HCl → B. CS2 + H2O → C. CaCS3 + H2SO4 → D. K2CS3 + H2O → E. CaCS3 + H2O → 80. Cianura de hidrogen: A. este o substanţă lichidă insolubilă în apă; B. este un gaz foarte toxic; C. soluţia apoasă are mediu slab bazic; D. soluţia apoasă are mediu slab acid; E. se obţine la interacţiunea CO cu NH3. 81. În care din reacţiile prezentate mai jos se obţin cianaţi? A. 2KCN + O2 = 2KCNO B. KCN + Cl2 + 2KOH = KCNO + 2KCl + H2O C. HCN + KOH = KCN + H2O D. KCN + S = KSCN E. 2HCN + Ca(OH)2 = Ca(CN)2 + 2H2O 82. Acidul tiocianic: A. are formula HSCNO; D. este un acid tare; B. are formula HSCN; E. în stare liberă este puţin stabil. C. este un acid slab; 83. În care din reacţiile prezentate mai jos se formează siliciuri? A. 2Ca + Si = Ca2Si B. Si + 2F2 = SiF4 C. 3Si + 2N2 = Si3N4 D. 4Al + 3Si = Al4Si3 E. Si + C = SiC 84. Compuşii siliciului cu hidrogenul - silanii: A. au formula generală SinH2n B. au formula generală SinH2n+2 C. au miros caracteristic şi sunt toxici D. la încălzire sau sub acţiunea apei se descompun E. sunt stabili în apă 85. La hidroliza silicatului de sodiu se obţine: A. H2SiO3 B. H4SiO4 C. Na2Si2O5 D. H2Si2O5 E. NaOH 86. În organismul uman siliciul contribue la: A. biosinteza colagenului; B. biosinteza acizilor nucleici; C. formarea ţesutului osos; D. dezvoltarea ţesuturilor epiteliale şi liante; E. biosinteza insulinei. 87. Surplusul de molibden în organism conduce la apariţia podagrei, deoarece în organism are loc: A. sinteza accelerată a xantinoxidazei; B. sinteza carboanhidrazei; C. intensificarea metabolismului purinelor; D. intensificarea metabolismului glucozei; E. formarea cantităţilor suplimentare de acid uric. 88. Se observă o creştere bruscă a conţinutului de mangan la bolnavii de: A. infarct miocardic; D. podagră; B. ulcer duodenal; E. anemie.  C. colecestită cronică; 89. La acțiunea apei nitrura de litiu se descompune, formând: A. Li2O B. NH3 C. N2 D. NO2 E. LiOH 90. Amoniacul uscat reacționează cu metalele active, formând: A. amide; D. nitrați; B. amine; E. hidrazină. C. hidrogen; 91. La descompunerea termică a hidrogenocarbonatului de amoniu se obţine: A. N2 B. NO2 C. NH3 D. CO2 E. H2O 92. Hidrazina în soluţii apoase ionizează formând ionii: A. OH- B. H3O+ C. N2H5+ D. N2H5O- E. N2H62+ 93. La interacţiunea oxidului de azot (IV) cu hidroxidul de potasiu, în afară de apă, se mai obţine: A. N2 B. N2O C. NaNO2 D. NaNO3 E. NH3 94. Despre acidul azotos se poate spune că: A. e cunoscut numai în soluţii diluate; B. este un acid tare; C. este nestabil şi în stare liberă nu există; D. este foarte stabil; E. la încălzire se descompune. 95. Nitraţii metalelor alcaline la încălzire se descompun în: A. azot; D. oxid de azot (IV); B. oxid de azot (II); E. oxigen. C. nitriţi; 96. La oxidarea fosfinei cu permanganat de potasiu în prezenţa acidului sulfuric, în afară de apă, se mai obţine: A. K2SO4 B. K2MnO4 C. MnSO4 D. H3PO4 E. MnO2 97. Oxidul de fosfor (V) absoarbe apa, formând următorii acizi fosforici: A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. HPO3 E. H4P2O7 98. În care din reacţiile prezentate mai jos sulful manifestă proprietăţi reducătoare? A. Fe + S = FeS B. H2 + S = H2S C. S + 3F2 = SF6 D. S + O2 = SO2 E. 2Na + S = Na2S 99. Acidul azotic concentrat oxidează sulful şi se formează: A. hidrogen sulfurat; B. acid sulfuric; C. oxid de azot (II); D. apă; E. oxid de azot (IV). 100. În care din reacţiile prezentate mai jos se manifestă proprietăţile oxido-reducătoare ale oxidului de sulf (IV)? A. SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr B. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O E. S + O2 = SO2 101. La interacţiunea tiosulfatului de sodiu cu azotatul de argint se formează precipitat alb, care treptat se înegreşte. Au loc reacţiile: A. Na2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2S2O3 + 2NaNO3 B. Na2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2O2 + Na2SO3 + SO2 + 2NO C. Ag2S2O3 = Ag2SO3 + S D. Ag2SO3 + S + H2O = Ag2S + H2SO4 E. Ag2O2 + S = Ag2S + O2 102. La hidroliza clorurii de tionil se formează: A. acid sulfuric; D. acid clorhidric; B. acid sulfhidric; E. acid hipocloros. C. acid sulfuros; 103. Cu care din metalele prezentate mai jos acidul sulfuric concentrat reacţionează la rece? A. Cu; D. Al; B. Zn; E. Fe. C. Cr; 104. Acidul pirosulfuric (disulfuric): A. are formula H2S2O8 B. are formula H2S2O7 C. este un acid tare D. este un acid slab E. cu apa formează acid sulfuric 105. Acidul peroxomonosulfuric (acidul Caro): A. are formula H2SO5 B. are formula H2SO6 C. este un acid tare D. este un acid slab E. are proprietăţi oxidante 106. Acidul peroxodisulfuric: A. are formula moleculară H2S2O7 B. are formula moleculară H2S2O8 C. hidrolizează uşor D. este oxidant puternic E. nu hidrolizează 107. Acizii politionici: A. au formula generală H2SxO8 B. au formula generală H2SxO6 C. sunt instabili D. sunt stabili E. sunt acizi tari 108. Clorura de sulfuril SO2Cl2 uşor hidrolizează, formând: A. H2SO3 B. Cl2 C. H2SO4 D. H2S E. HCl 109. În șirul halogenilor F2 – Cl2 – Br2 – I2: A. proprietățile reducătoare scad B. proprietățile oxidante scad C. proprietățile oxidante cresc D. proprietățile reducătoare cresc E. raza atomică crește 110. Care din substanţele prezentate mai jos pot fi folosite pentru obţinerea clorului în laborator, la interacţiunea lor cu acidul clorhidric? A. MnSO4 B. MnO2 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 E. KClO3 111. La interacţiunea amestecului de brom şi fluor cu apa se obţine: A. HBr D. HF B. HFO3 E. HBrO3 C. H2O2 112. La interacţiunea amestecului de brom şi clor cu apa se obţine: A. HBrO3 D. HBr B. HCl E. HClO C. HClO3 113. La interacţiunea amestecului de iod şi brom cu apa se obţine: A. HI D. HBr B. HIO4 E. HBrO3 C. HIO3 114. Care din reacţiile prezentate mai jos au loc la rece şi care la încălzire? Alegeţi variantele corecte: A. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (la încălzire) B. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (la încălzire) C. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (la rece) D. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (la rece) E. Cl2 + NaOH = NaClO + HCl (la încălzire) 115. La interacţiunea amestecului de clor şi iod cu hidroxidul de bariu, în afară de apă, se mai obţine: A. BaCl2 B. BaI2 C. Ba(IO3)2 D. Ba(ClO3)2 E. Ba(ClO2)2 116. În şirul hidrurilor HF – HCl – HBr – HI: A. legătura dintre halogen şi hidrogen devine mai trainică B. legătura dintre halogen şi hidrogen slăbeşte C. stabilitatea la încălzire se micşorează D. stabilitatea la încălzire creşte E. la dizolvare în apă mai slab disociază HI 117. Toţi compuşii interhalogenici: A. au formula XX'n B. unde n este număr par C. unde n este număr impar D. X' este halogen mai greu ca X E. X' este halogen mai uşor ca X 118. Oxidul de clor (VII) Cl2O7: A. este un lichid incolor; D. se dizolvă în apă formând acid percloric; B. este o substanţă solidă; E. se dizolvă în apă formând acid cloric. C. nu se dizolvă în apă; 119. Care din reacţiile prezentate mai jos au loc la descompunerea hipocloriţilor? A. 2NaClO2 = NaClO + NaClO3 B. 3NaClO2 = NaCl + 2NaClO3 C. 3NaClO = NaClO3 + NaCl D. 2NaClO = 2NaCl + O2 E. 4KClO3 = 3KClO4 + KCl 120. În care din reacţiile prezentate mai jos se manifestă proprietăţile oxidante ale cloratului de potasiu? A. 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O B. 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2 C. 4KClO3 = 3KClO4 + KCl D. 5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5 E. 2KClO3 + 3C = 2KCl + 3CO2 121. În şirul acizilor: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 A. stabilitatea creşte; B. stabilitatea scade; C. proprietăţile oxidante cresc; D. proprietăţile oxidante scad; E. gradul de oxidare al clorului se micşorează. 122. „Apa de clor” în afară de apă, mai conţine: A. HClO2 B. Cl2 C. HCl D. HClO3 E. HClO 123. „Apa regală”, reprezintă un amestec de: A. 1 volum HNO3, 70% B. 2 volume HNO3, 70% C. 3 volume HCl, 37% D. 1 volum HNO3, 20% E. 3 volum HNO3, 55% 124. Din reacţiile prezenatate mai jos, reacţii de disproporţionare vor fi: A. 3S + 6KOH = K2SO3+ 2K2S + 3H2O B. Na2S2O7 = Na2SO4+ SO3 C. Al2(SO4)3 = Al2O3+ 3SO3 D. 4SO2 + 8KOH = 3K2SO4 + K2S + 4H2O E. 4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S 125. În reacţia aAs2S3 + bH2O2 + cNH3 = 3(NH4)2SO4 + 2(NH4)3AsO4 + 8H2O, se oxidează: A. azotul; C. oxigenul; E. hidrogenul. B. sulful; D. arsenul; 126. În şirul anionilor ClO- – ClO2- – ClO3- – ClO4-: A. stabilitatea scade; B. stabilitatea creşte; C. caracterul de oxidant scade; D. caracterul de oxidant creşte; E. stabilitatea nu se schimbă. 127. Care din compuşii de mai jos, au proprietăţi acide? A. Li2O B. BF3 C. LiF D. CS2 E. Li2S 128. Care din compuşii de mai jos au proprietăţi bazice? A. Li2O B. BF3 C. LiF D. CS2 E. Li2S 129. În şirul acizilor HClO3 – HBrO3 – HIO3: A. proprietăţile acide cresc; B. proprietăţile acide scad; C. stabilitatea creşte; D. stabilitatea scade; E. acidul cloric, există în stare liberă. 130. În şirul acizilor HClO4 – H2SO4 – H3PO4 : A. stabilitatea scade; B. stabilitatea crește; C. proprietatea oxidantă scade; D. proprietatea oxidantă creşte; E. proprietatea oxidantă creşte, apoi scade. 131. În şirul acizilor HClO – HBrO – HIO: A. crește tăria acidului; B. scade tăria acidului; C. scade caracterul de oxidant; D. crește caracterul de oxidant; E. HIO este cel mai tare acid.