无机化学实验期末复习题 2024-2025-1 PDF

无机化学实验习题 实验室安全及基础知识 一、选择题（下列选项只有一个是正确答案） 1．实验室中发生电器火灾时，下列灭火剂中适用的是（ ） A．水 B．泡沫灭火剂 C．CCl4 D．沙子 答案：C 2．我国化学剂通常分为四个等级：优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂。各等级标签 的颜色是...

无机化学实验习题 实验室安全及基础知识 一、选择题（下列选项只有一个是正确答案） 1．实验室中发生电器火灾时，下列灭火剂中适用的是（ ） A．水 B．泡沫灭火剂 C．CCl4 D．沙子 答案：C 2．我国化学剂通常分为四个等级：优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂。各等级标签 的颜色是不同的，其中分析纯试剂的标签颜色为 （ ） A．绿色 B．红色 C．蓝色 D．黄色 答案：B 4．实验室中常用铬酸洗液来清洗玻璃器皿中的油脂，洗液的组成为（ ） A．K2Cr2O7 ＋ H2SO4 B．K2CrO4 ＋ HCl C．KCrO2 ＋ H2SO4 D．CrO3 ＋ HCl 答案：A 5．加热试管中的液体，液体体积不应超过试管总量的（ ） A．1 / 3 B．1 / 2 C．2 / 3 D．3 / 4 答案：A 6．下列常用仪器中不能直接用火加热的是（ ）。 A. 蒸发皿 B．表面皿 C．坩埚 D.烧杯 答案：B 7．下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是（ ） A．分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗 答：D 8．化学纯试剂的标签颜色是（ ） A． 红色 B．蓝色 C．玫瑰红色 D．深绿色 答：B 二、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是 的。 答案：洁净 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有 、 、 洗涤等。玻璃仪器洗净的标准 是 。 答案：冲洗；荡洗；药剂；器壁透明不挂水珠 3、洗涤仪器的用水原则是___。 答案：少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否 是否需要 或 ；灯壶内酒精一般应不少 于灯壶容积的 不多于 为宜；添加酒精要借助于 ， 往燃着的酒精灯 内添加酒精、两灯对点、用 吹灭酒精灯。 答案：烧焦；修剪；添加酒精；1/4；2/3；小漏斗；禁止；嘴 5、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向 ，以免水珠流入 ，火焰不能 集中在一个部位,应从 开始,缓慢移至 ，如此反复烘烤到不见 后，再将管 口朝 ，把水气赶净。 答案：下；试管底部；试管上部；试管下部；水珠；上 6、仪器干燥的方法 、 、 、 、 。 答案：晾干；烘干；烤干；电吹风吹干；有机溶剂干燥 7、一般来说，固体试剂应装在 瓶中；见光易分解的试剂应盛放在 色瓶中； 能与玻璃起化学反应的试剂应装在 瓶中；盛碱的瓶子不能用 塞子。金属钠 应该保存在 中，白磷应该保存在 中。 答案：广口；棕色；塑料；玻璃；煤油；水中 8、固体试剂应用清洁、干燥的 取用；取用大量液体试剂可采用 法，从滴瓶 中取用液体试剂，滴管方向应保持 ，以免试剂流进乳胶头。 答案：药匙；倾倒；垂直 9、H2O2 应盛放在 瓶中；受热易分解试剂应保存在 中；易吸湿潮解的固体试 剂应保存在 中。 答案：塑料瓶；棕色瓶；干燥器 10、酒精灯贮酒精量不少容积的 ，不超过容积的 。 答案：1/4；2/3 11、清洗玻璃仪器常用的洗涤液有 、 、 。 答案：强酸氧化剂洗液；碱性洗液；有机溶剂 12、均匀加热可以采用水浴、 、 等方法。 答案：油浴 沙浴 三、简单题 1. 化学试剂分为哪些级别，相应级别试剂的符号是什么？ 答：（1）优级纯（GR：Guaranteed reagent），又称一级品或保证试剂，99.8%，这种 试剂纯度最高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿 色瓶签。 （2）分析纯（AR），又称二级试剂，纯度很高，99.7%，略次于优级纯，适合于 重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。 （3）化学纯（CP），又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工 矿、学校一般分析工作。使用蓝色（深蓝色）标签。 （4）实验试剂（LR：Laboratory reagent），又称四级试剂，作实验辅助试剂。 2．例举出 4 种用来盛装液体但不能准确量取液体体积的玻璃仪器，并简要说明它们的 用途。 答：试管——少量物质间相互反应的容器 烧杯——溶解物质，配制溶液的反应容器 锥形瓶——用作反应容器易使反应物摇匀，常用于中和滴定、接受蒸馏液体等。 平底烧瓶——保存液体，用于组装简易气体发生装置。 溶液的配制 一、 选择题（下列选项只有一个是正确答案） 1.将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操 作中错误的是（ ）。 A．趁热转移 B．使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触 C．缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内 D．用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁 2～3 次，并将洗涤液一并移至容量瓶内 答案：A 2.溶液配制中量取 25.00 溶液，需用下面哪种容器？（ ） A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管 答案：B 3.在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试 液润洗的是（ ）。 A．量筒 B．烧杯 C．移液管 D．容量瓶 答案：C 4.下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）。 A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B．向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D．实验室将 HCl 气体溶于水时，漏斗口与水面 答案：A 5.用 2.00 mol∙L-1 的 HAc 溶液配制 50 mL 0.200 mol∙L-1 的 HAc 溶液的方法是（ ）。 A．用量筒量取 5.0 mL 2.00 mol∙L-1 的 HAc 溶液于 50 mL 容量瓶中，加蒸馏水至刻 度。 B．用量筒量取 5.0 mL 2.00 mol∙L-1 的 HAc 溶液于带刻度的 50 mL 烧杯中，再加蒸馏水 至刻度、搅拌溶解。 C．用吸量管移取 5.00 mL 2.00 mol∙L-1 的 HAc 溶液于 50 mL 洁净的容量瓶中，再加蒸 馏水稀释至刻度，摇匀。 D．用移液管移取 5.00 mL 2.00 mol∙L-1 的 HAc 溶液于 50mL 量筒中，再加蒸馏水至刻 度。 答案：C 6.用硫酸铜晶体粗略配制 50 mL 0.2 mol∙L-1 的硫酸铜溶液，可能用到下列仪器①托盘天 平②电子分析天平③50mL 带刻度的烧杯④50mL 容量瓶⑤50mL 量筒⑥胶头滴管⑦移液 管⑧玻棒⑨吸量管，其中必不可少的是（ ）。 A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑥⑧ C．②③⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑧⑨ 答案：A 7.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项 中的（ ）。 A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥ 答案：B 8.使用电子天平称量时，以下步骤中通常所用的第一步骤是（ ）。 A．将称量瓶置于秤盘上，待数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。 B．调整水平位 C．开机，将电子天平数值归零 D．将接受称量物的器皿置于秤盘上，待显示数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。 答案：B 9.实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L-1 的硫酸铜溶液，下列容量瓶容积、溶质质量实 验操作正确的是（ ）。 A．480mL 硫酸铜：7.68g 加入 500mL 水 B．480mL 胆矾：12.0g 配成 500mL 溶液 C．500mL 硫酸铜：8.0g 加入 500mL 水 D．500mL 胆矾：12.5g 配成 500mL 溶液 答案：D 10.溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）。 A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体 NaOH B．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C．容量瓶内水分未干便注入了液体 D．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 答案：C 11.浓度约为 2 mol·L-1 NaOH 溶液 100 mL，下列操作正确的是（ ）。 A．称取 8 gNaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL B．称取 8 gNaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体 溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C．称取 8 gNaOH 固体，放入 100 mL 烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至 固体溶解 D．用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol·L-1NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量 筒取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 答案：D 二、填空题 1.分析天平不能称量 的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 内称量。 答案：热；烧杯 2.用移液管取溶液时，应该是 手 指及 指拿住上端标线以上部位 手拿住盛 溶液的容器。 答案：右；拇指；中指；左 三、判断题（请注意！判断题答案用“对”和“错”表示！） 1.将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。 答案：错 2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去， 再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。 答案：对 3.定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘 与标线相切。 答案：对 4.在配制 SnCl2 溶液时，常先用一定量的 6 mol L-1 的 HCl 溶解 SnCl2，再加水稀释至刻 度。 答案：对 5.容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。 答案：对 6.配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的 2/3 容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠 倒摇匀使溶液初步混匀。 答案：错 7.吸取 5.00mL、10.00mL、25.00mL 等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。而 量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。 答案：对 8. 差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。 答案：对 氯化钠的提纯 一、选择题（下列选项只有一个是正确答案） 1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（ ）。 A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源 C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大 D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱 答案：B 2.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（ ）。 A．海水制镁 B．海水制“碱” C．海水晒盐 D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质 答案：C 3.粗盐提纯过程中，不需要用到的仪器是（ ）。 A．烧杯 B．滴定管 C．蒸发皿 D．酒精灯 答案：B 4.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（ ）。 A．提纯后的精盐是纯净物 B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐低 C．粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质 D．提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质 答案：A 5.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ） A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上 答案：C 6.某化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、 SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤（2）加过量的 NaOH 溶液（3）加适量盐酸（4）加过量 Na2CO3 溶液（5）加过量的 BaCl2 溶液。正确 的操作顺序是（ ）。 A. （1）（4）（2）（5）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （5）（2）（4）（1）（3） 答案：D 7.将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列 说法错误的是（ ）。 A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度 B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体 C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 答案：A 8.要达到固液分离的目的，可以进行以下操作（ ）。 A. 加热 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 答案：B 9.在粗食盐提纯实验中，甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为 （ ）。 A．蒸发时有液体溅出 B.调节溶液的 pH 值时 HCl 过量 C.未经过干燥 D.除杂时沉淀剂过量 答案：A 10.在检验提纯后的 NaCl 纯度时，以下方法正确的是（ ）。 A. 用 CO32-检验 Ca2+ B.用 Ca2+检验 SO42- C.用 CO32-检验 Mg2+ D.碱性情况下，加镁试剂检验 Mg2+ 答案：D 二、填空题（按照要求填空） 1.含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等操作，得到初步提纯后，再通过化学方 法获得精盐。 答案：过滤 2.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法 属于______变化（填“物理”或“化学”）。 答案：物理 3.某同学用提取的精盐配制 100 g 质量分数为 11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为_____ g，水为_____ g. ②称量：用托盘天平称量时，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）。 ③溶解：若溶解所需水 40 mL，则最合适的量筒规格是______ mL（从下列中选用：10 mL 量 4 次、20 mL 量 2 次、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液 体的______保持水平。 ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）． 答案：11.7；88.3；左盘；50；凹液面；偏小 除去粗盐中不溶性杂质时，需用到下列的仪器组合是______（填序号）。蒸发结晶 时，需用下列仪器组合中的______（填序号）。用氯化钠固体和水配制 0.5 mol·L-1 的氯化钠溶液，需要用到______（填序号）。①漏斗、烧杯、玻璃棒，②蒸发皿、量 筒、试管，③蒸发皿、铁架台、酒精灯，④烧杯、容量瓶、玻璃棒。 答案：①；③；④ 若在配制 5%的氯化钠溶液过程中，在已经有少量水的烧杯中加入 5g 氯化钠和 95mL 水，其他操作均规，则所得溶液中氯化钠的质量分数___5%（填“＞”或“＜”，或 “=”）。 答案：＜ 6. 固液分离的方式有____、 ____、____。 答案：常压过滤；减压过滤；离心分离 7.制备 NaCl 晶体的时候，减压抽滤目的是____。 答案：加快过滤速度 三、判断题（请注意！判断题答案用“对”和“错”表示！） 1.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作。 答案：对 2.粗食盐提纯实验中，为了得到更高的收率，蒸发结晶时要将溶液蒸干。 答案：错 3.加热溶解固体时，通常可用玻璃棒搅拌，以加速固体的溶解。 答案：对 4.检验 Mg2+时，一定要保证溶液呈碱性。 答案：对 5.在减压过滤的操作中，任何情况下都可以用水淋洗固体。 答案：错 四、简答题 1.在浓缩过程中，能否将溶液蒸干？为什么？蒸发浓缩后应采用何种方式进行过滤？采 用此种过滤方式哪些好处？ 答：（1）不能蒸干。 （2）如果蒸干，溶液中溶解的 K+也一起以 KCl 的形式结晶出来，使 K+无法通过 过滤除去。 （3）浓缩后应采用减压过滤的方式收集 NaCl 晶体 （4）减压过滤的好处是过滤速度快，可以得到较较干燥的产品。 2.在除 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，为什么要先加 BaCl2 溶液，后加 Na2CO3 溶液？能 否先加 Na2CO3 溶液？ 答：（1）先加入 BaCl2 溶液，是为了除去 SO42-，后加 Na2CO3 溶液，是为了去除 Ca2+、Mg2+以及过量的 Ba2+。 （2）要完全去除某种离子，反应物必须过量，若是顺序倒过来，后除 SO42-离 子，则会又引入杂质离子 Ba2+，又必须加 Na2CO3 溶液来去除，重复操作了。 五、根据要求写出化学反应方程式或者离子反应方程式。 1．氯化钠提纯实验中，除去 SO42-、Ca2+及 Mg2+所涉及到的反应式。 答案： Ba + SO42- == BaSO4 ↓ Ca2+ + C2O42- == CaC2O4↓ Mg2++2OH- + CO32- == Mg2(OH)2CO3 ↓ 2．氯化钠提纯实验中，除去过量的碳酸钠所涉及到的反应式。 答案：2H++ CO32- == H2O +CO2↑ 3、画图：请画出常压过滤的实验装置图，并标明各部分名称。 醋酸解离度和醋酸解离平衡常数的测定 一、 选择题（下列选项只有一个是正确答案） 1.表征溶液酸性强弱的指标是（ ）。 A．酸度 B．pH 值 C．缓冲性 D．电离度 答案：B 2.关于 pH 值测定，以下论述不正确的是（ ）。 A．校准仪器前，先用 pH 试纸粗测水样 pH 值，据此选择合适的 pH 标液。 B．每次标定或测定 pH 值时，待测液的液面高度要保证复合电极的玻璃球泡完全浸 没。 C．水样测定完毕，要及时盖好电极加液口的橡皮塞。 D．水样测定完毕，电极头要直接盖上保护帽。 E．测定结束，洗净沾干水份的电极头要及时插入盛有一定定量补充液的保护帽中，且 保证球泡浸没。 答案：D 3.放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（ ）以上。 A．5s B．10s C．15s D．20s 答案：C 4.用已知浓度的 NaOH 溶液标定 HAc 溶液的浓度时，应选用的指示剂是（ ）。 A．酚酞 B．甲基橙 C．甲基红 D．甲基红-次甲基蓝 答案：A 5.用 15 mL 的移液管移出的溶液体积应记为（ ）。 A．15 mL B．15.0 mL C．15.00 mL D．15.000 mL 答案：C 6.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ ）。 A．滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B．滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C．在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次 D．滴定管加溶液不到零刻度 1cm 时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0” 刻度 相切 答案：A 7.玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于（ ）。 A．清洗电极 B．活化电极 C．校正电极 D．检查电极好坏 答案：B 8. pH 计在测定溶液的 pH 时，选用温度为（ ）。 A．25℃ B．30℃ C．任何温度 D．被测溶液的温度 答案：D 9.配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（ ）中。 A．棕色橡皮塞试剂瓶 B．白色橡皮塞试剂瓶 C．白色磨口塞试剂瓶 D．试剂瓶 答案：B 10.进行滴定操作时，正确的方法是（ ）。 A．眼睛看着滴定管中液面下降的位置 B．眼睛注视滴定管流速 C．眼睛注视滴定管是否漏液 D．眼睛注视被滴定溶液颜色的变化 答案：D 二、填空题 1.滴定操作时，应该 ___手控制开关， ___手摇锥形瓶。 答案：左；右 2.除通用滴定管外，滴定管分为 和 两种。 滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用 来装 、中性溶液和氧化性溶液。 滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻 璃珠，用来盛装 溶液。 答案：酸式；碱式；酸式；酸性溶液；碱式；碱性 3.滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂 秒内不变 色，即为达到 。读数时要使滴定管 ，对于无色或浅色溶液，视线应与 在 同一水平线上，对于蓝带滴定管，读数时应读取 所对应的刻度值。 答案：30，滴定终点；垂直；弯月面最低点；两个弯月面的上下两个尖端的相交点 三、判断题（请注意！判断题答案用“对”和“错”表示！） 1.每次滴定完毕后，滴定管中多余试剂不能随意处置，应倒回原来的试剂瓶中。 答案：错 2.滴定分析中常用的标准溶液，一般选用分析纯试剂配制，再用基准试剂标定。（ ） 答案：对 3.对 pH 计进行校准吋，应选中性标准溶液校准仪器的“定位”，根据 pH 试纸粗测的水 样 pH 值选择对应的酸性或碱性标准溶液来校准仪器的“斜率”。 答案：对 4. 弱酸的电离度越大，其酸性越强。 答案：错 5.弱酸平衡常数除了受温度的影响以外还受浓度的影响。 答案：错 6.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 答案：错 7.使用滴定管时，每次滴定应从“0”分度开始。 答案：对 8．滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。 答案：对 9. 滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态。 答案：错 10.酸度计的电极包括参比电极和指示电极，参比电极一般常用玻璃电极。 答案：错 四、简答题 1. 在相同温度下，不同浓度的 HAc 溶液的解离度是否相同?解离平衡常数是否相同?为 什么？“解离度越大，酸度越大”这句话是否正确？为什么？ 答：（1）在相同温度下，不同浓度的 HAc 溶液的解离度不相同。 （2）在相同温度下，不同浓度的 HAc 溶液解离常数相同。 （3）对醋酸溶液来说，解离常数平衡常数只与温度有关，温度不变，解离平衡常 数不变。 （4）这句话不正确。 （5）因为对于弱电解质溶液来说，解离程度与溶液的浓度有关。浓度越小即溶液 越稀，解离程度越大，但醋酸浓度越稀，酸度越小。 2.用酸度计测定醋酸的解离度和解离常数的原理是什么？ 答：醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：HAc ⇌ H++Ac- 其电离常数的表达式为： c(H + )c(Ac − ) θ K HAc = （1） c(HAc) + 解离度的计算式：  = c(H ) （2） c0 设醋酸的起始浓度为 c，平衡时 c (H+) = c ( Ac-) = x ，代入上式（1），可得到： x2 θ K HAc = （3） c−x 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的 pH 值，根据 pH= -lg c(H+)，换 θ 算出 c(H+)，分别代入式（2）和（3）中，可求得一系列对应的解离度 α 和 K HAc 值，取 θ K HAc 平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 硫酸亚铁铵的制备 一、 选择题（下列选项只有一个是正确答案） 1.将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为 1︰1 混合，加热浓缩，再冷却 结晶，最先析出的晶体是（ ）。 A.硫酸亚铁 B.硫酸铵 C.硫酸亚铁铵 D.硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体 答案：C 2.工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生 成及产品纯度影响不大的是（ ）。 A.铁锈 B.油污 C.锌 D.硫化物 答案：A 3.在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是（ ）。 A.应保持 H2SO4 适当过量，避免 Fe2+、NH4+的水解 B.将铁屑放入 Na2CO3 溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污 C.将 FeSO4 和(NH4)2SO4 的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵 D.洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量乙醇洗去晶体表面附着的水分 答案：C 4.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 （ ）。 A.硫酸过量 B.铁屑过量 C.硫酸和铁的物质的量之比为 1∶1 D.需要用浓硫酸 答案：B 5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）。 A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色 B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得 白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管 中，滴加 KSCN 溶液 2～3 滴，溶液显血红色即可证明 D.向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮 沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 答案：C 6.用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏 斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（ ）。 A.将普通漏斗改为分液漏斗 B.向溶液中加一些稀硫酸 C.增加滤纸层数 D.将漏斗预热，进行热过滤 答案：D 7.下列各处理浓硫酸方法正确的是（ ）。 A．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中 B．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，用水冲冲即可 C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器里 D．稀释浓硫酸可直接在量筒中进行，如在 10 毫升量筒里取 9 毫升水，再慢慢地向量 筒中注入 1 毫升浓硫酸溶解后即配成 1：9 的硫酸溶液 答案：A 8.复盐特点描述错误的是（ ）。 A. 溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别 B. 比组成它的组分的简单盐稳定 C. 溶解度比组成它的组分的简单盐小 D. 溶解后不存在简单离子 答案：D 9.在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的过程中，为防止 Fe2+的水解，要保持溶液有较强的 （ ）性。 A.酸 B.碱 C.氧化 D.还原 答案：A 20.检验 Fe3+，可用试剂是（ ）。 A.K2S B.K2SO4 C.KCN D.KSCN 答案：D 二、填空题（按照要求填空） 1.不同等级(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 中的 Fe3+含量分别是，一级______mg、二级 ______mg、三级______mg。 答案：0.05；0.1；0.2 2.硫酸与铁屑作用的过程中，会产生大量的___气，应注意实验室的通风，避免发生事 故。 答案：氢 3.硫酸亚铁铵又称____，为透明、____色单斜晶体。 答案：莫尔盐；浅蓝绿 4.洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 晶体时，所用溶剂是____。 答案：无水乙醇（或乙醇） 5.在 0~60℃，硫酸亚铁铵在水中的溶解度_____（填“大于”或“小于”，或“等于”）硫酸 铵，_____（填填“大于”或“小于”，或“等于”）硫酸亚铁。 答案：小于；小于 三、判断题（请注意！判断题答案用“对”和“错”表示！） 1.制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 实验中，为了得到更高的收率，蒸发结晶时要将溶液蒸 干。 答案：错 2.处理铁屑时，可加入 Na2CO3 溶液，小火加热以除去油污。 答案：对 3.制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 实验中，产品 Fe3+含量越多说明纯度越高。 答案：错 4.制备 FeSO4 时，加热蒸发结晶，抽滤时要冷却后才能进行。 答案：错 四、简答题 1.在制备 FeSO4 时，是铁过量还是 H2SO4 过量？为什么？写出相关的离子方程 式。 答案：铁过量。因为 Fe2+在空气中极易被氧化成 Fe3+，铁屑过量可以和 Fe3+反应 生成 Fe2+：Fe + Fe3+ == 2Fe 2+。 五、根据要求写出化学反应方程式或者离子反应方程式。 1.写出硫酸亚铁铵的制备反应式。 答案：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O==(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 2、画图：请画出减压过滤的实验装置图，并标明各部分名称。 3、画图：请画出蒸发结晶的实验装置图，并标明各部分名称。 酸碱平衡与沉淀溶解平衡-测试题 1.【单选题】配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( )。 A．用水溶解 B．用水溶解并加热 C．用盐酸溶解后加水 D．用水溶解后加酸 答案：C 2.【单选题】温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( )。 c H + cOH − A. · 变大 c H + cOH − B. · 变小 c H + cOH − C. · 不变 c H + cOH − D. = 答案：C 3.【单选题】在 HAc 稀溶液中，加入少量 NaAc 晶体，结果是溶液( )。 A. pH 值增大 B. pH 值减小 C. H＋浓度增大 D. H+浓度不变 答案：A 4.【单选题】Mg（OH）2 沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( ) A. 纯水 B. 在 0.1mol·L-1 HCl 中 C. 在 0.1mol·L-1 NH4Cl 中 D. 在 0.1mol·L-1 Mg Cl 2 中 答案：B 5.【单选题】下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（ ） A．HCl 和 NH3·H2O B. NaOH 和 HAc C．Na2H2PO4 和 Na2HPO4 D．NaOH 和 Na2CO3 答案：D 6.【单选题】在饱和的 BaSO4 溶液中，加入适量的 NaCl，则 BaSO4 的溶解度( )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 答案：A 7.【单选题】在含有 Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg(OH)2 沉淀 （ ）  A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 答案：A 8.【单选题】下列哪种原因可减少沉淀的溶解度（ ）。 A．酸效应 B．盐效应 C．同离子效应 D．络合效应 答案：C 9.【单选题】在氨水溶液中加入酚酞后，再加入少量 NH4Cl 固体，溶液颜色变化为 。 A．没有变化 B．红色变浅 C．黄色到橙色 D．无色到红色 答案:B 9. 【判断题】由于 Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4]，则 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度。 （ ） 答案：错误 10. 【判断题】两种难溶电解质，Ksp 小的那一种，它的溶解度一定小。( ) 答案：错误 11. 【判断题】弱酸浓度越稀，α 值越大，故 pH 越低。( ) 答案：错误 12. 【判断题】缓冲溶液稀释时，虽然 C(碱)和 C(酸)都改变；但其比值不变，所以缓冲 溶液无论怎样稀释，其 pH 值都不变。（ ） 答案：错误 13.【判断题】酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。( ) 答案：错误 14.【判断题】电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α 和 Ka（或 Kb）同样都不受浓度的影响。 （ ） 答案：错误 15.【判断题】酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对 pH 的影响，而不能抵 抗少量外来碱的影响。( ) 答案：错误 16.【填空题】相同温度下，HAc 在 NaAc 溶液中的解离度小于纯水中的解离度， CaCO3 在 Na2CO3 溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用___来解 释。 答案：同离子效应 17.【填空题】某难溶电解质 s 和 Ksp 的关系是 Ksp= 4s3，它的分子式可能是( )。 答案：A2B 或 AB2 18..【填空题】下列离子中，HCO3-、S2-、NH4+ 只能作碱的是____；只能作酸的是 _____。 答案：S2-；NH4+ 19.【判断题】盐效应和同离子效应均会抑制弱酸的电离。 （ ） 答案：错误 20.【判断题】H3PO4 和 HPO42-互为共轭酸碱对。 （ ） 答案：错误 配位反应与配位平衡-测试题 1.【单选题】对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列说法正确的是（ ） 。 A. 前面部分是外界 B. 后面部分是外界 C. 两部分都是配离子 D. 两部分都是外界 答案：C 2.【单选题】下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（ ） A. Ag(NH3)2＋ B. [FeCl4]- C. [Fe(C2O4)3]3- D. Ag(S2O3)23- 答案：B 3.【单选题】[Co(en)(C2O4)]2-中心离子的配位数是（ ）。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 答案：D 4.【单选题】下列配合物命名不正确的是（ ）。 A. [Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸一亚硝酸·五氨根合钴（III） B. [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ) C. [PtCl(NO2)(NH3)4]CO3 碳酸一硝基·一氯·四氨合铂（IV） D. [CrBr2(H2O)4]Br 溴化二溴·四水合铬（III） 答案：B 5.【单选题】下列物质中，不适宜做配体的是（ ） A. S2O32- B. H2O C. Br－ D. NH4+ 答案：D 6.【单选题】下列物质中能作为螫合剂的是（ ） A. NO-OH B. (CH3)2N-NH2 C. CNS- D. H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 答案：D 7.【单选题】用 EDTA 为滴定剂测定水的总硬度时，介质条件是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠 C. 中性 D. pH=10 的缓冲液 答案：D 8.【判断题】配合物由内界和外界两部分组成。 答案：错误 9.【判断题】配合物的配位数就是配体的数目。 答案：错误 10.【判断题】配离子的电荷等于中心离子的电荷。 答案：错误 11.【判断题】相同类型的配合物的稳定性可以直接用其稳定常数大小比较。 答案：正确 12.【判断题】配合物的中心离子一般都是具有空的价电子轨道的金属阳离子。 答案：正确 13. 【填空题】配合物 [CrCl2(H2O)4]Cl 的中心离子 、配位数 。 答案：Cr3+; 6 14. 【填空题】配合物 [Ni(en)3]Cl2 的中心离子 、配位数 。 答案：Ni2+; 6 15. 【填空题】[Ag(S2O3)2]3－溶液中存在的配位平衡为____，加入 KCN，反应为 ________。 答案：[Ag(S2O3)2]3－= Ag+ + 2S2O32-；[Ag(S2O3)2]3－+2CN- =[Ag(CN)2]－+ 2S2O32- 16.【单选题】下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ） A. [FeF6]3－ B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2－ 答案：A 17.【单选题】测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩 μ=0.0B.M ，可知 CO3＋ 离子采取的杂化类型是 （ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2 答案：C 18.【单选题】下列物质中具有顺磁性的是（ ） A. [Zn(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3) 4]2+ C. [Fe(CN)6]4－ D. [Ag(NH3) 2] + 答案：B 19.【单选题】[Fe(CO)5]的磁矩为零。它的空间构型为 。 A. 三角锥形 B. 四方形 C. 三角双锥形 D. 四方锥形 答案：C 20.【单选题】用硫酸处理可以取代化合物中的 Cl-，但氨的含量不变，用硝酸银处理有 三分之一的 Cl- 沉淀，判断化学式为 。 A.[Co (NH3)4] Cl3 B. [Co (NH3)4Cl3] C. [Co (NH3)4 Cl] Cl2 D. [Co (NH3)4 Cl2] Cl 答案：D 21.【简答题】向含有 Fe3+溶液中加入硫氰化钾溶液后溶液变成血红色。再向溶液中加 入 NH4F 溶液变成无色。 答案：Fe 3++ SCN- ==[Fe(SCN)]2+ 或 Fe 3++6SCN- ==[Fe(SCN)6]3-或 Fe 3++3SCN- ==Fe(SCN)3 Fe(SCN)3+3NH4F == FeF3+3NH4SCN 或[Fe(SCN)6]3-+6F-==[FeF6]3-+3SCN- 22. 【简答题】在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，开始生成浅蓝色沉淀；后继续加入氨 水，沉淀溶解。请写出其中涉及的离子方程式。 2Cu2+ + SO42- + 2OH- ==Cu2(OH)2SO4↓ （2 分） Cu2(OH)2SO4↓+ 8NH3 == 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- 23. 【简答题】配位反应常用来分离和鉴定某些离子。例如，欲使 Cu2+，Fe3+，Ba2+混 合离子完全分离，请自选试剂设计具体的实验方案。  氧化还原反应和电化学 1.【填空题】原电池中，发生还原反应的电极为 极，发生氧化反应的电极为 极， 原电池可将 能转化为 能。 答案：正；负；化学；电能 2.【填空题】KMnO4 在酸性、近中性、强碱性介质中，还原产物分别 是 、 、 。 答案：Mn2+、MnO2、K2MnO4 4.【判断题】电极的 Eθ 值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。 （ ） 答案：√ 5.【判断题】一种元素有多种氧化态时，氧化态居中的物质只能做氧化剂（ ） 答案：× 6.【判断题】MX 是难溶盐，可推知 E（M2+/MX）＜E(M2+/M+) ( ) 答案：× 7.【判断题】自发进行的氧化还原反应，氧化剂电对的电极电势代数值应大于还原剂电 对的电极电势代数值。（ ） 答案：√ 8.【判断题】在铜锌原电池中，当增大 Cu2+、Zn2+浓度时，它们的电极电势值分别增大 和减小。（ ） 答案：√ 9.【单选题】标准态下，下列反应均能正向自发：MnO4- +5Fe2++8H+ Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O ；2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+，则（ ）。 A. φ (Fe3+/Fe2+)>φ (Sn4+/Sn2+)>φ (MnO4- /Mn2+) B. φ (MnO4- /Mn2+)>φ (Sn4+/Sn2+)>φ (Fe3+/Fe2+) C. φ (MnO4- /Mn2+)>φ (Fe3+/Fe2+)>φ (Sn4+/Sn2+) D. φ (Sn4+/Sn2+)>φ (Fe3+/Fe2+)>φ (MnO4- /Mn2+) 答案：C 10.【单选题】下列电对作为原电池的半电池，不需要使用惰性电极的是（ ） A.AgCl/Ag B.PbO2/Pb2+ C.O2/OH- D.Sn4+/Sn2+ 答案：A 11.【单选题】下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的( ) A.从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池; B.只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势; C.电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池; D.在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极; 答案：C 12.【简答题】在不同介质中 KMnO4 的还原产物是什么?在何种介质中 KMnO4 的氧化 性最强? 答：在酸性溶液中还原产物为 Mn2+，近中性溶液中为 MnO2 碱性溶液中为 K2MnO4， 在酸性介质中 KMnO4 的氧化性最强。 13.【简答题】为什么 H2O2 既可作为氧化剂，又可作为还原剂?在何种情况下可作为氧 化剂？何种情况下可作为还原剂 答；因为 H2O2 中 O 的氧化数为-1，既可以升高为 0，也可以降低到-2，所以既可作为 氧化剂，又可作为还原剂。当遇到强还原性物质如 Fe2+、H2SO3 可作为氧化剂。当遇到 强氧化性物质如 KMnO4(酸性)可作还原剂 14. 【 简 答 题 】 将 铜 片 插 入 盛 有 0.1mol·L-1 CuSO4 溶 液 的 烧 杯 中 ， 银 片 插 入 盛 有 0.1mol·L-1 AgNO3 溶液的烧杯中，若加氨水于 CuSO4 溶液中，电池电动势如何变化?若 加氨水于 AgNO3 溶液中，情况又如何? 答：（1）加氨水于 CuSO4 溶液中，电池电动势升高。 （2）加氨水于 AgNO3 溶液中，电池电动势降低。 15.【简答题】用 0.01mol·L-1KMnO4 溶液、0.1mol·L-1KI、3%H2O2、2mol·L-1H2SO4 溶 液、CCl4 设计一个实验，证明 H2O2 既有氧化性又有还原性，并写出有关离子反应方程 式。 答：还原性：向试管中加入 2 滴 0.01mol·L-1KMnO4 溶液和 3 滴 2mol·L-1H2SO4 逐滴滴 加 3%H2O2，溶液褪色，说明 H2O2 具有还原性。 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+= Mn2+ + 8H2O+ 5O2↑ 氧化性：向试管中加入 10 滴 0.1mol·L-1KI 和 2 滴 2mol·L-1H2SO4 逐滴滴加 3%H2O2，加 入 6 滴 CCl4，CCl4 层颜色加深变紫，说明 H2O2 具有氧化性。 H2O2 + 2I- + 2H+= I2 + H2O 16. 【简答题】写出高锰酸钾在不同酸碱介质中与亚硫酸钠反应的离子方程式。 2MnO4- + 6H+ +5SO32-﹦2Mn2+ +5SO42- + 3H2O (酸性) 2MnO4- + H2O +3SO32-﹦2MnO2 +3SO42- + 2OH- (近中性)  2MnO4- + 2OH- +SO32-﹦2MnO42- +SO42- + H2O（碱性） 17. 【简答题】酸性条件下 IO3-与 I-反应的离子方程式；碱性条件下 I2 发生反应的离子 方程式。 答：IO3- + 5I- + 6H+ ﹦3I2 + 3H2O(酸性) （2 分 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O（碱性） 电导法测定硫酸钡的溶度积 一、 填空题 1. 通常在 100g 水中的溶解度小于 的电解质称为难溶电解质，难容电解质在水中溶 解的部分是 溶解的。 答案：0.01g；完全 2. 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成______时，溶质的离子与该固态溶质之间 建立的_______，叫作沉淀溶解平衡。 答案：饱和溶液；动态平衡 3. 一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数， 被称为 ，符号为 。 答案：溶度积常数；Ksp 4. 溶度积 Ksp 的影响因素分为内因和外因，外因仅与________有关，与浓度、压强、 催化剂等无关． 答案：温度 5. 事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不 存在的。在一定温度下，BaSO4 的饱和溶液溶度积表示为 。 答案：Ksp ( BaSO4 ) = c( Ba2+ ) ·c( SO42- )=c2( BaSO4 ) 6. 根据溶度积规则，当离子积 Qc > Ksp 时，溶液为过饱和溶液，平衡往 移动，沉 淀 ；当 Qc < Ksp 时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往 移 动，沉淀 。 答案：左；析出；右；溶解 二、 选择题 1. 下列属于微溶物质的是 A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．BaSO4 答案： C 2. 对饱和 BaSO4，溶液(有 BaSO4 固体存在)进行下列操作后，Ksp(BaSO4)发生变化的 是（ ） A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 BaCl D．加入少量 Na2SO4 答案： B 3. 溶度积常数表达式符合 Ksp=c2( Ax+ )·c ( By- )的是 （ ） A．AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) B．Na2S 2Na ++S2- (aq) C．Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2- (aq) D．PbI2(s) Pb 2+ (aq) (aq)+2I- 答案： C 4. 下列有关 BaSO4 沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 （ ） A．BaSO4 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．BaSO4 难溶于水，溶液中没有 Ba2+和 SO42- C．升高温度，BaSO4 沉淀的溶解度不变 D．向 BaSO4 沉淀中加入 Na2SO4 固体，BaSO4 沉淀的溶解度不变 答案：A 5. 难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则 Ksp 值为（ ） A． B．xy C．xy2 D．4xy2 答案：C 三、 判断题 1. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp 表示。（ ） 答案：错误 2. 室温下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出 现白色沉淀，可推出 Ksp(BaSO4)