مذكرة_كيمياء_الفصل_الاول_للصف_العاشر.pdf

‫‪ ‬تطـــــــور النــــمــــاذج الــذريــة ‪‬‬ ‫الذرة ‪:‬‬ ‫مكونات الذرة‬ ‫االلكرتونات‬ ‫النيرتونات‬...

‫‪ ‬تطـــــــور النــــمــــاذج الــذريــة ‪‬‬ ‫الذرة ‪:‬‬ ‫مكونات الذرة‬ ‫االلكرتونات‬ ‫النيرتونات‬ ‫الربوتونات‬ ‫سالبة ( ‪) -‬‬ ‫متعادلة‬ ‫موجبة ( ‪) +‬‬ ‫الشحنـــة‬ ‫خارج النواة‬ ‫داخل النواة‬ ‫داخل النواة‬ ‫املكـــان‬ ‫ً‬ ‫مالحظة ‪ :‬كتلة البروتون تساوي تقريبا كتلة النيوترون وتحتوي النواة على أكثر من ‪ ٪ 99‬من املادة املوجودة في الذرة‬ ‫‪ ‬ما هو الفرق بين الفلك الذري و السحابة الالكترونية ؟‬ ‫السـحابة االلكرتونية ‪Electron Cloud‬‬ ‫الفـلك الذري ‪Atomic Orbital‬‬ ‫علل ‪ :‬تسمية السحابة االلكترونية بهذا االسم‬ ‫‪ ‬سبب حركة االلكرتونات السريعة حول النواة والتي تزيد على ‪ 2000Km‬يف الثانية ‪‬‬  ‫‪ ‬درس بور طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين و وضع نموذجه و الذي يقول فيه أن ‪:‬‬ ‫‪ ‬إلالكترون يدور حول النواة في مدار ثابت ‪.‬‬ ‫‪‬للذرة عدد من املدارات لكل منها نصف قطر ثابت وطاقة محددة كل مدار له مستوى معين من الطاقة‬ ‫يشار إليه بالحرف ( ‪ ) n‬يبدأ من ( ‪ 1‬الى ∞ )‬ ‫‪‬ال يشع إلالكترون الطاقة وال يمتصها مادام يدور في املسار نفسه حول النواة‬ ‫‪‬يمكن لإللكترون أن ينتقل من مستوى إلى مستوى آخر عندما يأخذ طاقة حيث يمتص طاقة لينتقل‬ ‫إلى مستوى أعلى بينما يشع طاقة إذا انتقل إلى مستوى أقل و بذلك يتكون طيف إلاشعاع الخطي‬ ‫النموذج امليكـانـيكي املوجي للذرة ( منوذج شرودينغر ) ‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬ما هو كم ( أو كوانتم ) الطاقة ‪:‬‬ ‫الرتتيب االلكرتوني يف حتت مستويات الطاقة‬ ‫اسم العنصـ ـ ــر‬ ‫رمز العنصـ ـ ـر‬ ‫ال ـ ـت ـ ـ ــرتيـ ـ ـ ــب الالكت ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ــرون ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ــي في تحت مستويات الطاقة‬ ‫في مستويات الطاقة‬ ‫الكريبتون‬ ‫‪36‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫‪1s‬‬‫‪2‬‬ ‫‪2s‬‬‫‪2‬‬ ‫‪2p‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪3s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3p‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪4s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3d‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪4p‬‬‫‪6‬‬ ‫‪2. 8. 18. 8‬‬ ‫البروم‬ ‫‪35Br‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪4p5‬‬ ‫‪2. 8. 18. 7‬‬ ‫السيلينيوم‬ ‫‪34Se‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪4p4‬‬ ‫‪2. 8. 18. 6‬‬ ‫الزرنيخ‬ ‫‪33As‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪4p3‬‬ ‫‪2. 8. 18. 5‬‬ ‫الجرمانيوم‬ ‫‪32Ge‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪4p2‬‬ ‫‪2. 8. 18. 4‬‬ ‫الجاليوم‬ ‫‪31Ga‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪4p1‬‬ ‫‪2. 8. 18. 3‬‬ ‫الخارصين‬ ‫‪30Zn‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪2. 8. 18. 2‬‬ ‫النحاس‬ ‫‪29Cu‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s1‬‬ ‫‪3d10‬‬ ‫‪2. 8. 18. 1‬‬ ‫النيكل‬ ‫‪28Ni‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d8‬‬ ‫‪2. 8. 16. 2‬‬ ‫الكوبلت‬ ‫‪27Co‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d7‬‬ ‫‪2. 8. 15. 2‬‬ ‫الحديد‬ ‫‪26Fe‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d6‬‬ ‫‪2. 8. 14. 2‬‬ ‫املنجنيز‬ ‫‪25Mn‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d5‬‬ ‫‪2. 8. 13. 2‬‬ ‫الكروم‬ ‫‪24Cr‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s1‬‬ ‫‪3d5‬‬ ‫‪2. 8. 13. 1‬‬ ‫الفاناديوم‬ ‫‪23V‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d3‬‬ ‫‪2. 8. 11. 2‬‬ ‫التيتانيوم‬ ‫‪22Ti‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d2‬‬ ‫‪2. 8. 10. 2‬‬ ‫السكانديوم‬ ‫‪21Sc‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪3d1‬‬ ‫‪2.8.9.2‬‬ ‫الكالسيوم‬ ‫‪20Ca‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪2.8.8.2‬‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫‪19K‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s1‬‬ ‫‪2.8.8.1‬‬ ‫ألارجون‬ ‫‪18Ar‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪2.8.8‬‬ ‫الكلور‬ ‫‪17Cl‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p5‬‬ ‫‪2.8.7‬‬ ‫الكبريت‬ ‫‪16S‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p4‬‬ ‫‪2.8.6‬‬ ‫الفوسفور‬ ‫‪15P‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p3‬‬ ‫‪2.8.5‬‬ ‫السيليكون‬ ‫‪14Si‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p2‬‬ ‫‪2.8.4‬‬ ‫الاملنيوم‬ ‫‪13Al‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p1‬‬ ‫‪2.8.3‬‬ ‫املغنيسيوم‬ ‫‪12Mg‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪2.8.2‬‬ ‫الصوديوم‬ ‫‪11Na‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s1‬‬ ‫‪2.8.1‬‬ ‫النيون‬ ‫‪10Ne‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪2.8‬‬ ‫الفلور‬ ‫‪9F‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p5‬‬ ‫‪2.7‬‬ ‫ألاوكسجين‬ ‫‪8O‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p4‬‬ ‫‪2.6‬‬ ‫النيتروجين‬ ‫‪7N‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p3‬‬ ‫‪2.5‬‬ ‫الكربون‬ ‫‪6C‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p2‬‬ ‫‪2.4‬‬ ‫البورون‬ ‫‪5B‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p1‬‬ ‫‪2.3‬‬ ‫البيريليوم‬ ‫‪4Be‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2.2‬‬ ‫الليثيوم‬ ‫‪3Li‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s1‬‬ ‫‪2.1‬‬ ‫الهيليوم‬ ‫‪2He‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫الهيدروجين‬ ‫‪1H‬‬ ‫‪1s1‬‬ ‫‪1‬‬  ‫‪ ‬مثال ‪ :‬مستوى الطاقة الرابع يحتوي ‪:‬‬ ‫‪ 11‬فلك‬ ‫‪32 e-‬‬ ‫مستوى الطاقة الرابع‬ ‫‪n= 4‬‬ ‫‪ 4‬تحت مستويات‬ ‫‪S.p. d. f‬‬ ‫أكمل التالي ‪ :‬مستوى الطاقة الثالث يحتوي على ‪:‬‬ ‫‪........‬أفالك‬ ‫‪..... e-‬‬ ‫مستوى الطاقة الثالث ‪n = 3‬‬ ‫‪............‬تحت مستويات‬  ‫عدد الكم املغزيل ( ‪) ms‬‬ ‫عدد الكم املغناطيسي (‪)m‬‬ ‫عدد الكم الثانوي ( ‪) ℓ‬‬ ‫عدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬ ‫حيدد عدد الكم املغزيل اجتاه حركة‬ ‫حيدد عدد األفالك يف حتت مستويات‬ ‫حيدد عدد حتت مستويات‬ ‫هو عدد حيدد مستويات الطاقة يف‬ ‫الذرة وكذلك طاقة املستوى وحيدد‬ ‫اإللكرتون املغزلية حول حموره‬ ‫الطاقة واجتاهاتها يف الفراغ‬ ‫الطاقة يف كل مستوى طاقة‬ ‫بعده عن النواة‬ ‫يأخذ قيمة عدد صحيح في املدى‬ ‫يأخذ قيم عددية صحيحة في‬ ‫و يأخذ القيم ( ½‪ +‬أو ½ ‪) -‬‬ ‫) ‪ 3 , 2 , 1 , 0‬الى ‪) n – 1‬‬ ‫يأخذ أي قيمة عدد صحيح في‬ ‫املدى ) ‪ )1 : 7‬و يمكن معرفة‬ ‫وتأخذ الرموز ) ‪) S , P , d , f‬‬ ‫( أعداد كسرية غير صحيحة )‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪S‬‬ ‫أقص ى عدد من إلالكترونات في‬ ‫املدى ) ‪ , + ℓ‬صفر ‪) -ℓ ,‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫‪P‬‬ ‫كل مستوى طاقة‬ ‫‪2 ‬‬ ‫‪d‬‬ ‫من العالقة ( ‪) 2 n 2‬‬ ‫‪3  f‬‬ ‫‪ 0‬يدور الكترون باتجاه عقارب‬ ‫الساعة و يدور الالكترون آلاخر‬ ‫‪S‬‬ ‫نالحظ أن عدد تحت املستويات‬ ‫‪ - 1 , 0 , + 1‬عكس عقارب الساعة و ينتج‬ ‫التي توجد داخل كل مستوى طاقة‬ ‫عن ذلك مجالين مغناطيسيين‬ ‫‪P‬‬ ‫‪ -2 , -1 , 0 , +1 , +2‬متعاكسين في الاتجاه وهذا‬ ‫يساوي عدد الكم الرئيس ي‬ ‫يقلل من التنافر بينهما مما‬ ‫‪d‬‬ ‫‪n = 1 ‬‬ ‫‪1S2‬‬ ‫‪ - 3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3‬يساعد على وجود إلكترونين في‬ ‫الفلك نفسه ‪.‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪n = 2 ‬‬ ‫‪2S2 2P6‬‬ ‫يرمز لكل مستوى طاقة بحرف‬ ‫‪2e-‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪ n = 3 ‬يتسع‬ ‫‪3S2 3P6 3d10‬‬ ‫يبدأ من ‪:‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪n = 4  4S2 4P6 4d10 4f14‬‬ ‫‪n = 1  K‬‬ ‫‪ 2e-‬‬ ‫‪6e‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪P‬‬ ‫يتسع‬ ‫‪n = 2  L‬‬ ‫‪ 8e-‬‬ ‫‪n = 5  5S2 5P6 5d10 5f14‬‬ ‫‪n = 3  M  18e-‬‬ ‫‪10e- ‬‬ ‫‪d‬‬ ‫يتسع‬ ‫‪n = 6  6S2 6P6 6d10 6f14‬‬ ‫‪n = 4  N  32e-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪10 14‬‬ ‫‪n = 5  O‬‬ ‫‪14e- ‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ n = 7  7S 7P 7d 7f‬يتسع‬ ‫‪n = 6  P‬‬ ‫‪n = 7  Q‬‬ ‫أشكال ألافالك الذرية ‪:‬‬ ‫ً‬ ‫و يكون احتمال وجود إلالكترون في أي اتجاه من النواة متساويا "‬ ‫‪ ‬الفلك ( ‪ : ) S‬فلك كروي الشكل‬ ‫‪ ‬الفلك ( ‪ ( : ) P‬فصين متقابلين ) يتكون تحت املستوى ‪ P‬من ثالثة أفالك متساوية الطاقة تختلف عن‬ ‫بعضها باالتجاهات التي تتركز فيها السحابة الالكترونية فقط وتقع على زاوية قائمة من بعضها البعض‬  ‫‪‬ما المقصود بـ الرتتيبات االلكرتونية ‪:‬‬ ‫لترتيب الالكترونات هناك ثالث قواعد يجب إتباعها و هى ‪:‬‬ ‫مبدأ باويل لالستبعاد‬ ‫قاعدة هوند‬ ‫مبدأ أوفباو‬ ‫① مبدأ أوفباو ‪:‬‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬هل الفلك ) ‪ ) 4f‬أعلى أم أقل في الطاقة عن الفلك ‪5d‬‬ ‫‪1S2‬‬ ‫‪2S2 2P6‬‬ ‫‪3S2 3P6‬‬ ‫‪4S2 3d1‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬التوزيع الالكتروني للسكانديوم ‪: 21Sc‬‬ ‫ألن طاقة تحت المستوى ‪ 4s‬أقل من طاقة تحت المستوى ‪3d‬‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬تحت املستوى ‪ 4s‬قبل ‪ 3d‬‬ ‫② قاعدة هوند ‪-: 7291‬‬ ‫أي الترتيبين التاليين هو الصحيح لذرة ألاكسجين ‪7O‬‬ ‫مثال ‪:‬‬ ‫③مبدأ باويل لالستبعاد‬ ‫لهما نفس قيم أعداد الكم ‪................. ,............... ,..........‬و يختلفان في عدد الكم املغزيل‬ ‫مثال ‪ :‬إلكترونا الفلك )‪)S‬‬ ‫لهما نفس قيم أعداد الكم ‪................ ,............. ,..........‬و يختلفان في عدد الكم املغناطيسي‬ ‫إلكترونا الفلك ) ‪)2 P 2‬‬ ‫ويجب أن يكون دورانهما املغزلي في اتجاهين متضادين‬ ‫يتسع الفلك إللكترونين‬  ‫استثناءات يف الرتتيب االلكرتوني ‪:‬‬ ‫ً‬ ‫‪ -1‬يمكن الحصول على الترتيبات الالكترونية الصحيحة للعناصر وصوال إلى عنصر الفاناديوم ( عدده الذري ‪) 23‬‬ ‫وذلك باستخدام مخطط أوفباو و يختلف هذا الترتيب عند الوصول الى عنصري النحاس والكروم ‪.‬‬ ‫‪ ‬الترتيبات الالكترونية غير الصحيحة التالية ‪-:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪Cu29 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬‬ ‫‪Cr24 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬‬ ‫‪ ‬الترتيبات الالكترونية الصحيحة التالية‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪Cu29 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬‬ ‫‪Cr24 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬‬ ‫‪ ‬نستنتج من ذلك ‪-:‬‬ ‫‪ ‬تحت مستوى الطاقة )‪ (d‬ي كون نصف ممتلئ في عنصر الكروم وممتلئ كلياً في عنصر النحاس وتكون تحت‬ ‫المستويات في هذه الحالة أكثر ثباتاً ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬الترتيب الكتروني لذرة الفعلي لذرة النحاس ‪ 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬يختلف عن الترتيب النظري‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬‬ ‫‪‬ألن تحت مستوى الطاقة ‪ d‬يكون أكثر استقراراً عندما يكون ممتلئ بالكامل‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪5‬‬ ‫علل ‪ :‬الترتيب الكتروني لذرة الفعلي لذرة الكروم ‪ 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬يختلف عن الترتيب النظري ‪1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d‬‬ ‫‪ ‬ألن تحت مستوى الطاقة ‪ d‬يكون أكثر استقراراً عندما يكون نصف ممتلئ‬  ‫‪ ‬أكتب الترتيب اإللكتروني للعناصر التالية بحسب مستويات الطاقة الرئيسية ‪:‬‬ ‫‪2.‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪11Na‬‬ ‫‪2.‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪19K‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 20‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 21‬‬ ‫‪Sc‬‬ ‫‪ ‬أكتب الترتيب اإللكتروني للعناصر التالية بحسب تحت المستويات ‪:‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s1‬‬ ‫‪11Na‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪2s2‬‬ ‫‪2p6‬‬ ‫‪3s2‬‬ ‫‪3p6‬‬ ‫‪4s2‬‬ ‫‪20Ca‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 21‬‬ ‫‪Sc‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 24‬‬ ‫‪Cr‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 29‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪ ‬أرسم الترتيب اإللكتروني للعناصر التالية في األفالك الذرية ‪:‬‬ ‫‪6C‬‬ ‫‪.....................................................................................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪9F‬‬ ‫‪.................................................................................................................................................................................................................................. 11‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 15‬‬ ‫‪P‬‬  ‫‪ ‬أكتب الترتيب اإللكتروني للعناصر التالية ألقرب غاز نبيل ‪:‬‬ ‫‪[ He ] 2s2‬‬ ‫‪4Be‬‬ ‫] ‪[ He‬‬ ‫‪2s2 2p5‬‬ ‫‪9F‬‬ ‫‪[ Ne ] 3s2‬‬ ‫‪11Na‬‬ ‫‪[ Ne ] 3s2 3p5‬‬ ‫‪17Cl‬‬ ‫‪[ Ar ] 4s1‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 21‬‬ ‫‪Sc‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 24‬‬ ‫‪Cr‬‬ ‫‪..................................................................................................................................................................................................................................... 29‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪ ‬علل ما يلي تعليالً علمياً صحيحاً‬ ‫‪ - 1‬يختلف الترتيب الالكتروني لذرة الكروم ‪ 24Cr‬عن الترتيب الالكتروني املستنتج حسب مبدأ وفباو‬ ‫‪ - 2‬يختلف الترتيب الالكتروني لذرة النحاس ‪ 29Cu‬عن الترتيب الالكتروني املستنتج حسب مبدأ وفباو‬  ‫①جـــدول مند ليــف ‪: Mendeleievs Table‬‬ ‫رتب مندليف العناصر في أعمدة حسب الزيادة في الكتلة الذرية للعناصر‬ ‫ثم رتب الاعمدة في صفوف و وضحها على أساس أن تلك العناصر التي‬ ‫ً‬ ‫لها خواص متشابهة موضوعه جنبا إلى جنب في صفوف أفقية " و هو أول جدول دوري ترتب فيه العناصر للتشابه في خواصها ‪.‬‬ ‫② اجلدول الدوري احلديث ‪:‬‬ ‫ً‬ ‫وهو الجدول ألاكثر استخداما ‪.‬‬ ‫‪ ‬اجملموعات أو ( العائلة) ‪:‬‬ ‫وتتميز كل مجموعة برقم وحرف إما ( ‪ A‬أو ‪) B‬‬ ‫‪ ‬الــــــــــــــــــدورات ‪:‬‬ ‫‪‬ما املقصود بـ القانون الدوري ‪:‬‬ ‫ملحوظة ‪ :‬يوجد في الجدول الدوري ‪..................................‬مجموعة ‪ ,‬منها ‪.........................................‬مجموعات رئيسية‬ ‫و يحتوي على ‪...........................................‬مجموعات فرعية‬ ‫يحتوي الجدول على ‪......................................‬دورات رئيسية ودورتان فرعيتان ( الالنثانيدات و الاكتينيدات )‬  ‫‪ ‬قسم اجلدول الدوري احلديث حبسب اخلواص الفيزيائية للعناصر اىل ثالثة أقسام ‪-:‬‬ ‫أشباه الفلـــــزات‬ ‫الالفلـــــزات‬ ‫الــفلـــــزات‬ ‫هي العناصر اجملاورة للخط الفاصل بني‬ ‫تشمل عناصر اجلزء األمين العلوي من‬ ‫تشمل العناصر الواقعة على يسار اجلدول‬ ‫الفلزات و الالفلزات‬ ‫اجلدول الدوري‬ ‫ماعدا اهليدروجني‬ ‫و تستخدم كأشباه موصالت للكهرباء‬ ‫تتميز الفلزات بــأنها ‪:‬‬ ‫تتميز الالفلزات بـ‬ ‫‪‬صلبة‬ ‫‪ ‬ليس لها بريق ملعاني‬ ‫تأخذ خواص وسطية بين الفلزات و‬ ‫‪ ‬توصيل الكهرباء‬ ‫‪ ‬ال توصل الحرارة‬ ‫الالفلزات‬ ‫‪ ‬توصيل الحرارة‬ ‫‪ ‬ال توصل الكهرباء‬ ‫‪ ‬لها بريق ملعاني‬ ‫‪ ‬غير قابلة للطرق و السحب‬ ‫‪ ‬قابلة للطرق و السحب‬ ‫من أهما السيلكون ‪ Si‬و الجرمانيوم ‪ Ge‬و‬ ‫مثل ألاكسجين و الكلور و هى غازات ‪,‬‬ ‫‪ ٪ 08‬من الجدول الدوري هو من فلزات‬ ‫يستخدمان في تصنيع الشرائح الرقيقة‬ ‫و البروم سائل أحمر داكن‬ ‫و تعتبر الفلزات مواد صلبة ماعدا عنصر‬ ‫بينما الكبريت و الكربون و الفوسفور صلبة ألجهزة الكمبيوتر و الخاليا الشمسية ‪.‬‬ ‫الزئبق ‪ ( Hg‬فلز سائل )‬ ‫‪..............................................................................................‬‬ ‫‪ ‬تسمى عناصر املجموعة )‪............................................................................ (1A‬كما تسمى عناصر املجموعة (‪)2A‬‬ ‫و تسمى عناصر املجموعة ‪....................................................................................... 7A‬و عناصر املجموعة ‪........................................................................................................... 8A‬‬ ‫)‬ ‫‪ ‬تسمى العناصر الانتقالية الداخلية التي تقع أسفل الجدول الدوري باسم (‬ ‫‪ ‬هناك مجموعتان من الجدول الدوري جميع عناصرها الفلزات و هما ‪-:‬‬ ‫اهلالوجينات ‪ " -:‬هى الفلزات املجموعة )‪ )7A‬ومنها الفلور و الكلور و البروم و اليود‬ ‫الغازات النبيلة ‪:‬‬ ‫‪ ‬من أمثلتها النيون املستخدم في ْ‬ ‫مل ألانابيب الزجاجية املستخدمة في املصابيح‬ ‫ملحوظة ‪ :‬يستخدم الكلور و البروم في تطهير أحواض السباحة و النحاس والفضة فلزان موصلين ممتازين للكهرباء والحرارة‬ ‫كل زوج من العناصر السابقة (الكلور و البروم ‪ ,‬النحاس والفضة ) له خواص كيميائية متشابهة وموجودة في املجموعة‬ ‫نفسها في الجدول الدوري الحديث ‪.‬‬  ‫ً‬ ‫تقسم العناصر تبعا للترتيب الالكتروني الى أربعة أنواع ‪:‬‬ ‫مثالية‬ ‫مثالية‬ ‫العنـاصر االنتــقاليـة الداخليـة‬ ‫العنــاصر االنتـــقاليــــة‬ ‫العنـــــاصـــر املثـــــــالية‬ ‫الغـــــازات النبيـــلة ( ‪)8A‬‬ ‫فيها حتت‬ ‫هى عناصر متتل‬ ‫هي عناصر فلزية حيتوي كل من‬ ‫هي عناصر فلزية حيتوي كل من‬ ‫املستويات اخلارجية ) ‪) P , S‬‬ ‫فيها حتت املستويات‬ ‫هي عناصر متتل‬ ‫بااللكرتونات‬ ‫حتت مستوى الطاقة )‪ ) S‬وحتت‬ ‫حتت مستوى الطاقة )‪ )S‬وحتت‬ ‫ومن أمثلتها ‪:‬‬ ‫املستوى ) ‪ ( F‬اجملاور له على‬ ‫املستوى )‪ (d‬اجملاور له على‬ ‫اخلارجية ) ‪ ) P , S‬جزئيا بااللكرتونات‬ ‫اهليليوم ‪He‬‬ ‫الكرتونات و تقع أسفل اجلدول‬ ‫النيون ‪Ne‬‬ ‫الدوري‬ ‫الكرتونات‬ ‫األ رجون ‪Ar‬‬ ‫الكريبتون ‪Kr‬‬ ‫‪...........................................................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪ ‬ملاذا سميت عناصر املجموعة ‪ 8A‬بالغازات النبيلة‬ ‫نبذة عن الفلزات الضعيفة أو ( بعد االنتقالية ) ‪ -:‬وهى ( ‪) Al , Ga , Sn , In , Bi , Pb , T I‬‬ ‫‪ ‬هــــام هــــام هــــام هــام هام هام ‪ ‬كيف نحدد موقع عنصر ( في الدورة و املجموعة ) في الجدول الدوري ‪‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬حدد موقع العنصر ‪ 17X‬في الجدول الدوري‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪3S2 3P5‬‬ ‫‪17X‬‬ ‫‪: 1S‬‬ ‫‪2S 2P‬‬ ‫أوال ‪ :‬نرتب الالكترونات على تحت املستويات‬ ‫‪‬نحدد مستوى الطاقة ألاخير ‪ ,‬فيكون رقم مستوى الطاقة ألاخير هو نفسه رقم الدورة ‪ :‬اذا العنصر ‪ 17X‬في الدورة الثالثة‬ ‫‪‬نحدد رقم املجموعة من معرفة عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الاخير ( لدينا ‪ 7‬الكترونات ) ‪ :‬اذا العنصر ‪ 17X‬يقع في املجموعة ‪7A‬‬  ‫السالبية الكهربائية‬ ‫امليـل االلكــرتوني‬ ‫طاقــة الــتأيـــن‬ ‫نصف القطر الذري‬ ‫علل ‪ :‬ال يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة ( ألن الذرة ليس هلا حدود واضحة ) ولكن توجد عدة طرق لتقدير أحجام الذرات ‪,‬‬ ‫بالنسبة للعناصر التي توجد على هيئة جزيئات ثنائية الذرة يمكن تقدير املسافة بين أنويه الذرات املرتبطة في الجزئ‬ ‫نصف القطر الذري ‪:‬‬ ‫ً‬ ‫ٌ‬ ‫‪ ‬يقاس نصف القطر الذري بوحدة البيكومتر و غالبا يدل على الحجم النسبي للذرة ‪.‬‬ ‫التدرج جتاه اجملموعة‬ ‫علل ‪ :‬يزداد نصف القطر (الحجم الذري) من أعلى املجموعة الى أسفل بزيادة العدد الذري‬ ‫لزيادة عدد مستويات الطاقة وهذا يلغي تأثير الزيادة في شحنة النواة وبذلك يزيد( نصف القطر الذري ) الحجم الذري‬ ‫التدرج جتاه الدورة‬ ‫علل ‪ :‬يقل نصف القطر (الحجم الذري) من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري‬ ‫لعدم زيادة مستويات الطاقة وزيادة شحنة النواة وبذلك يقل الحجم الذري " حيث أن االلكترونات تضاف‬ ‫على نفس المستوى ويحدث جذب ألكبر عدد من االلكترونات "‬ ‫‪ ‬التدرج يف احلجــــــــــم الــــــــذري ‪:‬‬ ‫يقل الحجم الذري خالل الدورات‬ ‫ويزداد كلما اتجهنا الى أسفل عبر املجموعات‬  ‫\‬ ‫مثال ‪ :‬عناصر املجموعة )‪ )1A‬من السهل نزع إلكترون واحد منها لتكوين أيون ( ‪ ) +‬و يصعب نزع إلكترون آخر‬ ‫‪ ‬تسمى الطاقة الالزمة لنزع إلالكترون ألاول بطاقة التأين األولى لتكون أيون (‪)+‬‬ ‫‪ ‬تسمى الطاقة الالزمة لنزع إلالكترون الثاني بطاقة التأين الثانية لتكون أيون (‪)2+‬‬ ‫التدرج جتاه اجملموعة‬ ‫تقل طاقة التأين في املجموعة من أعلى الى أسفل بزيادة العدد الذري‬ ‫لزيادة نصف القطر الذري(الحجم الذري) حيث يتواجد اإللكترون بعيداً عن النواة مما يسهل نزعه بأقل طاقة تأين‬ ‫التدرج جتاه الدورات‬ ‫علل تزداد طاقة التأين في الدورة من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري‬ ‫لنقص نصف القطر الذري و زيادة شحنة النواة‬ ‫( فيصبح جذب النواة لإللكترون أصعب فتزداد طاقة جهد التأين لنقص نصف القطر )‬ ‫ً‬ ‫ملحوظة طاقة التأين للغاز النبيل كبيرة جدا مقارنة بالعنصر الذي يسبقها سهولة تأين عناصر )‪ (1A‬وصعوبة تأين الغاز النبيل "‬ ‫‪-‬‬ ‫–‬ ‫‪F(g) + e‬‬ ‫‪→ F‬‬ ‫)‪(g‬‬ ‫‪+ 328 KJ‬‬ ‫مثال ‪-:‬‬ ‫التدرج جتاه اجملموعة‬ ‫يقل امليل الالكتروني في املجموعة من أعلى الى أسفل بزيادة العدد الذري‬ ‫لزيادة نصف القطر الذري(الحجم الذري) ‪ ,‬ولزيادة عدد مستويات الطاقة مما يصعب على النواة جذب اإللكترون‬ ‫التدرج جتاه الدورات‬ ‫يزداد امليل الالكتروني في الدورات من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري‬ ‫لنقص نصف القطر الذري ( الحجم الذري ) مما يسهل على النواة جذب اإللكترون الجديد المضاف‬  ‫‪ ‬ذرات الفلزات لها طاقة تأين منخفضة ‪ ‬تكون أيونات موجبة ( ‪) +‬‬ ‫‪ ‬ذرات الالفلزات لها طاقة تأين مرتفعة ‪ ‬تكون أيونات سالبة ( ‪) -‬‬ ‫‪ ‬التدرج جتاه اجملموعة‬ ‫ً‬ ‫ً‬ ‫علل ‪ :‬ألايون املوجب (الكاتيون) دائما أقل حجما من الذرة املتعادلة ‪.‬‬ ‫‪ ‬وذلك بسبب فقدان إلكترونات من المستوى الخارجي مما ينتج عنة جذب النواة لاللكترونات‬ ‫‪+3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫( كاتيون ‪ Na‬أقل في الحجم من ذرة ‪ , Na‬و كاتيون ‪ Al‬أقل في الحجم من ‪) Al‬‬ ‫ً‬ ‫علل ‪ :‬ألايون السالب (ألانيونات) دائما أكبر في الحجم من الذرات املتعادلة‬ ‫‪-‬‬ ‫‪ ‬و ذلك ألن قوة جذب النواة أقل لزيادة عدد االلكترونات مثال ‪ :‬أنيون ‪ Cl‬أكبر حجماً من ‪Cl‬‬ ‫‪ ‬التدرج جتاه الدورة‬ ‫يقل حجم ألايون املوجب وألايون السالب من يسار الجدول الي يمين الجدول عبر الدورة الواحدة وتزداد‬ ‫ً‬ ‫كلما تحركنا الي أسفل في املجموعات (مثال ‪ :‬في الدورة الثالثة ‪ B‬أكبر حجما من ‪ F‬وفي املجموعة ألاولى ‪ Na‬أقل حجما من ‪) CS‬‬ ‫التدرج يف اجملموعة‬ ‫تقل السالبية الكهربائية في املجموعات من أعلى املجموعة الى أسفلها‬ ‫لزيادة نصف القطر الذري(الحجم الذري)‬ ‫التدرج يف الدورة‬ ‫تزداد السالبية الكهربائية في الدورات من اليسار الى اليمين (باستثناء الغازات النبيلة )‬ ‫لنقص نصف القطر الذري ( الحجم الذري )‬ ‫وتقاس بمقياس باولنج‬ ‫الفلزات في يسار الجدول لها سالبية كهربية منخفضة ‪.‬‬ ‫الالفلزات في يمين الجدول لها سالبية كهربية مرتفعة ‪.‬‬ ‫له ميل قوي لجذب االلكترونات ‪.‬‬ ‫‪ ‬أكثر العناصر سالبية كهربية هو الفلور ‪F‬‬ ‫له أقل ميل لجذب االلكترونات ‪.‬‬ ‫‪ ‬أقل العناصر سالبية كهربية هو السيزيوم ‪Cs‬‬ ‫‪ ‬ملخص التدرج يف امليول الدورية ‪‬‬  ‫‪‬ما المقصود ب ـ " إلكرتونات التكافؤ "‬ ‫علل ‪ :‬عناصر املجموعة الواحدة في الجدول الدوري متشابهة في الخواص الفيزيائية و الكيميائية‬ ‫‪ ‬ألنها تتشابه يف الرتتيب االلكرتوني‬ ‫س ‪ : 1‬يمكن معرفة عدد إلكترونات التكافؤ للعنصر من خالل معرفة رقم املجموعة التي يوجد فيها ‪.‬‬ ‫‪1A‬‬ ‫ألنه يوجد في املجموعة‬ ‫‪1‬‬ ‫عدد الكترونات التكافؤ للبوتاسيوم‬ ‫‪ ‬مثال ‪:‬‬ ‫‪2A‬‬ ‫ألنه يوجد في املجموعة‬ ‫‪2‬‬ ‫عدد الكترونات التكافؤ للكالسيوم‬ ‫‪6A‬‬ ‫عدد الكترونات التكافؤ لألكسجين ‪ 6‬ألنه يوجد في املجموعة‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬يستثنى من القاعدة غاز الهيليوم حيث يمتلك الكترونا تكافؤ ‪ ,‬بالرغم من أنه يقع في املجموعة ‪8A‬‬ ‫‪ ‬ما المقصود ب ـ " الرتتيبات اإللكرتونية النقطية "‬ ‫أمثلة ‪ :‬على الترتيبات الالكترونية النقطية‬ ‫لبعض عناصر املجموعات ‪A‬‬  ‫س ‪ : 3‬ما املقصود ب ـ " قاعدة الثمانية " ‪:‬‬ ‫أو ‪ " ‬تميل الذرة إلى اكتساب أو فقدان إلكترونات ليصبح في غالف التكافؤ ثمانية إلكترونات "‬ ‫مالحظة تعود تسمية قاعدة الثمانية الى الترتيب الكتروني الخارجي للغازات النبيلة ‪ ,‬حيث يحتوى غالف التكافؤ للغاز‬ ‫النبيل على ‪ 8‬الكترونات ‪ ,‬حيث يكون الشكل العام للترتيب إلالكتروني للغاز النبيل ( ما عدا الهيليوم ) ‪ns2 np6‬‬ ‫تميل ذرات الفلزات الى فقدان إلكترونات التكافؤ الخاصة بها ‪ ,‬في حين تميل ذرات الالفلزات الى اكتساب‬ ‫الكترونات التكافؤ الخاصة بها ‪.‬‬ ‫‪ ‬الكاتيون ( االيون الموجب ) ‪:‬‬ ‫‪‬تحتوي معظم الفلزات على إلكرتون أو إلكرتونني أو ثالثة الكترونات تكافؤ و بالتالي يكون من السهل نزعها‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬تميل ذرات الفلزات لفقد الالكترونات و تكوين كاتيونات‬ ‫ألن مستوى الطاقة الخارجي فيها يحتوي على الكترون أو الكترونين أو ثالثة الكترونات‬ ‫و بالتالي يكون من السهل عليها فقد هذه االلكترونات للوصول الى الترتيب االلكتروني ألقرب غاز نبيل‬ ‫ً‬ ‫مثال ‪ : 1‬مستعينا بالترتيبات الالكترونية النقطية اكتب الترتيب الالكتروني لكاتيون الصوديوم ‪.‬‬ ‫يحتوي غالف التكافؤ لذرة الصوديوم على إلكترون تكافؤ واحد و بالتالي يسهل على الصوديوم فقده ‪.‬‬ ‫‪11Na‬‬ ‫‪: 1s2 2s2 2p6 3s1 ‬‬ ‫‪Na+ : 1s2 2s2 2p6‬‬ ‫‪ ‬يحتوي غالف التكافؤ لكاتيون الصوديوم على ‪ 8‬الكترونات تكافؤ ‪ ,‬و يصبح الترتيب الكتروني أليون الصوديوم مماثل‬ ‫‪Na ‬‬ ‫فقدان إلكترون تكافؤ‬ ‫‪Na+ +‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫للغاز النبيل ( النيون )‬ ‫ً‬ ‫مالحظة ‪ :‬أحيانا تختلف شحنات كاتيونات العناصر الانتقالية ‪:‬‬ ‫قد تفقد ذرة الحديد إلكترونين و يتكون ايون الحديدوز ‪Fe2+‬‬ ‫أو قد تفقد ذرة الحديد ثالثة الكترونات و يتكون أيون الحديديك ‪Fe3+‬‬  ‫‪‬ما املقصود ب ـ " األنيون "‬ ‫مالحظة ‪ :‬يتكون ألانيون عندما تكتسب الذرة املتعادلة الالكترونات ( ‪) e-‬‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬تميل الالفلزات الى تكوين ألانيونات‬ ‫ألن مستوى الطاقة الخارجي فيها يحتوي على خمسة أو ستة أو سبعة الكترونات و بالتالي يكون من السهل‬ ‫عليها اكتساب االلكترونات للوصول الى الترتيب االلكتروني ألقرب غاز نبيل‬ ‫ً‬ ‫‪ ‬مستعينا بالترتيبات الالكترونية النقطية اكتب الترتيب الالكتروني النيون الكلور ‪.‬‬ ‫‪ ‬يحتوي غالف التكافؤ لذرة الكلور على سبعة الكترونات تكافؤ و بالتالي من السهل على الكلور اكتساب إلكترون ‪.‬‬ ‫‪17Cl‬‬ ‫‪: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪e- ‬‬ ‫‪Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6‬‬ ‫‪ ‬ما املقصود بـ ـ ‪ " :‬أيونات اهلاليدات "‬ ‫ً‬ ‫‪ ‬مستعينا بالترتيبات الالكترونية النقطية اكتب الترتيب الالكتروني النيون ألاكسيد ‪.‬‬ ‫‪ ‬يحتوي غالف التكافؤ لذرة ألاكسجين على ستة الكترونات تكافؤ و بالتالي من السهل على ألاكسجين اكتساب إلكترونين ‪.‬‬ ‫‪8O‬‬ ‫‪: 1s2 2s2 2p4‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2 e- ‬‬ ‫‪O2- : 1s2 2s2 2p6‬‬  ‫الترتيبات اإللكترونية الشاذ لبعض العناصر عن قاعدة الثمانية‬ ‫مالحظة ‪ :‬بعض ألايونات الناتجة عن الفلزات الانتقالية ال تتمتع بالترتيبات الالكترونية املميزة للغاز النبيل ( ‪, ) ns2 np2‬‬ ‫حيث تعتبر هذه ألايونات شاذة عن قاعدة الثمانية و من ألامثلة على هذه ألايونات ( ‪) Ag+ , Cu+ , Cd2+ , Hg2+‬‬ ‫‪ ,‬و الترتيب الالكتروني لكاتيون الفضة ‪Ag+‬‬ ‫‪47Ag‬‬ ‫‪ ‬أكتب الترتيبات الالكتروني للفضة‬ ‫‪47Ag‬‬ ‫‪: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪46Ag‬‬ ‫‪: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10‬‬ ‫)‬ ‫‪36Kr‬‬ ‫مالحظة هامة ‪ :‬لكي تبلغ الفضة الترتيب الالكتروني الخاص بالغاز النبيل الذي يسبقها في الجدول الدوري (الكريبتون‬ ‫ً‬ ‫)‬ ‫‪54Xe‬‬ ‫يجب أن تفقد ‪ 11‬إلكترونا ‪.‬و لبلوغ الترتيب الالكتروني للغاز النبيل الذي يليها في الجدول الدوري ( الزينون‬ ‫يجب أن تكتسب سبعة الكترونات ‪.‬‬ ‫علل ال تستطيع الفضة الوصول الى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل ( او يشذ كاتيون الفضة ‪ 46Ag‬عن قاعدة الثمانية (‬ ‫ألن األيونات التي تحمل ثالث وحدات من الشحنة أو أكثر نادرة الوجود ‪ ,‬لذلك فإن ذرة الفضة تفقد اإللكترون ‪ , 5s1‬و‬ ‫بالتالي يصبح مستوى الطاقة الخارجي ( ‪ ) n = 4‬ممتلئً بـــ ( ‪ ) 18‬الكترون و هو ترتيبٌ مفضلٌ نسيباً للفضة حيث‬ ‫ينتج كاتيون الفضة ( ‪) Ag+‬‬  ‫‪ ‬ما املقصود ب ـ " املركبات األيونية " ‪:‬‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬في املركبات ألايونية يجب أن يكون عدد الشحنات املوجبة ( مساوياً ) لعدد الشحنات السالبة ‪.‬‬ ‫ً‬ ‫‪ ‬مستعينا بالترتيبات إلالكترونية النقطية حدد الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من اتحاد‬ ‫)‬ ‫‪17Cl‬‬ ‫) مع الكلور (‬ ‫‪11Na‬‬ ‫الصوديوم (‬ ‫‪ ‬يمتلك الصوديوم إلكترون تكافؤ واحد و بالتالي يمكن أن يفقده بسهولة ‪ ,‬إما الكلور فيمتلك سبعة الكترونات تكافؤ و بالتالي‬ ‫من السهل أن يكتسب إلكترون واحد ‪.‬‬ ‫‪ ‬تعطي ذرة الصوديوم إلكترون تكافؤها للكلور و بالتالي ‪ ‬يجب أن تتفاعل ذرة واحدة من الصوديوم مع ذرة واحدة من‬ ‫الكلور ‪ ‬حيث ينتج كاتيون صوديوم واحد ‪ Na+‬و أنيون كلوريد واحد ‪  Cl-‬تتجاذب الشحنات املختلفة ليتكون‬ ‫كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) ‪.‬‬ ‫‪ ‬صيغة املركب الناتج ( كلوريد الصوديوم ) هي ‪NaCl‬‬ ‫باستخدام الترتيبات الالكترونية النقطية حدد صيغة املركب الناتج عن اتحاد النيتروجين ( ‪ ) 7N‬مع املغنيسيوم ( ‪) 12Mg‬‬ ‫‪ ‬صيغة املركب الناتج ( نيتريد املغنيسيوم ) هي ‪Mg3N2‬‬  ‫‪ ‬جميع المركبات األيونية صلبة بلورية في درجة حرارة الغرفة ‪.‬‬ ‫‪ ‬درجات انصهارها و غليانها مرتفعة‬ ‫‪ ‬توصل التيار الكهربائي في الحالة المنصهرة و في حالة المحلول ( عندما تذوب في الماء )‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تتكون املركبات ألايونية من بلورات تترتب فيها ألايونات ( الكاتيونات و ألانيونات ) بطريقة تزيد من التجاذب‬ ‫بينها الى الحد ألاقص ى و تقلص من التنافر الى الحد ألادنى‬ ‫ً‬ ‫و تؤدي قوى التجاذب الكبيرة الى تركيب ثابت جدا‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬توصل املركبات ألايونية التيار الكهربائي عندما تنصهر أو عندما‬ ‫تكون في املحاليل املائية و ال توصل التيار الكهربائي في الحالة الصلبة‬ ‫ألن أيوناتها تكون حرة الحركة ‪ ,‬بينما في الحالة الصلبة تكون غير حرة الحركة‬ ‫بَعضُ األيوناتِ مُتعددةِ الذراتِ الهامةِ ( حفظ )‬ ‫‪NO3-‬‬ ‫‪SO42-‬‬ ‫‪CO32-‬‬ ‫‪PO43-‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫‪NH4+‬‬  ‫ذرتان تتقامسان‬ ‫الثالثية‬ ‫الثنائية‬ ‫االحادية‬ ‫‪ ‬مثال ‪ ( :‬تكوين جزئ الهيدروجين ‪) H2‬‬ ‫‪ ‬تمتلك كل ذرة هيدروجين إلكترون تكافؤ واحد ‪ ,‬و بالتالي ستساهم كل ذرة بإلكترون واحد لتكوين الرابطة في الجزئ‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تكمل كل ذرة هيدروجين غالف تكافؤها من خالل مشاركة إلالكترون مع الذرة ألاخرى لتصل الى الترتيب‬ ‫الالكتروني للغاز النبيل ( الهيليوم )‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬يمثل زوج إلالكترونات املكون للرابطة بخط ‪ , H - H‬و يسمى هذا التمثيل بالصيغة البنائية ‪.‬‬ ‫س ‪ : 11‬ما المقصود ب ـ ـ " الصيغ البنائية "‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تسمى الوحدة البنائية للمركبات ألايونية " وحدة صيغية "‬ ‫في حين تسمى الوحدة البنائية املركبات التساهمية " الجزئ "‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬ال تمتلك المركبات األيونية صيغا ً جزيئية ‪ " .‬ألنها ال تتكون من جزيئات "‬  ‫تطبيق قاعدة الثمانية يف الرابطة التساهمية‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬جزئ الفلور ‪F2‬‬ ‫‪ ‬تمتلك كل ذرة فلور سبعة الكترونات تكافؤ و بالتالي تحتاج إللكترون واحد لتكمل غالف تكافؤها ‪ ,‬لذلك تتقاسم ذرتا الفلور‬ ‫ً‬ ‫زوجا من الالكترونات لتتكون رابطة تساهمية أحادية و بالتالي تكمل كل ذرة فلور غالف تكافؤها بثمانية الكترونات‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تسمى أزواج الكترونات التكافؤ التي لم تساهم في تكوين الرابطة " بأزواج الالكترونات غير املشاركة "‬ ‫‪‬ارسم الصيغة الالكترونية النقطية لجزئ الامونيا ‪NH3‬‬ ‫‪ ‬تساهم كل ذرة من ذرات الهيدروجين الثالثة بإلكترون مع ذرة نيتروجين واحدة حيث تصل جميعها الى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬يحتوي جزئ الامونيا على ثالث روابط أحادية و زوج الكترونات تكافؤ غير مشاركة ( غير مرتبطة )‬ ‫( من ألامثلة عليها غاز ثاني أكسيد الكربون ‪) O = C = O , CO2‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬جزئ األكسجين ‪O2‬‬ ‫‪ ‬تحتوي كل ذرة أكسجين على ستة الكترونات تكافؤ ‪ ,‬و بالتالي ستساهم كل ذرة بزوج من الكتروناتها مع ذرة أكسجين أخرى‬ ‫لتكمل غالف تكافؤها بثمانية الكترونات‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬جزئ النيتروجين ‪N2‬‬ ‫تحتوي كل ذرة نيتروجين على خمسة الكترونات تكافؤ و بالتالي ستساهم كل ذرة ثالثة الكترونات مع ذرة نيتروجين‬ ‫لتكمل غالف تكافؤها بثمانية الكترونات‬  ‫‪H 3 O+‬‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫‪CO‬‬ ‫أو ( تتقاسم زوج الالكترونات ذرة واحدة بين ذرتين )‪.‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ : 1‬غاز أول أكسيد الكربون ‪CO‬‬ ‫‪ -‬نالحظ من املعادلة السابقة اكتمال غالف التكافؤ لذرة الاكسجين بثمانية الكترونات‬ ‫ً‬ ‫في حين أن ذرة الكربون لم تصل الى الترتيب الثماني ‪ ,‬و لحل هذه املشكلة ستمنح ذرة ألاكسجين زوجا من الكتروناتها غير‬ ‫املشاركة كرابطة إضافية للرابطة التساهمية الثنائية بين ذرتي الكربون و الاكسجين و تسمى هذه الرابطة ( بالرابطة التناسقية )‬ ‫‪‬مالحظة ‪ :‬تمثل الرابطة التناسقية بسهم يتجه من الذرة املانحة للزوج الالكتروني الى الذرة املستقبلة ‪ : C = O :‬أو‬ ‫‪ ‬مثال ‪ : 2‬كاتيون األمونيوم ‪NH4+‬‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬يتكون كاتيون ألامونيوم عندما ينجذب كاتيون هيدروجين ‪ H+‬الى الزوج إلالكتروني غير املرتبط لجزئ الامونيا ‪NH3‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ : 3‬كاتيون اهليدرونيوم ‪H3O+‬‬  ‫‪1S1‬‬ ‫‪2S1‬‬ ‫‪2S2‬‬ ‫‪3S2‬‬ ‫‪3S1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪4S2‬‬ ‫‪4S‬‬ ‫‪5S1‬‬ ‫‪5S2‬‬ ‫‪6S2‬‬ ‫الفلزات القلوية االرضية ‪2A‬‬ ‫الفـــلزات القلـــويـــة ‪1A‬‬ ‫‪6S1‬‬ ‫‪7S2‬‬ ‫‪7S1‬‬ ‫هي عناصر المجموعة ‪ 1A‬و التي تقع الكتروناتها الخارجية في تحت المستوى ‪ns1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫و تشمل ( الليثيوم ‪ , Li‬الصوديوم ‪ , Na‬البوتاسيوم ‪ , K‬الروبيديوم ‪ , Rb‬السيزيوم ‪ Fr , Cs‬الفرانسيوم )‬ ‫الليثيوم‬ ‫‪ ‬تحتوي املسطحات امللحية على كميات هائلة من أمالح عناصر املجموعة ‪ 1A‬مثل( ‪) NaCl , NaF , KCl‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫الصوديوم‬ ‫الخواص الفيزيائية‬ ‫‪19‬‬ ‫تتميز ببريق ملعاني‬ ‫‪K‬‬ ‫اليوتاسيوم‬ ‫جيدة التوصيل للحرارة‬ ‫‪37‬‬ ‫‪Rb‬‬ ‫جيدة التوصيل للكهرباء‬ ‫الروبيديوم‬ ‫درجات انصهارها منخفضة‬ ‫‪55‬‬ ‫‪Cs‬‬ ‫كثافتها منخفضة‬ ‫السيزيوم‬ ‫سالبيتها الكهربائية منخفضة‬ ‫‪87‬‬ ‫‪Fr‬‬ ‫الفرانسيوم‬ ‫تماسك‬ ‫ِ‬ ‫الصلصال امل‬ ‫ِ‬ ‫لها قوام‬ ‫و هي لينةٌ يمكن قطعُها باستخدام السكين‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬ال توجد فلزات املجموعة ‪ 1A‬منفردة في الطبيعة‪.‬لنـشـــاطـهــا و فـــاعـلـــيتــهـــا الـكـبــــيــرة ‪.‬‬  ‫يحضر الصوديوم عن التحليل الكهربائي ملصهور كلوريد الصوديوم‬ ‫‪ ‬أذكر أهم استخدامات الصوديوم‬ ‫‪ ‬تبريد املفاعالت النووية‬ ‫‪ ‬مصدر ضوئي في مصابيح بخار الصوديوم‬ ‫‪‬يستخدم في إنتاج الكثير من املواد الكيميائية‬ ‫( مثل هيدروكسيد الصوديوم ‪ , NaOH‬هيبوكلوريت الصوديوم ‪) NaClO‬‬ ‫‪‬يستخدم هيدروكسيد الصوديوم ‪ NaOH‬في تسليك البالوعات من العوائق‬ ‫في تبييض املالبس ‪.‬‬ ‫‪ ‬يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم ‪NaClO‬‬ ‫ً‬ ‫علل ‪ :‬سطح الصوديوم اللين و املقطوع حديثا يتميز بوميض فض ي سرعان ما ينطفئ ملعانه عند تعرضه للهواء ‪.‬‬ ‫‪ ‬ألنـــه يـــتـــفـــاعـــل بـــســـرعـــة مـــع بـــعـــض مـــكـــونــات الــهــــواء الـــجـــوي ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يستخدم الصوديوم في تبريد املفاعالت النووية ‪.‬‬ ‫‪ ‬الخنفاض درجة انصهاره و ارتفاع درجة غليانه و توصيله اجليد للحرارة و سهولة ضخه عرب لب املفاعل‬ ‫النووي حيث ميتص احلرارة بسرعة‬  ‫الخواص الكيميائية‬ ‫( أ ) التفاعل مع املاء‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تتفاعل فلزات املجموعة ‪ 1A‬بشدة مع الماء منتجًا غاز الهيدروجين و محلول من هيدروكسيد الفلز ‪.‬‬ ‫‪2Na + 2H2O ‬‬ ‫‪2NaOH + H2‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ : ‬أكتب معادلة تفاعل الصوديوم مع املاء البارد‬ ‫‪2K + 2H2O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2KOH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪ : ‬أكتب معادلة تفاعل البوتاسيوم مع املاء‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬يجب ارتداء قفازات واقية عند التعامل مع الفلزات القلوية‬ ‫‪ ‬ألنـــهـــا تـــتـــفـــاعـــل بـــقـــوة مــــع الـــرطـــوبـــة الـــمــــوجــــودة فــــي جـــلـــــد اإلنسان ‪.‬‬ ‫( ب ) التفاعل مع األكسجني‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تتفاعل الفلزات القلوية مع ألاكسجين لتنتج مركبات صلبة تسمى األكاسيد‬ ‫‪4Na + O2 ‬‬ ‫‪2Na2O‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬أكتب معادلة تفاعل الصوديوم مع أكسجين الهواء الجوي‬ ‫‪4K +‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪…………….‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬أكمل املعادلة التالية‬ ‫‪2Cs + O2‬‬ ‫‪‬‬ ‫……………‬ ‫‪ ‬مثال ‪ : ‬أكمل املعادلة التالية‬ ‫( جـ ) التفاعل مع اهلالوجينات‬ ‫ً‬ ‫‪ ‬مالحظة ‪ :‬تتفاعل القلويات مباشرة مع الهالوجينات ( عناصر املجموعة ‪ ) 7A‬و تكون االمالح‬ ‫‪2Na +‬‬ ‫‪Cl2 ‬‬ ‫‪2NaCl‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ ‬اكتب معادلة تفاعل الصوديوم مع الكلور‬ ‫‪2K +‬‬ ‫‪Cl2 ‬‬ ‫……………‬ ‫‪ ‬مثال ‪ ‬أكمل املعادلة التالية‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬يتم تخزين الفلزات القلوية تحت سطح الزيت أو الكيروسين‪.‬‬ ‫لـكـي ال تـتـفـاعـل مــع مــكـونـات الـهــواء الـجــوي‬  ‫هي عناصر المجموعة ‪ 2A‬و التي تقع الكتروناتها الخارجية في تحت المستوى ‪ns2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫و تشمل ( البيريليوم ‪ , Be‬املغنيسيوم ‪ , Mg‬الكالسيوم ‪ ,Ca‬السترانشيوم ‪ , Sr‬الباريوم ‪ , Ba‬الراديوم ‪) Ra‬‬ ‫البيريليوم‬ ‫تستخدم الحيوانات الصدفية ( املحار ) و الشعب املرجانية كاتيونات الكالسيوم ‪ Ca2+‬في بناء هياكلها‬ ‫‪12‬‬ ‫ً‬ ‫ً‬ ‫ً‬ ‫‪Mg‬‬ ‫القلوية و أقل نشاطا منها و أقل ذوبانا في املاء‬ ‫ِ‬ ‫‪‬تعتبر أكثر صالبة من الفلز ِ‬ ‫ات‬ ‫المغنسيوم‬ ‫‪20‬‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬أطلق الكيميائيون على فلزات املجموعة ‪ 2A‬اسم " ألارضيات " ‪.‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫الكالسيوم‬ ‫‪ ‬ألن تـــركـــيـــبـــهـــا ال يــتــــغــــيـــر بـــالـــنـــار ‪.‬‬ ‫‪38‬‬ ‫‪Sr‬‬ ‫السترانشيوم‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬ال يلزم تخزين فلزات المجموعة ‪ 2A‬تحت سطح الزيت‬ ‫‪56‬‬ ‫‪ ‬ألنها نشاطها أقل اذا ما قورنت بعناصر اجملموعة ‪. 1A‬‬ ‫‪Ba‬‬ ‫الباريوم‬ ‫الخواص الفيزيائية‬ ‫‪88‬‬ ‫‪ ‬صلبة‬ ‫‪Ra‬‬ ‫الراديوم‬ ‫‪ ‬لها بريق ملعاني‬ ‫‪ ‬علل ‪ :‬تتميز فلزات املجموعة ‪ 2A‬ببريق ملعاني سرعان ما ينطفئ في الهواء ‪.‬‬ ‫‪ ‬لـتـكـون طـبـقـة أكــــ ـيد رقـيـقــة و قوية تــعـمـل عـلى حـمـايـة الــطـبـقـة الــخارجـــيــة لــهــذه الـفــلزات ‪.‬‬ ‫‪‬يستخدم املغنيسيوم كمون رئيس ي في عدد من السبائك ذات الكثافة المنخفضة و مقاومة الشد العالية ‪.‬‬ ‫‪‬و يستخدم املغنيسيوم في حماية الحديد من الصدأ‬  ‫‪ ‬ينتج الكالسيوم عن التحليل الكهربائي ملصهور كلوريد الكالسيوم‬ ‫يعرف أُكسيد الكالسيوم ‪ CaO‬بالجير الحي ‪.‬‬ ‫يمكن الحصول على أكسيد الكالسيوم بتسخين الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) ‪ CaCO3‬عند درجة حرارة مرتفعة‬ ‫‪CaCO3‬‬ ‫‪900 C‬‬ ‫‪CaO + CO2‬‬ ‫يسمى تفاعل الجير الحي مع املاء ب ـ ـ اإلطفاء و يسمى املركب الناتج بـ ـ ـ الجير المطفأ أو( هيدروكسيد الكالسيوم )‬ ‫‪CaO +‬‬ ‫‪H 2O ‬‬ ‫‪Ca(OH)2‬‬ ‫يستخدم الجير املطفأ ( هيدروكسيد الكالسيوم ) في الكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربون و ذلك بتمرير‬ ‫هذا الغاز على أنبوب يحتوي هذا المحلول حيث يتكون راسب من كربونات الكالسيوم ‪ CaCO3‬وفقاً للمعادلة التالية ‪:‬‬ ‫‪Ca(OH)2 +‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CaCO3 +‬‬ ‫‪H 2O‬‬ ‫الخواص الكيميائية‬ ‫يتفاعل المغنيسيوم مع املاء البارد ‪.‬‬ ‫ال‬ ‫‪‬يتفاعل الكالسيوم مع املاء البارد ‪ ,‬بينما‬ ‫‪Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2‬‬ ‫‪‬اكتب املعادلة الكيميائية لتفاعل املغنيسيوم مع املاء الساخن‬ ‫‪Ca + 2H2O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Ca(OH)2 +‬‬