الخواص الفيزيائية للمركبات الكيميائية

Study Notes

درجة الغليان هي الدرجة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي.
يعتمد الضغط الجوي على الارتفاع عن سطح البحر؛ فكلما ارتفعنا عن سطح البحر قل الضغط الجوي وبالتالي انخفضت درجة الغليان.
عند تسخين السائل، تكتسب الجزيئات طاقة حركية، مما يزيد من معدل الانفلات إلى الحالة الغازية.
يبدأ الغليان عندما يتساوى ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي المطبق.
درجة الغليان النظامية هي الدرجة التي يغلي فيها السائل عند الضغط الجوي العادي (760 مم زئبق).
درجة غليان المحلول أعلى من درجة غليان المذيب، وذلك لأن ضغط بخار المحلول يكون أقل من ضغط بخار المذيب.

درجة الانصهار هي درجة الحرارة التي يتوازن فيها الطور الصلب والسائل للمادة دون تغير في درجة الحرارة.
في الحالة الصلبة البلورية، توجد جزيئات المادة في مواضع ثابتة في الشبكة البلورية.
عند تسخين المادة الصلبة إلى نقطة الانصهار، تزداد الطاقة الحركية للجزيئات، وتصبح مساوية لقوى التجاذب بين الجزيئات في البلورات.
عند الاستمرار في التسخين، تفقد الجزيئات تركيبها المنتظم في البلورات وتبدأ في الانصهار.

عامل التصحيح يدخل في حساب درجة الغليان في مناطق مختلفة عن سطح البحر، حيث يختلف الضغط.
الصيغة المستخدمة في الحساب هي: ΔT = (760-B)/80 حيث:
- ΔT : التغير في درجة الحرارة.
- B : الضغط الجوي في منطقة التجربة.
- 760 : الضغط الجوي النظامي.

الصيغة تُستخدم لحساب درجة غليان السائل في أماكن مختلفة من حيث الضغط الجوي: T = ΔT + t
- T : درجة غليان السائل في مكان معين.
- ΔT : التغير في درجة الحرارة.
- t : درجة الغليان النظامية للسائل.