Práctico de Laboratorio Nº 6 Hierro - Cobalto - Níquel PDF

Química General e Inorgánica II y B Práctico de Laboratorio Nº 6 Hierro – Cobalto - Níquel Identificar las diferentes reacciones que se producen, por ejemplo, en reacciones redox balancear por el método del ion electrón, en otras reacciones pl...

Química General e Inorgánica II y B Práctico de Laboratorio Nº 6 Hierro – Cobalto - Níquel Identificar las diferentes reacciones que se producen, por ejemplo, en reacciones redox balancear por el método del ion electrón, en otras reacciones plantear las ecuaciones: molecular, iónica y iónica neta, etc. Hierro El hierro forma dos series importantes de sales, las sales ferrosas que provienen del óxido ferroso FeO en los que el metal es divalente, y las sales férricas provenientes del óxido férrico, Fe 2O3 que contienen el hierro trivalente. a) SALES FERROSAS 1) Hidróxido ferroso Colocar 2 ml de solución de sulfato ferroso recién preparada en un tubo de ensayo y agregar luego gota a gota solución de hidróxido de sodio 10%. Se formara un precipitado blanco de hidróxido ferroso, Fe(OH), en ausencia completa de aire, insoluble en exceso de reactivo, pero soluble en ácidos. Por exposición al aire, el hidróxido ferroso formado se oxida con rapidez, obteniéndose hidróxido férrico, pardo rojizo. En las condiciones corrientes aparece como un precipitado gelatinoso verde parduzco, la adición de 1 gota de peróxido de hidrógeno lo oxida inmediatamente a hidróxido férrico. FeSO4 + 2 NaOH Fe (OH)2 + Na2SO4 4 Fe (OH)2 + 2 H2O2 4 Fe(OH)3 2) En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de sulfato ferroso recién preparada y agregar gota a gota solución de carbonato de sodio al 10%. Se formara un precipitado blanco de carbonato ferroso, el cual por exposición al aire y por hidrólisis formara hidróxido férrico, un precipitado gelatinoso pardo rojizo. FeSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + FeCO3 4 FeCO3 + 6 H2O + O2 4CO2 + 4 Fe(OH)3 b) SALES FERRICAS Se emplea una solución de cloruro férrico. Todas las soluciones férricas son de color amarillo rojizo. 1) Hidróxido férrico a) Colocar 2 ml de solución de cloruro férrico en un tubo de ensayo y agregar gota a gota solución de hidróxido de amonio. Se observara un precipitado pardo rojizo gelatinoso, de hidróxido férrico, insoluble en exceso de reactivo. FeCl3 + 3 NH4OH Fe(OH)3 + 3 NH4Cl  Este precipitado es soluble en ácidos. Agregar gota a gota ácido clorhídrico 6 N al precipitado anterior y observara la dilución del mismo. Fe(OH)3 + 3 HCl FeCl3 + 3 H2O En el líquido comprobar la presencia del ion férrico por el agregado de 2 gotas de sulfocianuro de amonio. Anotar el color observado y plantear la ecuación correspondiente: Fe3+ + SCN- SCNFe++ Rojo b) En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de cloruro férrico y agregar gota a gota solución de hidróxido de sodio al 10%, observar el precipitado de hidróxido férrico formado, que es insoluble en exceso de hidróxido de sodio, (diferenciándose de esta manera del aluminio y del cromo). FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3 NaCl 2) En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de cloruro férrico, agregar una o dos gotas de solución de sulfocianuro de amonio. Da una coloración rojo oscuro (diferenciándose de las sales ferrosas, donde no se obtiene ninguna coloración). COBALTO El cobalto forma dos series de compuestos, los compuestos cobaltosos que provienen del óxido cobaltoso CoO y por los compuestos cobalticos que derivan del óxido cobaltico Co 2O3. 1) Hidróxidos, cobaltoso y cobaltico En dos tubos de ensayo A y B colocar: En el tubo A colocar 5 ml de solución de nitrato cobaltoso al 4% y luego agregar 3 gotas de NaOH 6N. Observar el precipitado. Agitar enérgicamente a intervalos de modo que su contenido entre en contacto con el aire. En el tubo B colocar 1 ml de nitrato cobaltoso al 4% y 3 gotas de NaOH 6N y dos gotas de agua oxigenada de 20 volúmenes. Hervir la solución B para eliminar el exceso de agua oxigenada. Observar el precipitado. Co(NO3)2 + NaOH Co(OH)NO3 + NaNO3 Azul Co(OH)NO3 + NaOH Co(OH)2 + NaNO3 El hidróxido cobaltoso es un precipitado Rosado, que pasa a hidróxido cobaltico, negro parduzco, por exposición al aire o por ebullición prolongada; la transformación se efectúa fácilmente por el agregado de un agente oxidante (ej.: hipoclorito de sodio, agua oxigenada, etc) 2 Co(OH)2 + H2O2 2 Co(OH)3 2) Colocar 2 ml de solución de nitrato cobaltoso al 4% en un tubo de ensayo y agregar gota a gota solución de sulfuro de sodio. Se formara un precipitado negro de sulfuro de cobalto, insoluble en exceso de reactivo.  Co(NO3)2 + Na2S CoS + 2 NaNO3 3) Colocar en un tubo de ensayo 5 gotas de solución de nitrato cobaltoso al 4% (es mejor agregar algunos cristales) y agregar unos cristales de sulfocianuro de amonio. Se producirá una coloración azul debido al ion cobaltotiocianato [Co(SCN)4]=. Co++ + 4SCN- [Co(SCN)4]= Si se agrega unos mililitros de alcohol amílico y se agita, el color azul pasa a la capa alcohólica, (diferenciándose del níquel). NIQUEL Solamente se conoce una serie de sales de níquel estables, la niquelosas, provenientes del óxido niqueloso verde NiO. Existe un oxido niquélico Ni 2O3, negro parduzco, pero este se disuelve en ácidos formando compuestos niquelosos. Anote lo observado. 1) Hidróxido niqueloso Colocar 2 ml de solución de cloruro de níquel (II) al 5% y agregarle 3 gotas de solución de hidróxido de sodio al 6%. Observar la precipitación de hidróxido niqueloso, verde, insoluble en exceso de reactivo. NiCl2 + 2 NaOH 2 Ni(OH)2 + 2NaCl El hidróxido niqueloso es oxidado por soluciones de hipoclorito de sodio a hidróxido niquelico Ni(OH)3 negro, para esto agregue a la solución anterior 1 o 2 gotas de hipoclorito de sodio. Anote lo observado. 2 Ni(OH)2 + NaClO + H2O 2 Ni(OH)3 +NaCl 2) Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de solución de cloruro de níquel (II) al 5%, agregar gota a gota una solución de sulfuro de sodio. Se formara un precipitado negro de sulfuro de níquel (II). Anote lo observado. NiCl2 + Na2S NiS + 2 NaCl 3) En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de cloruro de níquel (II) al 5%, agregar 2 o 3 gotas de hidróxido de amonio (pH básico). y luego agregar 1 o 3 gotas de solución de dimetilglioxima y Se obtiene un precipitado rojo de níquel dimetilglioxima (Ni(DMG)2). Anotar lo observado. NiCl2 + 2 NH4OH + 2 (C4H8N2O2) 2 NH4Cl + 2 H2O + Ni(C4H7N2O2)2