Tipos de Reacciones Químicas PDF

TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS Química Inorgánica Resumen diseñado la Prof. Myrian Varela  Introducción En las clases anteriores se hizo una actividad de lectura por grupo de las siguientes reacciones: Precipitación Electrólisis Comb...

TIPOS DE REACCIONES QUÌMICAS Química Inorgánica Resumen diseñado la Prof. Myrian Varela  Introducción En las clases anteriores se hizo una actividad de lectura por grupo de las siguientes reacciones: Precipitación Electrólisis Combustión Polimerización De esta actividad de lectura se realizó la exposisción a los compañeros las características principales de lcurso de a reacción que se le asignó. De estas exposiciones hay ideas que se debe tener presentes para poder identificar los parámetros descriptivos de una determinada reacción. A continuación el resumen de las características de las reacciones estudiadas.  Reacción de Precipitación Reacción de Precipitación Antes de explicar de qué se trata esta reacción se debe poner en contexto el término precipitación puesto que se asocia con la caída de la lluvia o nieve, pero en este caso, dentro del mundo de la química, precipintación hace referencia a la aparición de un producto sólido a partir de dos reactivos que se encuentran como disolución, recordemos que una disolución, o solución, es una mezcla homogénea en fase líquida. Como el sólido formado tiene una densidad mayor que la del agua, éste empieza a sedimentarse, es decir a depositarse en el fondo del recipiente. La presencia de un componente líquido y un componente sólido hace que esta reacción pase a ser un sistema heterogéneo. Reacción de Precipitación A las reacciónes de precipitación se le conoce también como reacciones de doble desplazamiento debido a que los iones que conforman las sales de los reactivos intercambian sus posiciones al formar nuevos enlaces en los productos, manteniendo siempre su número de oxidación. Por ejemplo en la formación del precipitado cloruro de plata, de fórmula AgCl se tiene: Inicialmente el ión plata está con el ión nitrato. El ión nitrato es desplazado por el ión cloro del cloruro de sodio. Reacción de Electrólisis  Reacción de Electrólisis La electrólisis es una reacción en la que interviene la corriente eléctrica continua, por lo general suministrada por una batería, para así romper los enlaces químicos de una molécula y formar nuevos compuestos. Una de las características principales de la electrólisis es que hay una transferencia de electrones entre dos tipos de sustnacias que hace que los estados de oxidación de los elementos involucrados cambie de tal modo que la especie que gana electrones se reduce y la que pierde electrones se oxida, de ahí que esta es una reacción conocida como reacción redox. Este proceso de oxidación y reducción se da lugar en los dispositivos llamados electrodos, que son dos materiales sólidos sumergidos en una solución denominada solución electrolítica, la misma que esta contenida en un recipiente al que se le denomina cuba electrolítica.  Reacción de Electrólisis El dispositivo para esta reacción tiene dos tipos de elctrodos: el ánodo de carga negativa, por tanto atrae a los iones negativos, y el cátodo, de carga opuesta al ánodo, donde se acercarán los iones positivos. La oxido - reducción se da de la siguiente manera en estos electrodos: En el ánodo las sustancias pierden electrones por tanto se oxidan. En el cátodo se produce la ganancia de electrones lo que se conoce como reducción. Debido a que esta reacción requiere de forma constante de una fuente de energía se le conoce como reacción no espontánea, Reacción de Electrólisis Como ejemplo de esta reacción se citará el caso de la electrólisis del agua que puede ser también entendida como una reacción de descomposición de la molécula en sus dos elementos constitutivos: hidrógeno y oxígeno Aquí se puede observar otra características de la electrólisis, es sistema no homogéneo. El reactivo agua se encuentra en estado líquido y los productos que aparecen, hidrógeno y oxígeno son gaseosos lo que hacen que este sistema sea heterogéneo. Adicionalmente, al tener un solo reactivo que genera dos productos que son los elementos que lo constituyen, la electrólisis se puede también catalogar como una reacción de descomposición. Atención! No confundas una celda electrolítica con una celda galvánica, la primera consume energía eléctrica, la segunda produce energía eléctrica y resulta ser una reacción espontánea. Reacción de Combustión Reacción de combustión Cotidianamente a esta reacción se conoce como quemar algo, por ejemplo quemar un papel, un madero, gasolina, etc. No toda sustancia se puede quemar, para esto se necesitan dos reactivos fundamentales: Combustible, un compuesto que tiene carbono e hidrógeno, como la gasolina, madera, carbón, papel, alcohol, gas de cocina. Comburente que corresponde únicamente al oxígeno. La reacción inicia con un impulso momentáneo que es la energía de activación, con ésta se llega a la temperatura de ignición. Nota: Una de las formas que se emplea para apagar un incendio es retirar el oxígeno del medio reaccionante a través de algún mecanismo físico o químico.  Reacción de combustión De la combustión se pueden mencionar muchas características y particularidades, por ejemplo que es una de las reacciones que el ser humano ha manipulado a lo largo de la historia puesto que suministra calor y permite la cocción de los alimentos, abrigo, funcionamiento de turbinas y motores, justamente por su condición de reacción exotérmica. Además del calor y luz producidas en la reacción se generan dos productos o más productos dependiendo de la cantidad de oxígeno que se provea al proceso. Reacción de combustión Si la cantidad de comburente es suficiente, la combustión es 01 completa, el carbono alcanza su máximo estado de oxidación y se genera únicamente dióxido de carbono y agua, en este caso la llama es azul. Esta es la condición deseada en una combustión por ser un proceso eficiente. Reacción de combustión En cambio si se tiene un suministro deficiente de oxígeno se 02 produce además de dióxido de carbono y agua el monóxido de carbono, y en los casos más extremos, donde es aún más escaso el oxígeno, se puede presentar un polvo negro llamado hollín que corresponen a átomos de carbono. Esta es una reacción que produce menos energía a comparación de la completa y suele presentar llama amarilla. Reacción de combustión Otras características que presenta la reacción de combustión son. Es una reacción espontánea, no requiere la presencia de una fuente externa de energía para que suceda hasta que se agote uno de los dos reactivos. Tiene una alta velocidad de generación de producto, dependiendo del nivel de contacto de combustible y comburente la reacción es prácticamente instantánea. Puede presentarse como un sistema homogéneo o heterogéneo, dependiendo del estado de agregación en el que se encuentran reactivos y productos. En una combustión incompleta que pesenta partículas sólidas de hollín el sistema siempre será heterogéneo.  Reacción de Polimerización Reacción de polimerización La reacción de polimerización consiste en un poceso en el que se forman polímeros, que son compuestos orgánicos cuya estructura molécular es de gran peso y tamaño. Los polímeros pueden ser: Naturales, aquellos que se forman tanto en vegetales como animales, por ejemplo: algodón, celulosa, ADN, proteínas, seda, caucho, etc. Sinténticos, que por lo general provienen del petróleo: plástico, nylon, poliester, espuma flex, látex, entre otros. Reacción de polimerización La estructura de polímero está conformada por un sinnúmero de partes más pequeñas denominadas monómeros, la reacción de polimerización se encarga unirlos por alguno de los siguientes mecanismo: adición o condensación, al final se obtiene una gran molécula conformada por una cadena larga cuya fórmula se representa con un subíndice “n” al lado derecho de la fórmula de la estructura del monómero. Por lo antes expuesto, se puede determinar que esta es una reacción de síntesis. Nota: En este caso al decir condensación, no hace referencia al proceso físico de cambio de estado gaseoso a líquido