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TEMA 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (Recomendaciones de la IUPAC 2005)...

TEMA 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (Recomendaciones de la IUPAC 2005) 1 Página  Números de oxidación de los elementos químicos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Hidrógeno 1 (-1) Li Be B C N O F Ne Litio Nitrógeno Berilio Boro Carbono 3,+5 Oxígeno Flúor +1 +2 3 +2 -2 -1 4 (+1,+2+,3, +4,+5) Na Mg Al Si P S Cl Ar Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro +1 +2 +3 +2 3,+5 2,+4,+6 1,+3,+5, 4 +7 K Ca Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Potasio Manganeso Galio Selenio Calcio Titanio Vanadio Cromo Hierro Cobalto Níquel Cobre Cinc Germanio Arsénico Bromo +1 +2,+3,+4 +3 2,+4,+6 1,+3,+5, +2 +2,+3,+4 +3,+5 +2,+3 +6,+7 +2,+3 +2,+3 +1,+2 +2 +2,+4 3,+5 ,+6 +2,+3 +7 Rb Sr Mo Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Rubidio Estroncio Molibdeno Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Teluro Yodo +1 +2 +2,+3,+4, +2,+4 +1 +2 +3 +2,+4 +3,+5 2,+4,+6 1,+3,+5, +5,+6 +7 Cs Ba W Pt Au Hg Pb Bi Rn Cesio Wolframio Bario Platino Oro Mercurio Plomo Bismuto +1 +2,+3,+4, +2 +2,+4 +1,+3 +1,+2 +2,+4 +3,+5 +5,+6 Fr Ra 2 Página Francio Radio +1 +2  El número de oxidación de un elemento es la carga que tendría un átomo de ese elemento si el compuesto del que forma parte estuviera formado por iones. 1. SUSTANCIAS SIMPLES. Son aquellas que están formadas por átomos del mismo elemento. Se representan con el símbolo del elemento y un subíndice para indicar el número de átomos. Ejemplos: Fe; Co, H2, P4 Los gases nobles y los elementos metálicos se representan únicamente con su símbolo y se nombran de igual manera. Fe….hierro; Co…….cobalto; He…helio. También lo hacen así los elementos no metálicos como C, Si, Ge, etc. Las sustancias simples que en la naturaleza están en estado gaseoso suelen aparecer en agrupaciones de dos o más átomos (moléculas). En este caso el nombre debe incluir un prefijo para indicar el número de átomos. H2……..dihidrógeno; O2…dioxígeno; P4….tetrafósforo. 2. IONES. Los iones son átomos o grupos atómicos con diferente número de protones y electrones. Si tienen carga positiva se denomina cationes. Si es negativa, aniones. a) Los cationes se nombran con el elemento químico seguido por su carga entre paréntesis: Fe2+….hierro(2+) K+…..potasio(1+) b) Los aniones se pueden nombrar de dos formas. La manera tradicional es con la palabra “ion” y a continuación el nombre del elemento terminado en –uro F-…ion fluoruro; S2-…ion sulfuro También pueden nombrarse de manera sistemática como los cationes. F-…fluoruro(1-) S2-…sulfuro(2-) COMPUESTOS BINARIOS. Para formular compuestos binarios, se escribe a la izquierda el elemento con más 3 carácter metálico y a la derecha, el de menos carácter metálico. Página  Para saber el orden en que se escriben los elementos en una fórmula química, se debe seguir el orden de prioridad descrito en esta secuencia. 3. COMBINACIONES DEL OXIGENO. 4.1. Óxidos. Un oxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, a excepción de los halógenos (F, Cl, Br, I, At). El oxígeno se nombra como óxido. En estos compuestos escribiremos a la izquierda el símbolo del elemento y a derecha el oxígeno, “intercambiando” sus números de oxidación. Siempre que sea posible simplificaremos la fórmula final. Recordemos que el subíndice 1 no se escribe. Ejemplos: +3 -2 Al O Al2O3 +5 -2 P O P2O5 La IUPAC recomienda la nomenclatura de composición para nombrar los óxidos. Se pueden nombrar de tres maneras: a) Prefijos multiplicadores. Se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra-…., para señalar el número de átomos de oxígeno y del elemento que se une a él. Ej: Al2O3……..trióxido de dialuminio P2O5………pentaóxido de difósforo. El uso del prefijo mono- resulta superfluo y sólo es necesario utilizarlo para enfatizar la 4 Página estequiometría en un contexto en el que se hable de sustancias de composición relacionadas (por ejemplo NO, NO2, etc.). b) Número de oxidación. En este caso se utilizan las palabras “óxido de” seguido del nombre del elemento, indicando entre paréntesis su número de oxidación, en números romanos, y sin dejar espacio entre ellos. Si éste solo posee un solo número de oxidación, no se indica. Este sistema se conocía como Stock. P2O5………óxido de fósforo(V) CO………..óxido de carbono(II) Al2O3……..óxido de aluminio c) Valor de la carga iónica o número de carga iónica. En este caso se utilizan las palabras “óxido de” seguida del nombre del elemento, indicando entre paréntesis el valor de la carga iónica del elemento que se combina con el oxígeno, en números arábigos con su signo y entre paréntesis, sin dejar espacio entre ellos. Si éste solo posee un solo número de oxidación, no se indica. P2O5………óxido de fósforo (5+) CO………..óxido de carbono (2+) Al2O3……..óxido de aluminio 4.2. Haluros de oxígeno. En la combinación del oxígeno con los halógenos (grupo 17). Según recomienda la IUPAC actualmente, cuando el oxígeno se combina con un elemento del grupo 17 (F, Cl, Br, I), se coloca primero el oxígeno y luego el elemento a la derecha. Sin embargo, el oxígeno actuará con su nº ox. negativo (-2) y el otro elemento con uno de sus números de oxidación positivos (+1, +3, +5 ó +7). En el caso del flúor, éste actúa con -1 y el oxígeno con +2. Nomenclatura de prefijos multiplicadores. Es la única nomenclatura que se utiliza. Para ello nombraremos el halógeno terminado en –uro, a continuación, la preposición de y por último el término oxígeno, indicando con prefijos el número de cada uno de ellos: OF2...difluoruro de oxígeno; O3Cl2…dicloruro de trioxígeno; O5Br2….dibromuro de pentaoxígeno No obstante, esta forma no está muy extendida, y es muy probable que nos encontremos el oxígeno al final, como en el resto de los óxidos, y se nombraría como hemos visto: Cl2O7: heptaóxido de dicloro, óxido de cloro(VII) 5 Página Ejercicio 1. Formula: a) Óxido de estaño(II) b) Óxido de dimercurio c) Pentaóxido de difósforo d) Óxido de plomo(IV) e) Óxido de plomo(II) f) Dióxido de manganeso g) Dióxido de selenio h) Óxido de oro(I) i) Óxido de plata j) Dióxido de carbono k) Trióxido de dialuminio l) Difluoruro de oxígeno Ejercicio 2. Nombra: a) MnO b) Sb2O3 c) NiO d) CdO e) SeO3 f) Co2O3 g) PbO2 h) N2O5 i) P2O3 j) CuO k) O3Cℓ2 l) OF2 4.3. Peróxidos. Estos compuestos no son realmente óxidos. Los peróxidos son combinaciones binarias del grupo peróxido (𝑂22− , 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 − 2) con metales o el hidrógeno. Para formularlos escribimos el metal a la izquierda y el grupo peróxido a la derecha, “intercambiando” los nº de oxidación. Por último multiplicamos los subíndices. +1 -2 Na O2 Na2O2 Puesto que el grupo peróxido tiene dos átomos de oxígeno, podremos simplificar siempre que en el oxígeno quede un número par. Si no es así no podemos hacerlo. +2 -2 Ca O2 Ca2O4 Ca O2 +3 -2 Cr O2 Cr2(O2)3 Cr2O6 a) Nomenclatura de prefijos multiplicadores. Se nombran de igual manera que los óxidos, es decir, utilizando los prefijos habituales. Na2O2…dióxido de disodio Ca O2…dióxido de calcio b) Número de oxidación. En este caso escribiremos las palabras “peróxido de” y a continuación el nombre del elemento, indicando entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del elemento (si tiene varios). Na2O2…peróxido de sodio 6 Ca O2…peróxido de calcio Página Cu2O2 … peróxido de cobre(I) c) Valor de la carga iónica. En este caso escribiremos las palabras “dióxido(2-) de” y a continuación el nombre del elemento, indicando entre paréntesis el valor de la carga iónica del elemento. Na2O2…dióxido(2-) de sodio CaO2… dióxido(2-) de calcio Cu2O2… dióxido(2-) de cobre(2+) ¡OJO! Estos compuestos pueden confundirse a simple vista con los óxidos “normales”. Si tenemos dudas, lo mejor que podemos hacer es obtener el nº de oxidación con el que estaría actuando el metal como si se tratara de un óxido (haciendo el “intercambio de números” y teniendo en cuenta que puede estar simplificada). Si el número de oxidación del oxígeno sale -2 y el del metal no es posible, se trata de un peróxido. Ej: Na2O2 Intercambiando: Na: +2 O: -2 El nº ox. del sodio no sería correcto → es un peróxido CaO2 Intercambiando: Ca: +4 O: -2 El nº ox. del calcio no sería correcto → es un peróxido PbO2 Intercambiando: Pb: +4 O: -2 El nº ox. del plomo sí es correcto → es un óxido Ejercicio 3. Formula: a) Peróxido de berilio b) Dióxido de dilitio c) Peróxido de cromo(II) d) Peróxido de calcio Ejercicio 4. Nombra: a) HgO2 b) H2O2 c) Co2O6 d) Na2O2 4. COMBINACIONES DEL HIDRÓGENO. Los hidruros son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico. Dependiendo del otro elemento los hidruros se clasifican en: 4.1. Hidruros metálicos. Son la combinación del hidrogeno (con número de oxidación -1) con un metal, que actúa con número de oxidación positivo. Se nombran según la nomenclatura de composición: a) Prefijos multiplicadores. Escribimos las palabras “hidruro de” y a continuación el 7 nombre del metal, indicando con un prefijo el número de átomos de H. Página b) Número de oxidación. En este caso escribimos “hidruro de” y a continuación el nombre del metal seguido de su nº de oxidación entre paréntesis y en números romanos, sin dejar espacio entre ellos. c) Valor de la carga iónica o número de carga iónica. En este caso, se utilizan la palabras “hidruro de” seguida del nombre del elemento, indicando entre paréntesis el valor de la carga iónica del elemento que se combina con el oxígeno, en números arábigos con su signo y entre paréntesis, sin dejar espacio entre ellos. Si éste solo posee un solo número de oxidación, no se indica. 4.2. Hidruros no metálicos. Se pueden nombrar según distintas nomenclaturas: la de sustitución, la de composición, la de hidrogeno y, en los grupos 16 y 17, como hidrácidos (nomenclatura tradicional admitida). - Hidruros progenitores o padres. (Nomenclatura de sustitución). Son combinaciones del hidrogeno con los elementos de los grupos 13 al 17. Los nombres de los hidruros progenitores se construyen con la raíz del nombre del elemento y el sufijo '–ano' salvo los del carbono y son los que se indican en la Tabla. Son aceptados los nombres no sistemáticos amoníaco y agua, pero los nombres fosfina, arsina y estibina no se deben utilizar. 8 Página - Hidruros con no metales de los grupos 13, 14 y 15 (Nomenclatura de composición). Son los compuestos formados por el hidrógeno, con número de oxidación (-1), con el no metal. Se nombran de la misma forma que los hidruros metálicos. AsH3 : Trihidruro de arsénico; hidruro de arsénico(III), hidruro de arsénico(3+). - Combinaciones del hidrogeno con no metales de los grupos 16 y 17 (nomenclatura de hidrogeno). Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación (+1) con un no metal de los grupos 16 (anfígenos: S, Se, Te), con estado de oxidación (-2) y 17 (halógenos: F, Cl, Br, I) con número de oxidación (-1). Para formularlos escribimos a la izquierda el H y a la derecha el elemento en cuestión. Ejemplos: HF; HCl, H2S; H2O. Se nombran de dos formas: a) Nomenclatura de hidrogeno. Se escribe el nombre del elemento terminado en –uro, a continuación escribimos “de hidrógeno” HCl….cloruro de hidrógeno H2S….sulfuro de hidrógeno b) Nomenclatura tradicional. Estos compuestos en disolución acuosa se comportan como ácidos, de manera que pueden nombrarse (de forma tradicional) de la siguiente manera: Ácido + nombre del elemento-hídrico HCl (aq)…ácido clorhídrico H2S (aq)…ácido sulfhídrico Ejercicio 5. Formula: a) Tetrahidruro de paladio b) Hidruro de mercurio c) Hidruro de cobalto(III) d) Trihidruro de hierro e) Bromuro de hidrógeno f) Hidruro de plata Ejercicio 6. Nombra: a) CaH2 b) HI c) PbH4 d) LiH e) CrH3 f) H2S 9 Página g) PtH4 h) H2Te i) ZnH2 j) HBr k) CuH2 l) NH3 Ejercicio 7. Formula: a) Metano b) Ácido sulfhídrico c) Ácido telurhídrico d) Fosfano e) Ácido selenhídrico f) Borano Ejercicio 8. Nombra de las formas que conozcas: a) HF b) SbH3 c) H2Se d) CH4 e) HI f) SiH4 g) H2S h) HCℓ 5. SALES. Son combinaciones binarias de un elemento metálico y otro no metálico (sales neutras), o bien combinaciones binarias de dos no metales (sales volátiles). 5.1. Sales neutras. Son combinaciones de un metal (nº oxidación positivo) con un no metal (nº de oxidación negativo). Por tanto el metal se escribirá a la izquierda y el no metal a la derecha. a) Prefijos multiplicadores. Se nombra el no metal con la terminación –uro, a continuación escribimos la preposición de y por último el nombre del metal. Se indicarán con prefijos la cantidad de átomos de cada elemento. Ejemplos: LiF…..fluoruro de litio. PbS2…disulfuro de plomo. b) Número de oxidación. Se nombra el no metal terminado en –uro, a continuación escribimos la preposición de y por último el nombre del metal, indicando entre paréntesis su nº de oxidación (en números romanos), sin dejar espacio entre ellos. LiF…fluoruro de litio. PbS2…sulfuro de plomo(IV) c) Valor de la carga iónica o número de carga iónica. Se nombra el no metal terminado en –uro, a continuación escribimos la preposición de y por último el nombre del metal, indicando entre paréntesis su nº de oxidación, en números arábigos, sin dejar espacio entre ellos. Si éste solo posee un solo número de oxidación, no se indica. LiF…fluoruro de litio. PbS2…sulfuro de plomo(4+) 5.2. Sales volátiles. 10 Son combinaciones binarias de dos elementos no metálicos. El elemento más Página electronegativo se escribirá a la derecha (nº oxidación negativo) y el menos electronegativo a la izquierda (nº oxidación positivo). Para formular estas sales, hay que tener en cuenta la secuencia de elementos establecidas por la IUPAC. El orden en el que sitúan los elementos es el siguiente: B < Si < C < Sb < As < P < N < H < Te < Se < S < O < I < Br < Cl < F Ejemplos: BF3; PCl3; PCl5 Estos compuestos se nombran de igual manera que las sales neutras. Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga iónica SnCl2 dicloruro de estaño cloruro de estaño(II) cloruro de estaño(2+) CS2 disulfuro de carbono Sulfuro de carbono(IV) Sulfuro de carbono(4+) PbI2 diyoduro de plomo yoduro de plomo(II) yoduro de plomo(2+) Ejercicio 9. Formula: a) Fluoruro de bario b) Tetrabromuro de estaño c) Trifluoruro de fósforo d) Difluoruro de mercurio e) Pentacloruro de fósforo f) Sulfuro de níquel(III) g) Bromuro de hierro(II) h) Nitruro de boro Ejercicio 10. Nombra: a) PbF2 b) CsBr c) AℓCℓ3 d) CaI2 e) Cd2S3 f) Li3N g) SrSe h) Na2S COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS 6. HIDRÓXIDOS. Son combinaciones de un metal con el grupo hidróxido, OH̶-. A efectos de la formulación este grupo actúa con nº oxidación -1. El número de grupos hidróxidos viene dado por el número de oxidación del metal. Cuando hay más de un grupo hidróxido, se escribe entre paréntesis. Ejemplos: Na OH; Ca (OH)2; Ni (OH)3 Se nombran como “hidróxido de” seguido del nombre del metal, según las tres nomenclaturas explicadas en los apartados anteriores, es decir, utilizando prefijos multiplicadores o usando el nº de oxidación del metal entre paréntesis (si posee varios). 11 Página Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga iónica Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido de calcio Ni(OH)3 trihidróxido de níquel hidróxido de níquel(III) hidróxido de níquel(3+) Fe(OH)2 dihidróxido de hierro hidróxido de hierro(II) hidróxido de hierro(2+) Ejercicio 11. Formula: a) Dihidróxido de mercurio b) Dihidróxido de cadmio c) Hidróxido de platino(II) d) Hidróxido de cobre(II) Ejercicio 12. Nombra: a) Ni(OH)3 b) Bi(OH)3 c) Fe(OH)3 d) LiOH 7. OXOÁCIDOS. Los oxoácidos son combinaciones del hidrógeno, un elemento no metálico (también Cr y Mn con sus nº de oxidación más altos) y el oxígeno. La fórmula general es: HaXbOc Los oxoácidos pueden formularse añadiendo una molécula de agua a cualquier óxido no metálico (también Cr y Mn). CO2 + H2O → H2CO3 SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 O7Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 En el caso de Cr y Mn, para formar los oxoácidos utilizan los nº de oxidación más altos: Cr (+6) y Mn (+6, +7) CrO3 + H2O → H2CrO4 MnO3 + H2O → H2MnO4 Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 Según las recomendaciones de la IUPAC DE 2005, los oxoacidos se pueden nombrar de mediante tres nomenclaturas: tradicional, de hidrogeno y de adición, aunque nosotros solo veremos las dos primeras. a) Nomenclatura de hidrógeno. Este sistema permite nombrar los ácidos indicando directamente el número de átomos 12 que encontramos en su molécula (se omite el prefijo mono) Página Prefijo1-hidrogeno (prefijo2-óxido-nombre del elemento-ato) Ejemplos: H2CO3…..dihidrogeno(trióxidocarbonato) H2SO4…..dihidrógeno(tetraóxidosulfato) b) Nomenclatura tradicional. Los oxoacidos se nombran con la palabra “ácido” seguida del nombre del no metal con el prefijo y el sufijo correspondiente, según su número de oxidación y el grupo al que pertenezca. Observa que para nombrar los ácidos es necesario conocer el nº de oxidación del “átomo central”. Veamos cómo se determina: HNO3. El oxígeno actúa con -2 y el hidrógeno +1. En los compuestos neutros, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. Por tanto: - 2x3 +1 + V = 0. Si despejamos V =- 1+ 2x3 = 5. Por tanto el nitrógeno utiliza nº de oxidación +5. Por tanto, HNO3 es el ácido nítrico Ejemplos: (*)Los oxoácidos de manganeso se nombran con el prefijo per- y la terminación –ico (+7) y la terminación –ico (+6) Si partimos del nombre y queremos escribir la fórmula, podemos hacerlo formando el óxido y añadir una molécula de agua, simplificando si es necesario. Ejemplo: ácido carbónico. El nombre indica que el C utiliza su nº oxidación más alto (+4). Por tanto formamos el óxido y luego añadimos 1 molécula de H2O (+4) (-2) C + O → CO2 + H2O → H2CO3 13 Página Ejercicio 13. Formula: a) Ácido periódico b) Hidrogeno(trioxidonitrato) c) Dihidrogeno(trioxidosulfato) d) Ácido yodoso e) Ácido carbonoso f) Dihidrogeno(oxidoselenato) g) Ácido clórico h) Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato) Ejercicio 14. Nombra: a) HBrO3 b) HIO4 c) HIO2 d) HNO e) H2TeO3 f) H2CO3 g) H2SO4 7.1. Diácidos. Los diácidos son compuestos formados por la unión de dos moléculas de oxoácidos con la eliminación posterior de una molécula de agua. Se caracterizan porque el subíndice del átomo del elemento X es 2 (HaX2Ob). H2SO4 + H2SO4 → H4 S2O8 – H2O → H2 S2O7 H2CO3 + H2CO3 → H4C2O6 – H2O → H2C2O5 Se nombran de manera tradicional con el prefijo “di” añadido al ácido del que proceden (H2 S2O7, ácido disulfúrico, H2C2O5, ácido dicarbónico). También con la nomenclatura de hidrogeno: H2 S2O7……dihidrogeno(heptaóxidodisulfato) H2C2O5……dihidrogeno(pentaóxidodicarbonato) Anteriormente eran nombrados con el prefijo piro- (ya en desuso), ya que se obtenían por calentamiento. Ejercicio 15. Nombra: a) H2S2O7 b) H2S2O c) H4P2O7 d) H2Cr2O7 7.2. Ácidos meta, y orto. Existen algunos elementos, como B, P, As, Sb y Si, que con el mismo estado de oxidación, son capaces de formar varios ácidos con distinto contenido en agua. Composición Tipo Ejemplo Nombre P2O3 + H2O → Ácido Óxido + H2O Meta H2P2O4 → HPO2 metafosforoso Ácido P2O3+ 3 H2O → Óxido + 3 H2O Orto ortofosforoso 14 H6P2O6 → H3PO3 (fosforoso) Página  En el caso del Silicio, Si, también ocurre algo parecido pero con algunas diferencias. Se da la misma situación, solo que con su número de oxidación más alto (+4) y además el ácido “orto” se forma con dos moléculas de agua. SiO2 + H2O → H2SiO3….ácido metasilícico SiO2 + 2 H2O → H4SiO4….ácido (orto)silícico La IUPAC recomienda utilizar el prefijo meta para el ácido de menor contenido en agua y omitir el prefijo orto para el de mayor contenido. A la hora de nombrarlos puede hacerse también utilizando la nomenclatura de hidrogeno. Ejercicio 16. Nombra: a) HBO2 b) H2SiO3 c) HPO3 d) H3PO4 8. OXISALES NEUTRAS. Las oxisales neutras son compuestos formados por un elemento metálico, otro no metálico (también Cr o Mn) y oxígeno. Se forman por la sustitución total de los hidrógenos de un oxoácido por átomos de metal. Al eliminar todos los hidrógenos de un oxoácido se forma una especie química llamada oxoanión. Este oxoanión tiene un nº de oxidación igual al número de hidrógenos que ha perdido. H2SO4 → SO42- (actuará con nº oxidación -2) A continuación añadimos un elemento metálico, por ejemplo Na(+1), y trabajamos como en los binarios: (+1) (-2) Na SO4 → Na2 SO4 Si lo combinamos con otro elemento metálico, por ejemplo Al(+3), tendremos: (+3) (-2) Al SO4 → Al2 (SO4)3 Las oxisales neutras se nombran de dos formas: a) Nomenclatura tradicional: El nombre de la oxisal deriva del nombre del ácido de procedencia. Nombre del ácido de procedencia -oso→ ito de nombre del metal ( nº oxd si posee varios) -ico→ ato Na2 SO4 → sulfato de sodio 15 Co (NO3)2 → nitrato de cobalto(II) Fe(ClO2)3 → clorito de hierro(III) Página CuSO2 → hiposulfito de cobre(II) CaCO3 → carbonato de calcio b) Nomenclatura de composición: Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido con la terminación -ato e (indicando el número de oxígenos con prefijos multiplicadores) y, tras la palabra “de”, se nombra el catión sin indicar el número de oxidación. La proporción de este último se indica también mediante los prefijos multiplicativos. Na2 SO4→ tetraoxidosulfato de disodio NaClO : oxidoclorato de sodio ; KClO4 : tetraoxidoclorato de potasio FeSO3 : trioxidosulfato de hierro ; K2Cr2O7 : heptaoxidodicromato de dipotasio Si el anión está entre paréntesis con subíndice, el número de iones se indica con prefijos de cantidad alternativos (bis- tris- tetrakis- pentakis- etc.) delante del nombre del anión y encerrado éste entre paréntesis. Fe2 (CO3 )3 : Tris(trioxidocarbonato) de dihierro Ti(SO3)2 : Bis(trioxidosulfato) de titanio Ejercicio 17. Formula. a) Sulfato de calcio b) Bis(trioxidonitrato)de cinc c) Silicato de aluminio d) Sulfito de plata e) Bis(trioxidocarbonato) de plomo f) Arsenito de bario Ejercicio 18. Nombra. a) CsClO3 b) K3PO4 c) Zn(BrO)2 d) Hg2SiO3 d) Ag2SO4 e) Na2Cr2O7 f) KMnO4 9. OXISALES ÁCIDAS. Las oxisales ácidas resultan de la sustitución parcial (si es posible) de los hidrógenos de un oxoácido por átomos de metal. El proceso es similar al de las oxisales neutras. Al eliminar alguno de los hidrógenos de un oxoácido se forma una especie química con carga negativa. Esta especie tiene un nº de oxidación igual al número de hidrógenos que ha perdido. H2SO4 →H SO4- (actuará con nº oxidación -1) A continuación añadimos un elemento metálico, por ejemplo Na(+1), y trabajamos como en los binarios: 16 (+1) (-1) Página Na HSO4 → NaHSO4  Para nombrar este tipo de compuestos podemos utilizar tanto la nomenclatura tradicional como la de composición. En ambos casos se añade la palabra hidrógeno, dihidrógeno, etc, al nombre del compuesto. Ejercicio 19. Formula a) Hidrogenosulfato de sodio b) Tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de hierro c) Hidrogenoselenito de plata d) Hidrogeno(tetraoxidotelurato) de cesio e) Hidrogenofosfato de paladio(II) f) Dihidrogenosilicato de cinc g) Hidrogenohiposulfito de oro(III) h) Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dipotasio Ejercicio 20. Nombra. a) NaH2BO3 b) Ba3(HSiO4)2 c)Pb(H2PO3)4 d) Ca(HTeO2)2 e) HgH2AsO4 f) Pt(HCO3)4 ANEXO. IONES AMONIO Y CIANURO. a) Ion amonio. El ion amonio es un catión complejo de fórmula NH4+. Actúa con número de oxidación +1 y se comporta a efectos de formulación como un metal. NH4Cl……cloruro de amonio (NH4 )2 S…sulfuro de amonio b) Ión cianuro. Es un anión complejo de fórmula CN-. Actúa con número de oxidación -1 y se comporta como un no metal a efectos de formulación. Li CN……cianuro de litio Al (CN)3…cianuro de aluminio/tricianuro de aluminio 17 Página