Presentación SA1_Estructura de la materia PDF

SA1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Estructura atómica QUÍMICA 2º BAC Docente: Mª Begoña González Sabina  Esquema de la unidad 1. El átomo. Partículas subatómicas 5. Modelo mecano cuántico. Orbitales fundamentales. atómicos. 2...

SA1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Estructura atómica QUÍMICA 2º BAC Docente: Mª Begoña González Sabina  Esquema de la unidad 1. El átomo. Partículas subatómicas 5. Modelo mecano cuántico. Orbitales fundamentales. atómicos. 2. Antecedentes históricos. 6. Configuración electrónica. a. Descubrimiento de las partículas 7. Números cuánticos. subatómicas. 8. Sistema periódico. Tabla periódica de los b. Modelos atómicos. elementos. 3. Espectros atómicos y su interpretación. 9. Propiedades periódicas. 4. Modelo atómico de Bohr. 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales. 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales La TEORÍA ATÓMICA DE DALTON explicaba que la materia estaba formada por partículas que él denominó átomos. Estos átomos eran indivisibles, indestructibles e inalterables. Llamó elemento químico a aquel que tenía todos los átomos iguales. Según él, los átomos de elementos químicos distintos tienen diferente masa y propiedades. Los elementos químicos diferentes no podían tener átomos iguales entre sí, y habría tantos tipos de átomos distintos como elementos químicos existieran. Existían otro tipo de sustancias, los compuestos químicos, formados por partículas resultantes de una determinada combinación de átomos de diferentes elementos químicos. Todas las partículas características de un compuesto químico son iguales entre sí y distintas a las de los demás compuestos químicos. (La partícula característica del agua, H2O, se forma por la combinación de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno)  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales Con la evolución de la tecnología y, por tanto, también de la química se fueron haciendo nuevos descubrimientos, algunos de los cuales contradecían esta teoría. Se descubrieron partículas más pequeñas que el átomo considerado más pequeño, el átomo de Hidrógeno. Estas partículas tenían que formar parte de los átomos, lo que significaba que los átomos sí se podían dividir. Debido a su procedencia, a este tipo de partículas se les llamó PARTÍCULAS SUBATÓMICAS; que son, por tanto, las partículas que forman los átomos.  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales Se llegó a la conclusión de que toda la materia del Universo estaba formada por la combinación de tres tipos de partículas que, a su vez, estaban agrupadas en pequeños “paquetes” iguales o diferentes entre sí llamados ÁTOMOS. Éstos, pues, no eran indivisibles como pensaba Dalton. A las partículas descubiertas se las llamó: ELECTRONES, PROTONES y NEUTRONES.  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales Los protones tienen carga positiva (+1) y su masa es de 1 u.m.a. Los neutrones no tienen carga eléctrica y su masa es también de 1u.m.a. Los electrones tienen carga negativa (–1) y una masa aproximada de 1/2000 u.m.a. La uma (abreviadamente se escribe u) es una unidad de masa muy pequeña. Sus siglas significan unidad (u) de masa (m) atómica (a). Su equivalencia con respecto al gramo es:  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales Para medir la carga eléctrica del protón y del electrón se utilizó como unidad de carga el culombio que era una unidad que ya estaba definida, pues ya se habían hecho trabajos con la electricidad. El protón tenía una carga eléctrica de +1,6x10–19 culombios. El electrón el mismo valor pero con signo diferente, es decir –1,6x10–19 culombios. Un átomo es eléctricamente neutro cuando posee el mismo número de protones que de electrones. 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales Ejemplos: 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales ISÓTOPOS  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales MASAS ATÓMICAS 1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales ABUNDANCIA RELATIVA  1. El átomo. Partículas subatómicas fundamentales Una vez descubiertas estas partículas se trataba de explicar cómo estaban distribuidas en los átomos. Esta explicación tenía que justificar el comportamiento de toda la materia. A lo largo de la historia, han ido surgiendo teorías sobre esta distribución, que se han ido sustituyendo o ampliando según se realizaban nuevas investigaciones. Estas teorías que explican la distribución de las partículas subatómicas en el átomo es lo que se llama MODELOS ATÓMICOS.  2.Antecedentes Históricos Descubrimiento de las partículas subatómicas: https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448180488.pdf Modelos atómicos: https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448180488.pdf https://fisquiweb.es/Apuntes/Apuntes2Qui/Bohr_Sommerfeld.pdf https://arteagafisica.files.wordpress.com/2020/08/ud01-apartado-02- modelo-atomico-de-rutherford.-nucleo-atomico.pdf  2.Antecedentes Históricos DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:  2.Antecedentes Históricos MODELOS ATÓMICOS Modelo de Thomson Modelo Rutherford Modelo Rutherford. Conclusiones Modelo Rutherford. Limitaciones  2.Antecedentes Históricos NUCLEO Y CORTEZA  3. Espectros atómicos RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA La estructura interna de los átomos se estudia habitualmente haciendo uso de técnicas experimentales en las que se hacen interaccionar con ondas electromagnéticas. ¿Qué es una onda electromagnética? Definimos una onda como una perturbación que se propaga en el espacio, transportando energía, pero no materia. Cuando la perturbación se propaga a través de un medio material, se denomina onda mecánica, por ejemplo, las ondas generadas al agitar una cuerda o sobre la superficie de un lago al tirar una piedra. Ejemplos: Las ondas electromagnéticas son las que se pueden desplazar en el vacío y transportan energía a través de un proceso radiante. Parámetros que caracterizan a una onda: Representando estos datos para en caso de la zona espectral de la luz visible obtenemos: ¿Qué pasa si se ilumina la materia? Ejemplo: Un elemento emite una energía de 15 eV tras excitarlo convenientemente. ¿Cuál es la frecuencia y la zona del espectro a la que corresponde dicha radiación? Datos: 1eV= 1,602 10-19 J ESPECTROS ATÓMICOS. Interacción de la luz con la materia. ESPECTROS ATÓMICOS. Interacción de la luz con la materia.  ESPECTRO DEL ÁTOMO DE H ¿Cuál es el valor de R?: Calcúlalo sabiendo que el átomo de hidrógeno se ioniza cuando absorbe energía de 13,527eV