Opløselighed af uorganiske forbindelser PDF

https://www.chemedx.org/JCESoft/jcesoftSubscriber/CCA/CCA4/CONTENTS.HTM Generelle regler for opløselighed og farver: - Salte med NH4+, NO3-, Li+, Na+, MnO4- og K+ er alle letopløselige undtagen Li2CO3, Li3PO4 og LiF. - Salte med CO32-, SO32- og PO43- er alle tungtopløselig, undtagen de...

https://www.chemedx.org/JCESoft/jcesoftSubscriber/CCA/CCA4/CONTENTS.HTM Generelle regler for opløselighed og farver: - Salte med NH4+, NO3-, Li+, Na+, MnO4- og K+ er alle letopløselige undtagen Li2CO3, Li3PO4 og LiF. - Salte med CO32-, SO32- og PO43- er alle tungtopløselig, undtagen de salte, der omfattes af reglen ovenfor og de salte, der reagerer med SO32- (umiddelbart Hg(I) og Hg(II)). Salte med S2- og OH- er  også ofte tungtopløselige. Salte med S2- er sorte, med undtagelse af CaS, BaS, MnS og CdS. S2- udfælder derudover hydroxidsalte, der ikke er sorte, med Mg2+, Al3+ og Cr3+. - Salte med Ag+ og Pb2+ er tungtopløselige, med undtagelse af dem dækket af første regel (ish, Pb2+ er også letopløselig med CH3COO-). Sølvhalider går fra hvidlige til gullige, som halidets vægt stiger. Ag2SO4 er pænt meget et grænsetilfælde og ses kun sådan 50/50. - Salte med Cl-, Br-, SO42-, NO2-, S2O32-, CH3COO-, HCOO- og SCN- har tendens til at være letopløselige. - SO42- er kun tungtopløselig med gruppe I og IV kationer. Dog er CaSO4 og Ag2SO4 lidt på grænsen. - Mange hydroxidsalte er tungtopløselige. Undtagelserne er Sr(OH)2, Ba(OH)2 (de tunge jordalkalimetaller), TlOH og salte med ionerne fra første regel. - Blandinger med Cr2O72- giver ofte letopløselige salte. Undtagelserne er BaCrO4, Ag2Cr2O7 og PbCrO4. Disse salte er gule eller rødbrune. - Cr3+ danner ofte grønne salte. CrPO4 kan dog være violet. - Fe3+ danner ofte brune / rødbrune salte, undtagen Fe2S3, FePO4 og kombinationen med I-. - Co2+ danner ofte blå-lilla salte, undtagen CoS. - Ni2+ danner ofte grønne salte, undtagen NiS og NiCrO4. - Cu2+ danner ofte blå salte, undtagen CuI, CuS og CuCrO4. - Tungtopløselige salte med farvede overgangsmetaller har samme overordnede farve som overgangsmetallet har i opløsning, såfremt der ikke er flere forskellige farvede overgangsmetaller i saltet. Dog danner Fe3+ ofte mørkere salte, Mn2+ og Cr3+ lysere salte og Fe2+ farveløse salte. Salte med Co2+ ligner stort set aldrig Co2+ i opløsning. Forbindelser der let kan oxideres af atmosfærens luft i basisk opløsning Cobalt(II) Co(OH)2 Jern(II) Fe(OH)2 FeCO3 Mn(OH)2 Farver i dokumentet er ikke 100% repræsentative: farverne kan variere afhængig af renhed, og det er svært at finde perfekt matchende farver. Ioners farver i opløsning Ion Farve Noter Mn7+ Kraftig violet Permanganat Mn2+ Svag rosa Stort set farveløs Cr6+ Gul (CrO42-) Rød /orange (Cr2O72-). CrO42- omdannes til Cr2O72- ved reaktion med syre hvorved opløsningen skifter fra gul til rød-orange (sker kun koncentrationer af Cr6+ større end 0,01 M).  Cr3+ Grøn Kan også ofte være grå-blå. Kan gøres mere grønlig ved tilsætning af saltsyre (kompleksdannelse). Fe3+ Gul Opløsninger med Fe3+ er ofte sure. Er opløsningen tilstrækkeligt sur, skifter farven til lysviolet (kun hvis der ikke er andre ioner til stede). I sur opløsning kan Fe3+ reduceres til Fe2+ af I- ioner. Fe2+ Meget svag grøn / turkis farve Sæt et stykke hvidt papir bag (næsten farveløs) opløsningerne, for tydeligere at se farverne. Co2+ Rosa Danner dybblå komplekser med chlorid i (koncentreret) saltsyre. Danner røde komplekser med thiocyanat. Er ret kraftigt rødt med chlorid (CoCl2) Ni2+ Grøn Se kompleksdannelse (stor betydning for farve i opløsning) Cu2+ Lyseblå Se kompleksdannelse (stor betydning for farve i opløsning) Kationernes gruppeinddeling Gruppe nr. Ioner I Ag+, Hg22+, Pb2+, (Tl+, Cu+) II Hg2+, Cu2+, Bi3+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ III A: Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+ B: Co2+, Ni2+, Zn2+, Mn2+ IV Ca2+, Sr2+, Ba2+ V Mg2+, Na+, K+, NH4+, H+ (Li+) Gruppe I kationer: Fælder tungt med Cl- (intet andet krav). Gruppe II kationer: Fælder IKKE tungt med Cl-, men med S2- i sur væske (danner tunge, stabile sulfider, som ikke er genopløselige i syre under dannelse af H2S). Gruppe III kationer: Fælder IKKE tungt med Cl- eller S2- i sur væske, men fælder tungt med S2- i neutral eller basisk væske (genopløselige sulfider i syre, også nogle hydroxider). Gruppe IIIa danner ikke aminnkomplekser og fældes kvantitativt med ammoniakvand, gruppe IIIb danner enten aminnkomplekser eller fældes kun ufuldstændigt (Mn2+). Gruppe III metallerne har tendens til at blive passiveret af salpetersyre frem for opløst under udvikling af NO eller H2 (dog ikke alle). Gruppe IV kationer: Fælder IKKE tungt med Cl- eller S2-, men fælder tungt med CO32- i neutral, basisk og meget svagt sur væske (må bare ikke gå over til HCO3- eller CO2, skal fælde med (NH4)2CO3). Gruppe V kationer: Alle de andre (fælder IKKE tungt med Cl-, S2- eller CO32-). Udfældede saltes farver (kation først) Kation Anion Forbindelse Farve Noter Li+ CO32- Li2CO3 Hvid Meget lidt opløselig (0,017 M, burde fælde). Bliver dog derfor opløselig i meget svag syre (ammonium) PO43- Li3PO4 Hvid F- LiF Hvid Er nærmest gennemsigtig med tilstrækkeligt store krystaller. Endnu en gang pænt meget på grænsen (bør dog fælde i 0,1 M blandinger). Mg2+ CO32- Mg2(OH)2CO3 Hvid Fælder ikke med HCO3- (af samme grund heller ikke med (NH4)2CO3) OH- Mg(OH)2 Hvid Fældes også af ammoniak og sulfid (det er dog ikke garanteret, at der sker bundfald med sulfid). S2- Mg(OH)2 Hvid Ikke sikkert PO43- Mg3(PO4)2 (reelt Hvid Findes på forskellige MgHPO4) former afhængig af pH. Dog er alle magnesiumphosphater hvide. Fælder som Mg(NH4)PO4 med (NH4)3PO4 F- MgF2 Hvid Nærmest gennemsigtig ved store krystaller SO32- MgSO3 Hvid På grænsen (Fælder ikke med HSO3-) Ca2+ SO42- CaSO4 Hvid Udebliver i ”0,1 M mineralsure opløsning” Grænsetilfælde SO32- CaSO3 Hvid Fælder ikke med HSO3- OH- Ca(OH)2 Hvid Grænsetilfælde (burde dog fælde, siden opløseligheden er 0,023 M ved stuetemperatur) CO32- CaCO3 Hvid Meget letopløselig i syre (selv ved tilsætning af ammonium) PO43- Ca3(PO4)2 Hvid Se magnesiumphosphat (muligvis CaHPO4)  F- CaF2 Hvid Måske lidt grålig Sr2+ CO32- SrCO3 Hvid Meget letopløselig i syre (selv ved tilsætning af ammonium) SO42- SrSO4 Hvid PO43- Sr3(PO4)2 (muligvis Hvid SrHPO4) CrO42- SrCrO4 Gul F- SrF2 Hvid SO32- SrSO3 Hvid Fælder ikke med HSO3- Ba2+ SO42- BaSO4 Hvid SO32- BaSO3 Hvid Fælder ikke med HSO3- CO32- BaCO3 Hvid Meget letopløselig i syre (dog ikke ved tilsætning af ammonium) PO43- Ba3(PO4)2 Hvid (muligvis BaHPO4) CrO42- BaCrO4 Gul Cr2O72- BaCrO4 Gul pH skal være forholdsvis høj (dog stadig sur) for saltet kan udfælde (fælder i fortyndet eddikesyre, ikke i mineralsyre) F- BaF2 Hvid Kan fremstå farveløs (ligesom alle de andre…) S2O32- BaS2O3 Hvid Opløseligt til 0,010 M så burde fælde Zn2+ CO32- ZnCO3 Hvid OH- Zn(OH)2 Hvid Fældes også i underskud af ammoniak. Se kompleksdannelse (amfotert). S2- ZnS Hvid Kan være sort grundet urenheder PO43- Zn3(PO4)2 Hvid Fælder som Zn(NH4)PO4 med (NH4)3PO4 CrO42- ZnCrO4 Gul SO32- ZnSO3 Antageligt hvid Al3+ CO32- Al(OH)3 Hvid Geleagtig. Udfældes også af ammoniak. Se kompleksdannelse OH- Al(OH)3 Hvid Geleagtig. Udfældes også af ammoniak. Se kompleksdannelse (går meget nemt i opløsning  ved overskud af OH-, amfotert) S2- Al(OH)3 Hvid Geleagtig. Udfældes også af ammoniak. Se kompleksdannelse PO43- AlPO4 Hvid Opløses i stræk syre eller base (se kompleksdannelse, OH-) SO32- Al2(SO3)3 Hvid 3+ Cr OH- Cr(OH)3 Hvid Se kompleksdannelse (amfotert). Opløsningen bliver grøn (pga. [Cr(OH)4]-). Bundfaldet ligger øverst. Fældes også i underskud af ammoniak (i overskud se kompleksdannelse, kræver dog ret stort overskud) CO32- Cr(OH)3 Hvid Bundfaldet ligger øverst. S2- Cr(OH)3 Hvid Se kompleksdannelse. Bundfaldet ligger øverst. PO43- CrPO4 Lysviolet Muligvis også grønt. Fældes også i sur væske. SO32- Cr2(SO3)3 (???) 2+ Mn OH- Mn(OH)2 Gullig Udfældes også af ammoniak. Kan oxideres til Mn(OH)3 og MnO2, der begge er brune (nok grunden til den gullige farve frem for hvid, som saltet reelt er) S2- MnS Lys orange Letopløselig i syre, danner Mn2+ og H2S som gas. CO32- MnCO3 Meget svagt lyserød PO43- Mn3(PO4)2 Meget svagt Fældes ikke i syre. lyserød Fælder som Mn(NH4)PO4 med (NH4)3PO4 SO32- MnSO3 (???) (???) 2+ Fe CO32- FeCO3 Hvid Oxideres let af atmosfærens luft til Fe(OH)3 (rødbrunt)  OH- Fe(OH)2 Hvid Oxideres let af atmosfærens luft til Fe(OH)3 (rødbrunt). Bundfaldet er ofte rødbrunt på grund af denne oxidation. Fældes også af ammoniak. S2- FeS Sort Opløses let i syre under dannelse af H2S. Oxideres muligvis over tid til Fe2O(SO4)2 (brunt) PO43- Fe3(PO4)2 Brun eller sort F- FeF2 Hvid SO32- FeSO3 (???) Står noget om oxidation af luften til dannelse af en rød opløsning, honestly ingen idé Fe3+ CO32- Fe(OH)3 Rødbrunt Udfældes også af ammoniak OH- Fe(OH)3 Rødbrunt Udfældes også af ammoniak PO43- FePO4 Hvidgult Fælder også surt S2- FeS Sort Reduceres i sur væske ([Fe(OH2)6]3+ er en syre) til Fe2+ og S2- oxideres til frit svovl (hvid, FeS fældes ikke af overskydende S2- fordi sur opløsning). I neutral væske (tilsætning af Na2S eller andet letopløseligt sulfidsalt hopefully) fældes Fe2+ som sort FeS. I basisk væske fældes Fe2S3 (sort), men hele redoxtingen kan introduceres ved tilsætning af syre. Oxideres over tid til Fe(OH)3 i basisk opløsning CrO42- Fe2(CrO4)3 Brun Måske gul F- FeF3 Hvid Har tendens til at fælde som et hexafluoroferrat(III) kompleks Kx[Fe(F6)] (kation fra fluoridsaltet)  SO32- Fe2(SO3)3 (???) Laver muligvis Fe(OH)3 og svovlsyrling Co2+ OH- Co(OH)2 Turkis Den blå version er ustabil, og bliver ofte rød ved tilsætning af ekstra base eller tilstedeværelse af andre ioner. Oxideres let af luftens oxygen til mørkebrunt Co(OH)3. Fældes også af ammoniak, men som Co2+ oxideres til Co3+ opløses bundfaldet under dannelse af aminkomplekser. S2- CoS Sort Omdannes til en mere stabil form, som ikke opløses i vandig syre, selvom fældning ikke kan finde sted surt SO32- CoSO3 (Sandsynligvis) Ikke grundigt undersøgt rød CO32- CoCO3 Lilla PO43- Co3(PO4)2 Blå-lilla CrO42- CoCrO4 (???) (???) NO2- M3[Co(NO2)6] Gul (antager M+, kation afhænger af nitritsalt) Ni2+ OH- Ni(OH)2 Grøn Geleagtig. Fældes også i underskud af ammoniak (ved overskud af ammoniak, se kompleksdannelse). Aminnkomplekserne kan også dannes med ammoniumsalte S2- NiS Sort Omdannes hurtigt til en modifikation, som ikke opløses i vandig syre (stadig sort) SO32- NiSO3 (???) (???) CO32- NiCO3 Lysegrøn Kan godt være dette findes som basisk nikkel carbonat i stedet. Dog stadig grønt og tungtopløseligt. PO43- Ni3(PO4)2 Lysegrøn  CrO42- NiCrO4 Gul eller rødbrun Meget lidt opløselig Cu2+ I- CuI 2 bundfald: et Se noter under hvidt (CuI) og et opløselighedstabellen sort (I2) (øverst) OH- Cu(OH)2 Lyseblå Danner sort CuO ved opvarmning i væske. Fældes også ved tilsætning af ammoniak i underskud. Se kompleksdannelse. S2- CuS Sort Genopløses ikke i syre (gruppe II). CO32- Cu2(OH)2CO3 Lyseblå Danner også CO2 på gasform. PO43- Cu3(PO4)2 Lyseblå CrO42- CuCrO4 Gul eller rødbrun F- CuF2 Lyseblå Hvid hvis anhydrat (men come on hvordan vil du få det anhydrat i vandig opløsning?. Den note gælder basically alle kobber(II) salte anyway) SCN- Cu(SCN)2 Sort Bliver hvid over tid som Cu(SCN)2 reduceres til CuSCN og (SCN)2 gas frigives SO32- CuSO3 Rød Ikke helt sikker på farven (er for kobber(I,II)sulfit) Ag+ (alt andet Cl- AgCl Hvid Se kompleksdannelse end NO3- og Br- AgBr Hvidgul Se kompleksdannelse MnO4-, som ikke I- AgI Gullig Se kompleksdannelse fælder med SO42- Ag2SO4 Hvid Lige præcis, 50/50 om noget og så F-) man ser det CO32- Ag2CO3 Gullig Kan være grålig. Den gullige farve skyldes dannelse af Ag2O OH- Ag2O Brun Fældes også af ammoniak i underskud (ved overskud af ammoniak, se amfotericiet) S2- Ag2S Sort Uopløseligt i forholdsvis tynd syre. Meget tungt (kan bryde aminn- komplekser) PO43- Ag3PO4 Gul CrO42- Ag2CrO4 Rødbrun Cr2O72- Ag2Cr2O7 Rustrød Ustabil  SCN- AgSCN Hvid CH3COO- AgC2O2H3 Hvid Udfældning er meget koncentrationsafhængig (opløselig ved ca. 0,062 𝑀, så har brug for et salt med mere end 2 acetationer) HCOO- AgHCOO Antageligt hvid NO2- AgNO2 Hvid SO32- Ag2SO3 Hvid Se kompleksdannelse (komplekset dannes både i underskud og overskud, så mængden er vigtig). S2O32- Ag2S2O3 Hvid Se kompleksdannelse 2+ Pb Cl- PbCl2 Hvid Se kompleksdannelse. Kan genopløses i kogende vand Br- PbBr2 Hvid Kan genopløses i kogende vand I- PbI2 Gul SO42- PbSO4 Hvid Opløses let af varm natriumhydroxid SO32- PbSO3 Hvid Geopløses i syre (dannelse af SO2) CO32- PbCO3 Hvid Pb(OH)2 blandet ind OH- Pb(OH)2 Hvid Dannes kun i underskud af base (herunder ammoniak, danner dog ikke aminnkompleks), se kompleksdannelse (amfotert). S2- PbS Sort Kan danne røde og rødbrune mellemprodukter under fældning, hvis der er Cl- til stede. Uopløseligt i forholdsvis tynd syre PO43- Pb3(PO4)2 Hvid Farveløse krystaller CrO42- PbCrO4 Gul Cr2O72- PbCrO4 Gul Måske genopløseligt i syre, hvor Cr2O72- ionen er dominerende F- PbF2 Hvid SCN- Pb(SCN)2 Hvid Farves gult når det udsættes for lys HCOO- Pb(HCOO)2 Hvid S2O32- PbS2O3 Hvid I overskud, se kompleksdannelse  (antager komplekserne er ligesom de andre Pb2+ komplekser, men ved det ikke) Cd2+ OH- Cd(OH)2 Hvid Fældes også af underskud af ammoniak (ved overskud af ammoniak, se kompleksdannelse). Fint inddelt, candyfloss S2- CdS Gul CO32- CdCO3 Hvid Fint inddelt, candyfloss PO43- Cd3(PO4)2 Hvid (???) SO32- CdSO3 Hvid Hg+ (egentlig OH- HgO og Hg Sort Disproportionerende Hg22+) redoxreaktion. Kan fælde hvidt med ammoniak hvis det er kviksølv(I)nitrat (monoaminnpentanitro kompleks). Måske faktisk sort Hg2O uden disproportionering Cl- Hg2Cl2 Hvid Ikke særlig tydeligt. Det er ikke et specielt tungtopløseligt bundfald, så det kan udeblive i blandinger med ioner, der laver komplekser med Cl-. Omdannes til hvidt Hg(NH2)Cl og Hg af ammoniak. Bundfald fremstår skinnende sort S2- HgS og Hg Sort Disproportionerende redoxreaktion. Hg fremgår stort set ikke. I overskud (basisk opløsning) se kompleksdannelse Br- Hg2Br2 Hvid Samme som Hg2Cl2. I- Hg2I2 Rød Går fra gul-hvidlig pink til intens rød. Skulle være grønt i kold opløsning og disproportionere i overskud til Hg (sort) og [HgI4]2- og blive til rødt HgI2 ved kogning  CO32- Hg2CO3 Gulbrun Biver langsomt sort ved disproportionering til HgCO3 og Hg. SO42- Hg2SO4 Gul til beige CH3COO- Hg2(CH3COO)2 (???) HCOO- Hg2(HCOO)2 (???) SO32- Hg2SO3 (???) Muligvis redox til svovltrioxidgas og metallisk kviksølv. CrO42- Ukendt Brun Danner rødt Hg2CrO4 sammensætning ved opvarmning Hg2+ (holder OH- HgO Gul til orange Kan fælde hvidt med meget godt fast ammoniak hvis det er på særligt Cl-, så kviksølv(II)nitrat HgO ⋅ bundfald kan Hg(NH2)NO3. Rødbrun udeblive ved med ukendt blanding med sammensætning, hvis HgCl2, selvom OH- er i underskud kationen ellers I- HgI2 Rød Går fra gul-hvidlig pink ville fælde med til intens rød. I overskud Cl-. Særligt se kompleksdannelse almindeligt med S2- HgS Sort Enormt tungtopløseligt, Pb2+) danner ikke gas med saltsyre. Hvis HgCl2 bruges er bundfaldet først hvidt pga. dannelse af Hg3S2Cl2, og bliver først efter lidt tid til HgS. I neutralt eller basisk overskud af S2-, se kompleksdannelse Br- HgBr2 Hvid CO32- HgCO3 ⋅ 3 HgO Brun Burde også danne CO2 bobler, men man kan ikke se dem. Samme farve som Ag2O men lidt mere rødlig. Fælder ikke med HCO3- SO42- HgSO4 ⋅ 2 HgO Gul til beige SO32- HgSO3 (???) Ustabilt, laver redox ting S2O32- HgS Sort S2O32- disproportionerer til S2- og SO42- SCN- Hg(SCN)2 Hvid I overskud, se kompleksdannelse. Laver en vildt sej slangelignende ting når man varmer på det (link under tabellen)  PO43- Hg3(PO4)2 (???) Tl+ Cl- TlCl Hvid Kan genopløses i varmt vand Br- TlBr Hvid I- TlI Gul S2- Tl2S Sort CrO42- Tl2CrO4 Gul SO32- Tl2SO3 (???) SCN- TlSCN Hvid Kan genopløses i varmt vand PO43- Tl3PO4 (???) 3+ Tl OH- Tl(OH)3 Brun Fælder også med ammoniak. Danner ikke komplekser med hverken hydroxid eller ammoniak. SO32- Tl2(SO3)3 (???) I- TlI3 Sort Genopløses ved overskud (kompleksdannelse). Tl3+ danner også komplekser med de andre halogener (ved ikke om de er farvede) Bi3+ (danner BiO+ OH- Bi(OH)3 Hvid Fældes også af i neutral og ammoniak som basisk opløsning, Bi(OH)2NO3, hvis der som fælder med bruges nærmest alt og bismuth(III)nitrat. Bliver med sig selv ved muligvis gulbrunt over fortynding BiOX tid hvor X er I- BiI3 Sort I overskud, se anionen. X kan kompleksdannelse. endda være NO3- Bliver muligvis orange og stadig give over tid grundet bundfald) dannelse af BiOI (dannes helt sikkert ved opvarmning) S2- Bi2S3 Sort PO43- BiPO4 Hvid - F BiF3 Hvid CH3COO- Bi(CH3COO)3 Hvid 2- SO3 Bi2(SO3)3 (???) Ved ikke om halvdelen af de her sulfiter overhovedet findes. Cu+ opfører sig generelt som Ag+, men er ustabilt og bliver hurtigt til Cu2+ i kontakt med ilt. Gider ikke finde noget mere specifikt, så den får ikke sin egen plads i tabellen, kan dog garantere CuCl, CuBr, CuI og CuSCN. Sej slange: https://www.youtube.com/watch?v=2dhHpHOgrUI&t=75s Procent af (inkluderede) salte der er tungt- og letopløselig for hver (inkluderet) ion.* Kation Letopløselige Tungtopløselige Total NH4+ 100% 0% 100% Na+ 100% 0% 100% K+ 100% 0% 100% Li+ 84,21% 15,79% 100% Mg2+ 68,42% 31,58% 100% Ca2+ 68,42% 31,58% 100% Sr2+ 68,42% 31,58% 100% Ba2+ 57,89% 42,11% 100% Zn2+ 68,42% 31,58% 100% Al3+ 73,68% 26,32% 100% Cr3+ 73,68% 26,32% 100% Mn2+ 73,68% 26,32% 100% Fe2+ 68,42% 31,58% 100% Fe3+ 63,16% 36,84% 100% Co2+ 63,16% 36,84% 100% Ni2+ 68,42% 31,58% 100% Cu2+ 52,63% 47,37% 100% Ag+ 15,79% 84,21% 100% Pb2+ 21,05% 78,95% 100% Cd2+ 73,68% 26,32% 100% Hg22+ 42,11% 57,89% 100% Hg2+ 47,37% 52,63% 100% Tl+ 57,89% 42,11% 100% Tl3+ 84,20% 15,80% 100% Bi3+ 63,16% 36,84% 100% Anion Letopløselige Tungtopløselige Total NO3- 100% 0% 100% Cl- 84% 16% 100% Br- 80% 20% 100% I- 68% 32% 100% SO42- 72% 28% 100% SO32- 16% 84% 100% CO32- 24% 76% 100% OH- 28% 72% 100% S2- 32% 68% 100% PO43- 20% 80% 100% CrO42- 56% 44% 100% Cr2O72- 88% 12% 100% SCN- 80% 20% 100% NO2- 92% 8% 100% F- 60% 40% 100% S2O32- 84% 16% 100% CH3COO- 88% 12% 100%  HCOO- 88% 12% 100% MnO4- 100% 0% 100% *I tilfælde hvor blanding med carbonat, sulfid eller anden base giver en metalhydroxid, tælles disse kombinationer for basen i stedet for hydroxid. Særtilfælde regnes for kombinationerne af ioner og ikke de salte, der reelt dannes. Cu+ er ikke medtaget. Komplekser og amfotericitet Metalion Ligand Komplekser og farver Noter Zn2+ OH- 2- [Zn(OH)4] (farveløs) - - Komplekset kan brydes og ZnS bundfældes ved tilsætning af S2- ioner. NH3 [Zn(NH3)4]2+ (farveløs) - - Danner først tungtopløseligt Zn(OH)2 (hvidt) Al3+ OH- [Al(OH)4]- (farveløs) - - Kan også dannes i overskud af S2- Cr3+ OH- [Cr(OH2)2(OH)4]- - - Kan også dannes i (mørkegrøn) overskud af S2- NH3 [Cr(NH3)6]+ (violet) - - Dannes kun i lille grad, kræver koncentreret ammoniak Cl- [Cr(OH2)5Cl]2+ (grøn) [Cr(OH2)4Cl2]+ - Kræver relativt stor (mere grøn) koncentration af chlorid og varme. Farver ikke repræsentative. Fe2+ SCN- N/A, ingen farve, - - Kan muligvis uinteressant oxideres til jern(III) komplekset Fe3+ SCN- [Fe(NCS)3(OH2)3] - - Fremstår brunlig (kraftigt rød) (karamelfarve) ved lav koncentration CH3COO- [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ - - (rødbun) HCOO- [Fe3(HCOO)6]3+ - - 2+ Co Cl- [CoCl4]2- (dybblå) - - Kræver meget stor koncentration af chlorid (12 M! You do not want this on your hands) SCN- [Co(OH2)5(NCS)]+ (rød, [Co(NSC)4]2- - Det andet dominerende) (dybblå, kompleks kræver resseciv) en del thiocyanat at fremkalde. Gøres dette,  lægger det sig som en fase oven på det første kompleks. NH3 [Co(NH3)6]2+ (lysebrun) [Co2(NH3)10O2]3+ - Kræver god meget (brun, O2 i ammoniak. Co2+ peroxybro komplekset mellem Co3+) oxideres over tid til Co3+. Ni2+ NH3 [Ni(NH3)6]2+ (blå) - - Danner først tungtopløseligt Ni(OH)2 (grønt). Dannes også med NH4+. Cu2+ OH- [Cu(OH)3]- (blå) [Cu(OH)4]2- - Kræver så kraftig (blå) base, at det er irrelevant NH3 [Cu(NH3)4]2+ (mørleblå) - - Danner først tungtopløseligt Cu(OH)2 (lyseblåt) Cl- [CuCl4]2- (gul-grøn) - - Danner også andre komplekser, men disse er blå, og kan derfor ikke ses. Ag+ NH3 [Ag(NH3)2]+ (farveløs) - - Danner først tungtopløseligt Ag2O (sort). Bundfaldet opløses meget nemt af ammoniak. Cl- [AgCl2]- (farveløs) [AgCl3]2- [AgCl4]3- Kræver meget stor (farveløs) (farveløs) koncentration af chlorid Br- [AgBr2]- (farveløs) [AgBr3]2- [AgBr4]3- Kræver meget stor (farveløs) (farveløs) koncentration af bromid I- [AgI2]- (farveløs) [AgI3]2- [AgI4]3- Kræver meget stor (farveløs) farveløs) koncentration af iodid SO32- [AgSO3]- (farveløs) - - S2O32- [Ag(S2O3)2]3- (farveløs) - - Pb2+ OH- Pb(OH)3- (farveløs) - - Cl- [PbCl4]2- (farveløs) - - Kræver meget stor koncentration af chlorid I- [PbI4]2- (farveløs) - - Kræver meget stor koncentration af iodid  S2O32- [Pb(S2O3)2]2- (farveløs) - - Ved ikke om det faktisk er den rigtige sammensætning Cd2+ NH3 [Cd(NH3)4]2+ (farveløs) - - Danner først tungtopløseligt Cd(OH)2 (hvidt) Hg2+ S2- [HgS2]2- - - Dannes ved tilsætning af S2- til Hg22+ (disproportionering til HgS og Hg). Opløsningen skal være neutral eller basisk, ellers udfældes HgS I- [HgI4]2- (farveløs) - - SCN- [Hg(NCS)4]2- - - Bi3+ I- [BiI4]- (gul-orange) - - Flammefarver Kation Farve Note NH4+ Kraftig gul Minder meget om natrium Li+ Rød Kan være violet i midten Na+ Kraftig gul Orange i kanten, normal flammefarve K+ Violet Kan være hvidlig i midten Cs+ Blå-violet Mg2+ Ingen Muligvis meget kraftig hvid (set når metallet brændes, muligvis ikke når ionen brændes). Ca2+ Murstensrød Sr2+ Rød Kan være orange-gul i midten Ba2+ Gul-grøn Zn2+ Ingen Kan være blå-grøn Al3+ Sølv-hvid Cr3+ N/A Smelt et (tørt) natriumsalt til en kugle og dyp kuglen i en opløsning med chrom(III) ioner. Hold kuglen inde i en flamme. Skifter kuglen farve fra grøn til gul er chrom(III) ioner påvist. Cr6+ N/A Mn2+ Gul-grøn Måske også lidt rosa Fe2+ Gylden Den farve, der er brugt til at repræsentere den gyldne farve,  er nok forkert og en del for kraftig. Fe3+ Orange Co2+ Lys orange Muligvis sølv-hvid Ni2+ Grønlig Muligvis sølv-hvid Cu2+ Grøn Blå-grøn med et halid Ag+ Ingen Laver måske gnister Pb2+ Blå-hvid Cd2+ Murstensrød (???) Bi3+ Blå Hg22+ Rød Bro… just don’t, kviksølvdampe make nerves go brrrrr Hg2+ Rød Bro… just don’t, kviksølvdampe make nerves go brrrrr + Tl Grøn Meget grøn Alle flammefarverne påvirkes af anioner (denne påvirkning kan være ret kraftig). Carbon kan gøre flammen mere orange og phosphor svagt blå-grøn Anioner og kationers redoxegenskaber: Mn ligger et sted ovre ved alkalimetaller. Cl2 kan oxidere Br- til Br2, som kan oxidere I- til I2 (reduktionspotentialer 𝐸°(𝐶𝑙2 /𝐶𝑙 − ) > 𝐸°(𝐵𝑟2 /𝐵𝑟 − ) > 𝐸°(𝐼2 /𝐼− )) Anion Kation / Reaktion Noter anden reaktant S2- HNO3 Det dannede svovl ses som et hvidt bundfald. Reaktionen kræver konc. salpetersyre. Dannelse af sulfat sker kun ved kogning. Begge reaktioner kan også finde sted med sulfid bundfald. S2- kan også oxideres  til S af Cr2O72-, MnO4- og I3- H2O2 Sker kun ved kogning. Kan også find sted med sulfid bundfald Tl3+ Opløsningen skal være sur. Tl2S fældes ved efterfølgende neutralisering i overskud af H2S I- Cu2+ Brun opløsning, hvidt bundfald. Kobber(I)iodid oxideres over tid tilbage til kobber(II) af luften Fe3+ Brun opløsning, danner muligvis et kraftigt violet bundfald, hvis I- opbruges. Mn(OH)2 En lignende og reaktion ses med H2SO4 de andre halider undtagen F-. I2 findes selvfølgelig som I3- i vandig opløsning med I-. Kræver ret koncentreret svovlsyre NO2- OH- Mn2+ og O2 NO2- H+ Tilsætning af syre til nitritsalt giver en blå opløsning (N2O39 og brune dampe (NO2) Fe2+ og Egentlig ikke redox H+ men whatever. Opløsningen bliver brun pga. [Fe,NO]2+. Kan godt være FeSO4 er nødvendigt og kun [Fe,NO]SO4 er brun SO32- H+ Samme som CO32-, honestly kinda sejt. Lugter af tændstikker Ag+ Kræver, at suspensionen koges. Sker også med [AgSO3]- under yderligere dannelse af SO2 (dannede hydroner reagerer med SO32-). S(IV) er generelt ret ustabilt og kan både oxideres og reduceres nemt af en del ting (like Ag+ som oxidationsmiddel siger en del) MnO4- Fe2+ Ved ikke om reaktionen også kan finde sted basisk H2O2 Cr2O72- H2O2 CrO5 giver en sej blå farve og kan ekstraheres med organiske opløsningidler. S2O32- Hg2+ Det samme sker ved opvarmning med Pb2+ og over tid med Ag+ Fe3+ Danner kortvarigt mørkeviolet [Fe(S2O3)2]- som mellemprodukt. Det samme sker med I3- til dannelse af I- (som du jo ved) Andet Pb(OH)2 Ved ikke hvor og H2O2 stærk hydrogenperoxiden skal være eller om det kan ske udenfor basisk  opløsning. Sker også med S2O82-. Hg2+ og Kan antageligt også Sn2+ ske for andre Hg2+ salte uden tilstedeværelse af Cl-. Hg2Cl2 reduceres yderligere til frit Hg (sort) i overskud af Sn2+. Cr3+ og Kan oxideres med H2O1 S2O82- i sur opløsning Ni(OH)2 NiO(OH) er sort og Br2 PbO2 og Mn2+ kan også Mn2+ oxideres til MnO4- af S2O82- i neutral eller basisk opløsning Mn2+ og Brunsten reduceres H2O2 til Mn2+ af hydrogenperoxid i sur opløsning Tl+ og H2O2 Der er en del reaktioner, som ikke er skrevet ned fordi jeg er for doven, og fordi tabellen ville blive alt for stor og uoverskuelig. Mange af dem kan man tænke sig til, bare husk at se på oxidationstrinnene af reaktanterne og overveje, hvilke oxidationstrin det lyder rimeligt for produkterne at have. Kig også bare generelt efter, om en af reaktanterne er et kendt oxidations- eller reduktionsmiddel. Reaktionerne er mest skrevet op for at give dig en idé om, hvilke forbindelse forskellige ting kan danne anyway. Kongevand danner desuden NOCl når det opløser ting i stedet for NO, men det magter jeg ikke skrive reaktionen for.