Conceptos de la Teoría Atómica

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Questions and Answers

¿Cuál fue la principal aportación de Demócrito al concepto de átomo?

Propuso que la materia está constituida por unidades fundamentales indivisibles llamadas átomos.

Explica en qué consiste la teoría atómica de Dalton y su importancia.

Dalton afirmó que los átomos son partículas inalterables e indivisibles, y que los compuestos se forman mediante la unión de átomos en proporciones sencillas.

¿Qué descubrimiento hizo J.J. Thomson con los rayos catódicos y cómo cambió la visión sobre la estructura del átomo?

Thomson descubrió electrones en los rayos catódicos, lo que demostró que los átomos no son indivisibles, sino que contienen partículas subatómicas.

¿Cómo se relaciona el modelo atómico de Dalton con el modelo de Thomson?

El modelo de Dalton describe átomos como indivisibles, mientras que el de Thomson incorpora electrones, indicando que los átomos están compuestos por partes más pequeñas. Signup and view all the answers

¿Qué implicaciones tienen las afirmaciones de Dalton sobre la conservación de los átomos en las reacciones químicas?

Implican que durante las reacciones, los átomos simplemente se redistribuyen para formar nuevos compuestos sin ser creados ni destruidos. Signup and view all the answers

¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford en relación con la distribución de carga en el átomo?

El modelo de Thomson plantea que los electrones están distribuidos en una masa homogénea, mientras que el de Rutherford establece que los protones se concentran en el núcleo, con los electrones orbitando alrededor de este. Signup and view all the answers

Describe brevemente el experimento que llevó a Rutherford a descubrir la existencia del núcleo atómico.

Rutherford bombardeó una lámina de oro con partículas alfa y observó que la mayoría pasaban sin desviarse, pero algunas eran desviadas, indicando la existencia de un pequeño núcleo denso. Signup and view all the answers

En el modelo de Bohr, ¿qué son los niveles energéticos y cómo se relacionan con los electrones?

Los niveles energéticos son órbitas cuantizadas donde los electrones pueden estar, lo que implica que solo pueden existir en ciertos niveles y no en otros. Signup and view all the answers

¿Por qué el modelo de Thomson no pudo explicar ciertos fenómenos observados en experimentos con rayos catódicos?

El modelo de Thomson no pudo explicar la dispersión de partículas alfa observada por Rutherford, ya que carecía de una estructura centralizada en el átomo. Signup and view all the answers

¿Cómo contribuyó el descubrimiento de los protones al desarrollo de la teoría atómica posterior al modelo de Rutherford?

El descubrimiento de los protones permitió entender que el núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones, lo que fundamentó el modelo atómico moderno. Signup and view all the answers

Study Notes

Concepto de átomo

Demócrito (siglo IV a. C.) propuso que la materia está formada por unidades fundamentales indivisibles llamadas átomos.

Teoría atómica de Dalton

John Dalton (1803) formuló la teoría atómica moderna:
- Los elementos están compuestos por átomos.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades
- Los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas.
- En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se redistribuyen.

Modelo atómico de Thomson

J. J. Thomson (1898) propuso un modelo atómico con electrones distribuidos en una masa compacta (como pasas en un pastel).
El modelo de Thomson se basó en el estudio de los rayos catódicos, que demostraron la existencia de partículas cargadas negativamente.

Modelo atómico de Rutherford

Ernest Rutherford (1911) propuso un modelo atómico con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor.
El modelo de Rutherford se basó en el experimento de la lámina de oro, donde las partículas alfa (positivas) fueron desviadas por el núcleo.

Modelo de Bohr

Niels Bohr (1913) mejoró el modelo de Rutherford, introduciendo la idea de niveles de energía discretos para los electrones.
Bohr propuso que los electrones solo podían orbitar en niveles de energía específicos y que la energía se liberaba o absorbía al saltar de un nivel a otro.

Estructura de un átomo

El átomo tiene un núcleo donde se concentra la mayor parte de la masa (protones y neutrones).
Los electrones se encuentran en la corteza, alrededor del núcleo.
Los principales componentes del átomo son:
- Protones: Carga positiva, masa aproximada de 1 uma.
- Neutrones: Carga neutra, masa aproximada de 1 uma.
- Electrones: Carga negativa, masa despreciable.

Número atómico (Z) y número másico (A)

Número atómico (Z): Indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo.
Número másico (A): Indica la cantidad total de nucleones (protones y neutrones) en el núcleo.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (protones), pero diferente número de neutrones y, por lo tanto, diferente número másico.
El carbono-12 y el carbono-14 son ejemplos de isótopos.

Iones

Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo una carga eléctrica.
Los iones positivos se llaman cationes y los iones negativos se llaman aniones.

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Description

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