Quim. 105 - Objetivos Examen Final PDF

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE PUERTO RICO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES PROGRAMA DE QUIMICA DE QUÍMICA QUÍM. 105 - OBJETIVOS EXAMEN FINAL Conceptos Fundamentales 1. Describir y comparar los estados de la materia. 2....

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE PUERTO RICO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES PROGRAMA DE QUIMICA DE QUÍMICA QUÍM. 105 - OBJETIVOS EXAMEN FINAL Conceptos Fundamentales 1. Describir y comparar los estados de la materia. 2. Diferenciar entre: a) propiedades extensivas e intensivas b) sustancias puras y mezclas c) mezclas homogéneas y heterogéneas d) propiedades físicas y propiedades químicas e) cambios físicos y cambios químicos f) elementos y compuestos 3. Mencionar las partículas subatómicas fundamentales y compararlas respecto a masa, carga eléctrica y localización en el átomo. 4. Dado el símbolo de un núclido, determinar el número de protones, neutrones y electrones. 5. Dado el símbolo o nombre de un elemento, identificar el grupo y período al cual pertenece; clasificarlo como metal, metaloide o no-metal 6. Aplicar la definición de isótopos. 7. Distinguir entre radiación alfa (𝛼), beta (𝛽) y gamma (𝛾). 8. Dada una reacción nuclear incompleta, indicar la especie que falta. Fórmulas y Ecuaciones 9. Calcular la masa molar de un compuesto. 10. Aplicar el concepto de mol para convertir: a. moles a gramos y viceversa b. moles a partículas y viceversa c. gramos a partículas (átomos, moléculas y iones) y viceversa 11. Determinar la composición porcentual de los elementos que forman un compuesto dada su fórmula. 12. Determinar la fórmula empírica y molecular para un compuesto dado el porciento de composición y la masa molar.  2 13. Dada una ecuación química: a) balancearla utilizando el método de inspección b) resolver problemas que requieran el uso de relaciones estequiométricas 14. Definir los siguientes términos: a) reactivo limitante b) rendimiento teórico c) rendimiento real 15. Dada una ecuación balanceada y las cantidades de los reactivos: a) determinar el reactivo limitante b) calcular el rendimiento teórico c) calcular el % de rendimiento dado el rendimiento experimental Termoquímica 16. Definir procesos endotérmicos y exotérmicos en términos de: a) calor ganado o perdido por el sistema y por los alrededores b) signo de q c) signo de ΔH 17. Dada una ecuación termoquímica, calcular el ΔH para: a) la reacción inversa b) la reacción cuando los coeficientes de la reacción se multiplican por un factor c) cualquier cantidad de reactivo que se utilice o producto que se forme (estequiometría) d) utilizando calor estándar de formación de las sustancias participantes 18. Dada una secuencia de reacciones, aplicar la Ley de Hess para calcular el ΔH para una reacción relacionada al proceso. Principios Mecánica Cuántica. 19. Distinguir entre: a) longitud de onda y frecuencia b) espectro continuo y espectro de líneas c) estado raso y estado excitado 20. Relacionar longitud de onda, frecuencia y energía. 21. Calcular la longitud de onda, la frecuencia o energía para cualquier tipo de radiación.  3 22. Para los cuatro (4) números cuánticos a) indicar su símbolo y sus posibles valores b) indicar qué representa cada uno c) relacionar el número cuántico ℓ con las letras s, p, d, f, g… d) señalar la geometría de los orbitales atómicos s, p y d 23. Dado un conjunto de los cuatro (4) números cuánticos, indicar si es o no permitido. Configuración Electrónica y Periodicidad 24. Dado el símbolo de un elemento o un ion escribir la configuración electrónica y el diagrama de orbitales e indicar si la especie es diamagnética o paramagnética. 25. Escribir la configuración electrónica del nivel de valencia para los elementos representativos. 26. Dado un diagrama de orbitales, indicar si se cumple: a) la Regla de Hund b) el Principio de Aufbau c) el Principio de Pauli 27. Definir: a) energía de ionización b) afinidad electrónica c) especies isoelectrónicas 28. Dada una serie de elementos, organizarlos en orden ascendente o descendente de: a) radio atómico b) energía de ionización c) afinidad electrónica d) carácter metálico Enlace Químico 29. Definir los siguientes términos: a) enlace iónico b) enlace covalente c) covalente coordinado d) enlace sencillo e) enlace doble f) enlace triple g) enlace covalente polar h) enlace covalente no polar i) energía de enlace j) longitud de enlace  4 k) electronegatividad 30. Dado un enlace, clasificarlo como: a) iónico b) covalente (polar o no-polar) 31. Comparar los enlaces sencillos, dobles y triples con respecto a: a) largo de enlace b) energía de enlace c) pares de electrones en el enlace d) cantidad de enlaces (𝜋 𝑦 𝜎) envueltos Teorías sobre la Formación del Enlace Covalente 32. Establecer los principios básicos de la teoría del enlace de valencia y de la teoría de orbitales moleculares. 33. Predecir el número de enlaces que puede formar un átomo de acuerdo con la Teoría del Enlace de Valencia 34. Explicar el concepto de hibridación de orbitales. 35. Explicar los tipos de hibridación que envuelven orbitales s, p y d, y compararlos respecto a: a) número de orbitales atómicos que participan y numero de orbitales híbridos que se forman b) Ángulos entre los orbitales híbridos 36. Dada la estructura de Lewis de una molécula, indicar el tipo de hibridación del átomo central. 37. Explicar el fenómeno de hibridación en el átomo de carbono, incluyendo a) Tipos y numero de orbitales híbridos que forma b) Tipos de enlace que forma c) Relacionar el tipo de hibridación con la formación de enlaces sencillos. dobles y triples 38. Dada la formula estructural de un compuesto de carbono, identificar: a) Tipo de hibridación de los átomos b) Numero de enlaces sigma y Π totales y por átomo 39. Diferenciar entre un enlace 𝜋 y un enlace 𝜎, en términos de cómo se forman y su fortalez  5 40. Establecer la diferencia entre: a) Orbital atómico, orbital hibrido y orbital molecular b) Orbital enlazante y orbital antienlazante 41. Mencionar los orbitales moleculares que se forman de orbitales atómicos s y de orbitales atómicos p y su orden de energía 42. Interpretar diagramas de orbitales moleculares y utilizarlos para predecir propiedades magnéticas y calcular orden de enlace. Estado Gaseoso 43. Mencionar y describir las características de los gases. 44. Explica la diferencia entre un barómetro y un manómetro. 45. Convertir entre las diferentes unidades de presión 46. Explicar las siguientes leyes de los gases y resolver problemas de aplicación: a) Ley de Boyle b) Ley de Charles c) Ley Combinada d) Ley de Avogadro e) Ley del Gas Ideal f) Ley de Dalton 47. Utilizar la Ley del Gas Ideal para determinar: a) presión, volumen, número de moles, gramos o temperatura de un gas b) la masa molar de un gas c) la densidad de un gas 48. Explicar los enunciados de la teoría cinética – molecular de los gases. 49. Distinguir entre gas ideal y gas real. 50. Explicar las condiciones bajo las cuales un gas real tiende a comportamiento ideal 51. Identificar las variables y las constantes en la Ecuación de Vander Waals para gases reales. Rev Dic/2024