Estructura Atómica. Modelos PDF

Recurso 4: Modelos atómicos EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO SA2: Viaje al centro de la materia  Concepto de átomo Demócrito (s. IV a. C.)...

Recurso 4: Modelos atómicos EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO SA2: Viaje al centro de la materia  Concepto de átomo Demócrito (s. IV a. C.) La materia está constituida por unidades fundamentales indivisibles a las que vamos a llamar: ÁTOMOS Fuente de la imagen: https://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito#/media/Archivo:Unknown_greek_pushkin.jpg Licencia: CC BY_SA 3.0  Teoría atómica de Dalton Dalton (1803) Dalton (1803) Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades. Los compuestos se forman por unión de átomos según una relación de números enteros sencillos. En las reacciones químicas los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos. Nuevo Sistema de Filosofía Química. John Dalton (1808). Fuente texto: https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton Fuente Imagen: https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton#/media/Archivo:A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg Licencia: Dominio Público  Modelo atómico de Thomson J. Thomoson (1898) Dalton (1803) - + - + Thomson (1898) + + - + - + - + Los rayos catódicos van a estar presentes en el Tubo de Crookes, independientemente del gas que haya en su interior. Experimento de de los rayos catódicos (Goldstain, a finales del s. XIX) Fuente Imagen: Licencia: https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos Licencia CC SA 1.0  Modelo atómico de Thomson J. Thomoson (1898) Dalton (1803) - + - + Thomson (1898) + + - + - + - + En la primera imagen no hay imán. En la segunda hay un imán con el polo positivo a la izquierda, y la imagen se eleva. En la tercera, el imán tiene el polo positivo a la derecha, y la imagen está más abajo. En conclusión: Estas partículas están cargadas negativamente, y van a formar parte de cualquier átomo. El modelo de Thomson contenía a los electrones en una masa compacta, tal y como se distribuyen las pasas en un queque. Experimento de de los rayos catódicos (Goldstain, a finales del s. XIX) Fuente Imagen: Licencia: https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos Licencia CC SA 1.0  Modelo de Rutherford E. Rutherford (1911) Dalton (1806) Al bombardear con partículas alpha una lámina de oro de + unos 5000 Å de grosor. + - - Thomson (1904) + + - + - + - + ++ Rutherford (1911) - En conclusión: Las partículas con carga positiva y con masa más de mil veces superior al electrón, llamadas protones, se localizan en una pequeña parte interior del átomo, el núcleo. Fuente Imagen El experimento de Rutherford mejoró el modelo atómico de Thomson https://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford#/media/Archivo:Geiger-Marsden_experiment_expectation_and_result_(Sp anish).svg Licencia CC BY-SA 3.0  Modelo de Bohr N. Bohr (1913) Dalton (1806) + Conclusiones: + - - Quedan resumidas en los dos siguientes puntos: Thomson (1904) + + - Niveles energéticos y números cuánticos. + - + Orbitales atómicos y salto energético de los - + electrones de unos a otros, con absorción y Rutherford (1911) emisión de energía en forma de luz. Bohr (1913) Estructura de un átomo En definitiva, el átomo va tener un núcleo en el que se acumula la mayor parte de la masa (protones y neutrones), y una corteza, en la que se distribuyen los electrones por una serie de orbitales. Las principales características de las partículas atómicas son las siguientes: ✔ Los electrones tienen masa despreciable y carga negativa. Se localizan en la corteza. ✔ Los protones y los neutrones tienen masa apreciable y se localizan en el núcleo. El neutrón no tiene carga y el protón tiene carga positiva. Carga Masa C relativa g uma Protón 1,602·10-19 +1 1,673·10-24 1,0073 Neutrón 0 0 1,675·10-24 1,0087 Electron -1,602·10-19 -1 9,109·10-28 0,0005486 Estructura de un átomo Existen dos conceptos con los que vamos a poder caracterizar los núcleos atómicos y su corteza: El número atómico (Z) indica el número de protones que hay en el núcleo de un átomo, y coincide con el número de electrones si el átomo es neutro. La existencia de una carga será consecuencia de la pérdida o ganancia de electrones, que inducirán carga positiva y negativa, respectivamente. El número másico (A) indica el número de protones y neutrones del núcleo (nucleones), y coincide con la práctica totalidad de la masa (en u.m.a.) que tiene un átomo dado.  Isótopos Se denomina isótopo al átomo de un mismo elemento cuyo núcleo tiene una cantidad diferente de neutrones, por lo que se diferenciará en el número másico (A). n.º másico = n.º protones + n.º neutrones (El número de protones es el mismo, ya que se trata del mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones) 20 22 Ejemplo: 10 Ne y 10 Ne  Iones Un ion es una partícula que se encuentra cargada eléctricamente. Un átomo en estado neutro puede perder electrones y convertirse en una partícula cargada positivamente (catión) o puede ganar electrones y convertirse entonces en una partícula cargada negativamente (anión). Ejemplos de cationes: Ca2+, Na+ y Al3+ Ejemplos de aniones: O2-, N3- y Cl-  TABLA PERIÓDICA ELEMENTOS A UTILIZAR EN LOS MODELOS ATÓMICOS Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_peri%C3%B3dica Licencia: Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0