18 Questions
¿Cuál es el diagnóstico final de Miluska según los resultados de la gasometría arterial?
Alcalosis respiratoria
¿Qué valor de pH indica una condición de acidosis?
pH = 7,24
¿Cuál es la función de los amortiguadores en los fluidos corporales?
Regular el PH
¿Qué es lo que causa la alteración en el estado de conciencia de Miluska después de recibir el fármaco?
Un cambio brusco en el pH sanguíneo
¿Cuál es la función del bicarbonato en el equilibrio ácido-base?
Actuar como un amortiguador del pH
¿Cuál es el rango normal de pH en la sangre arterial?
pH = 7,35 a 7,45
¿Cuál es la condición de una solución básica?
[H+] < [OH-]
¿Qué sucede con el pH en una solución ácida?
pH varía desde 6 hasta 1
¿Qué es necesario para una valoración ácido-base?
Una solución patrón básica y una problema ácida
¿Cuál es el rango de pH de una base débil?
pH varía desde 8 hasta 10
¿Qué indica el tornasol en una solución?
pH 6-8
¿Cuál es el propósito de agregar indicadores en una valoración ácido-base?
Identificar el punto de equivalencia
¿Cuál es el propósito de un tampón o buffer en una solución?
Mantener constante el pH del agua
¿Qué sucede cuando se alcanza el punto de equivalencia en una titulación ácido-base?
Se produce un cambio de color en la solución problema
¿Cuál es la ecuación que se utiliza para calcular la normalidad de una solución de NaOH en una titulación ácido-base?
Nbase × Vbase = Nácido × Vacido
¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación ácido-base?
El punto en el que la cantidad de ácido es igual a la cantidad de base
¿Cuál es la función del soporte universal en una titulación ácido-base?
Adaptar la bureta
¿Qué sucede cuando se agrega un ácido o una base a un buffer?
El pH del agua se vuelve constante
Study Notes
Tipos de Soluciones
- Soluciones ácidas: contienen más iones H+ que OH-, pH varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte)
- Soluciones neutras: contienen igual concentración de iones H+ que OH-
- Soluciones básicas: contienen más iones OH- que H+, pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte)
Escala de pH
- pH 0-2: ácido fuerte
- pH 6-8: ácido débil
- pH 8-14: base débil a base fuerte
Indicadores de pH
- Violeta de metilo: color amarillo en pH 0-2 y violeta en pH 8-10
- Rojo de congo: color azul en pH 3-5 y rojo en pH 0-2
- Tornasol: color rojo en pH 6-8 y azul en pH 8-10
Valoraciones Ácido-Base
- Valorar es medir la concentración de un ácido o base a partir del análisis volumétrico de la base o ácido utilizado en la reacción de neutralización
- La solución patrón debe ser de diferente naturaleza que la solución problema
- Punto de equivalencia: punto en el que se alcanza el cambio de color en la solución problema
Soluciones Buffer
- Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno en el agua
- Regulan el pH para que no cambie debido a la adición de ácidos o bases
- Ejemplo: ácido acético + acetato de sodio
Caso Clínico
- pH = 7,54: valor ligeramente alcalino
- PaCO2= 55mmHg: valor elevado de dióxido de carbono en la sangre
- Bicarbonato 34 mEq/L: valor normal de bicarbonato en la sangre
- Diagnóstico: acidosis respiratoria
Learn about the importance of buffers in maintaining pH balance in the human body, particularly in the case of a 15-year-old girl named Miluska. Understand how the body regulates acid-base balance and what happens when it's disrupted. Test your knowledge of physiological buffers and their role in maintaining health.
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