Modelos Atómicos - Apuntes (PDF)

EL ÁTOMO sábado, 16 de marzo de 2024 12:49 MODELOS ATÓMICOS Las primeras ideas acerca de la estructura de la materia fueron dadas a conocer hace aproximadamente unos 500 años a. C. por filósofos de la antigua Grecia quienes ansiosos del saber, viajaron por los centros de culturas del Medio...

EL ÁTOMO sábado, 16 de marzo de 2024 12:49 MODELOS ATÓMICOS Las primeras ideas acerca de la estructura de la materia fueron dadas a conocer hace aproximadamente unos 500 años a. C. por filósofos de la antigua Grecia quienes ansiosos del saber, viajaron por los centros de culturas del Medio Oriente y obtuvieron mucha información al respecto. Luego, al final, por discusión y deducción procedieron a armar un conjunto de teorías sobre la materia. I. Cada uno de estos filósofos indicaba de acuerdo a sus deducciones cuál era la sustancia básica del Universo; por ejemplo: Tales de Mileto --------► agua Anaximedes ---------► aire Heráclito ---------► fuego Empédocles ---------► de agua, aire, fuego y tierra Cuando estos elementos se unían lo hacían por fuerza de amor y se separaban por fuerza de odio. PARTES DEL ÁTOMO Núcleo. Representa el 99,99% de la masa del átomo y contiene alrededor de 200 nucleones dentro de los cuales se tiene a los protones (p+) y neutrones(n°) llamados nucleones fundamentales. Tiene carga positiva, es muy pequeño y pesado. Zona extranuclear. Constituye el 99,99% del volumen atómico donde se encuentran los electrones en ciertos estados de energía (orbitales, subniveles y niveles). Los electrones tienen carga negativa, se encuentran a distancias no definidas respecto al núcleo y siguiendo trayectorias también indefinida. CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTICULAS FUNDAMENTALES Número atómico (Z). Representa la carga nuclear relativa de un átomo. Cada elemento posee un número atómico característico que lo diferencia del resto de elementos. Número de masa (A). Indica la cantidad de nucleones fundamentales de un átomo. Para nombrar a un átomo se utiliza el número de masa. ION Es un átomo que posee carga, si la carga es positiva recibe el nombre de catión y si la carga es negativa recibe el nombre de anión. Un ion se genera por ganancia o pérdida de electrones. El átomo se cargará positivamente si pierde electrones y negativamente si los gana. Se dice que un átomo es neutro si no posee carga, es decir, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. TIPOS DE ÁTOMOS a. Isótopos o hílidos. Son átomos de un mismo elemento que presentan igual número atómico (Z) y diferente número de masa, es decir, diferente cantidad de neutrones. No todos los elementos tienen isótopos naturales. b. Isobaros. son átomos de elementos diferentes, que presentan igual número de masa. C. Isótonos. son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones. ORBITAL 0 REEMPE Es la región del espacio atómico en donde existe la máxima probabilidad de encontrar al electrón. Un orbital puede contener a lo más dos electrones. Clases de orbitales: ESTRUCTURA DE LA NUBE ELECTRÓNICA 1. Subnivel de energía (l). Contiene a los electrones que tienen la misma energía. 2. Niveles de energía (n). Contiene a los electrones con semejante alejamiento máximo promedio respecto al núcleo. REGLA DE HUND Se le conoce con el nombre de el principio de la máxima multiplicidad y establece que los electrones de un átomo al llenar los diferentes niveles y subniveles de energía lo hacen tratando de ocupar el mayor número posible de orbitales. NUMEROS CUANTICOS Es un conjunto de valores (n, l, m;, y ms) que describen cada uno de los estados posibles para un electrón haciendo posible el ordenamiento electrónico de cualquier átomo denominado configuración electrónica. Los tres primeros números cuánticos fueron Introducidos para dar solución a la denominada ecuación de onda. El número cuántico ms de spin fue asociado al electrón en forma independiente por Goudsmlt y Uhlenbeck, siendo obtenido en forma experimental por Stern y Gerlach. Características de los números cuántico (*) t: también se llama número cuántico de momento angular. Principio de exclusión de Pauli. En un mismo átomo no pueden existir dos o más electrones que presenten los cuatro números cuánticos iguales. Al menos se deben diferenciar en el número de rotación ms. Energía relativa (ER). La energía asociada a las regiones orbitales depende de la suma de los números cuánticos principal y azimutal. Una especie es paramagnética si presenta orbitales semillenos. Si no los tiene es diamagnética. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Consiste en ordenar a los electrones de un sistema atómico de acuerdo al principio de formación de AUFBAU (el verbo alemán Aufbauen significa construir) el cual establece que los electrones deben ordenarse de menor a mayor energía. Dos átomos son isoelectrónicos si tienen la misma configuración electrónica.