كيمياء عضوية 1 - المحاضرة الأولى عملي PDF

# جامعة حلب في المناطق المحررة ## كلية الصيدلة ## السنة الثانية ### الكيمياء العضوية 1 ### المحاضرة الأولى #### الخواص الفيزيائية للمركبات الكيميائية ##### عملي 1. **درجة الغليان** 2. **درجة الانصهار** ## خواص الفيزيائية للمركبات العضوية: - و هي مهمة لنتعرف هوية المركب المدروس, منها: الغليا...

# جامعة حلب في المناطق المحررة ## كلية الصيدلة ## السنة الثانية ### الكيمياء العضوية 1 ### المحاضرة الأولى #### الخواص الفيزيائية للمركبات الكيميائية ##### عملي 1. **درجة الغليان** 2. **درجة الانصهار** ## خواص الفيزيائية للمركبات العضوية: - و هي مهمة لنتعرف هوية المركب المدروس, منها: الغليان, قابلية الانكسار, الانصهار ## درجة الغليan : - من المعروف ان الضغط الجوي هو الذي يمنع جزيئات السائل من التبخر والانفلات, لذلك كلما ارتفعنا عن سطح البحر - يقل الضغط الجوي - تنخفض درجة الغليان - عندما نقوم بتسخين السائل نعطي جزيئاته طاقة حركية لتتحرك بعشوائية فيزداد الانفلات الجزيئات على سطح السائل ### :Notes 1. درجة الغليان تتعلق بالضغط الجوي. 2. اذا وضعنا ماء في وعاء مغلق مفرغ من الهواء فإن الماء يغلي دون تسخين. >- س : متى يحدث الغليان ؟؟ - يحدث الغليان عندما يتساوى ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي المطبق - درجة الغليان هي الدرجة التي يغلي فيها السائل عند الضغط الجوي النظامي و عندما يكون ضغط بخار السائل المشبع مساوياً للضغط الجوي النظامي (760 mm Hg ) **علل درجة غليان المحلول مرتفعة أكثر من درجة غليان المذيب (السائل)؟** - السبب الرئيسي : ان ضغط بخار المحلول أقل من ضغط بخار السائل. ## درجة الانصهار : - إن درجة الانصهار لمادة صلبة هي الدرجة التي تكون فيها المادة في حالة توازن ما بين الطورين الصلب و السائل من دون تغير في درجة الحرارة - (O_O) إن جزيئات الأجسام الصلبة البلورية تتوضع بشكل منتظم بالشبكة البلورية في مواضع ثابتة في هذه الشبكية . - عند تسخين المادة الصلبة لبلوغ نقطة الانصهار تصبح الطاقة الحركية مساوية تماماً لقوى التجاذب المشكلة للبلورات إلى أن تصبح الجزيئات المتموضعة بشكل نظامي و مرتب في الجسم البلوري في حالة فوضى كبيرة, مع استمرار التسخين يزداد اهتزاز الجزيئات إلى أن تتخرب الشبكية و تبدأ البلورات بالانصهار. ## عامل التصحيح للمناطق المرتفعة عن سطح البحر : - (760-B) 3 80 ΔΤ = - **B: الضغط الجوي المطبق في مكان التجربة** - **درجة الغليان النظامية :** - T = AT + t - **t : درجة غليان السائل في مكان التجربة** ## عامل التصحيح للمناطق المنخفضة عن سطح البحر : - 3 80 ΔΤ = (B-760) - **درجة الغليان النظامية :** - T = AT-t - **قانون راؤول)** - P = P1.x - **P : ضغط بخار المحلول** - **1 : ضغط بخار السائل** - **: الكسر المولي** - n1 X = n1+n2.......η ## مسألة : - لنفرض لدينا كتلة معينة من المحلول (H2O + NaOH) مقدارها 100g فيكون - 10g NaOH وزن ## الحل : - 5 5+0.25 = 0.95 - 90 - 18 = 5 Mol = X1 الكسر المولي للماء - = عدد مولات H2O - 10 - 40 = 0.25 Mol - **عدد مولات NaOH** - **الوزن** - **الوزن الجزيئي** - **عدد المولات** - **تذكرة :** - 0.25 5+0.25 = 0.04 - **X2 الكسر المولي NaOH** - **P = p1.x ضغط بخار المحلول** - **عندما يكون الكسر المولي مساوياً (1) يكون ضغط بخار السائل = ضغط بخار المحلول** - **عندما يكون الكسر المولي أقل من (1) ) يكون ضغط بخار المحلول أقل من ضغط بخار السائل** - **P< p1**