Cuestionario 4 y 5 .1 PDF

1. ¿Qué tipo de estructura tienen los metales puros? A. Monocristalina B. Policristalina C. Amorfos D. Red cristalina compleja ANSWER: B 2. ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad de los metales puros? A. Alta conductividad térmica B. Alta tenacidad C. Baja plasticidad D. Brillo metá...

1. ¿Qué tipo de estructura tienen los metales puros? A. Monocristalina B. Policristalina C. Amorfos D. Red cristalina compleja ANSWER: B 2. ¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad de los metales puros? A. Alta conductividad térmica B. Alta tenacidad C. Baja plasticidad D. Brillo metálico ANSWER: C 3. En una aleación, ¿qué elemento se conoce como disolvente? A. El de mayor electronegatividad B. El elemento que conserva su red cristalina C. El de menor tamaño atómico D. El elemento que se disuelve ANSWER: B 4. ¿Qué son los compuestos intermetálicos? A. Fases formadas solo por enlaces metálicos B. Fases con características entre enlaces iónicos y covalentes C. Soluciones sólidas de dos componentes D. Fases de aleaciones sin estructura cristalina ANSWER: B 5. En un sistema binario con solubilidad total, ¿qué representa el punto de fusión? A. La temperatura a la que se forma una solución sólida B. La temperatura a la que cambia de fase la estructura líquida C. La temperatura a la que ambos componentes son completamente líquidos D. La temperatura a la que solo existe una fase sólida ANSWER: C 6. En un diagrama de fases binario, ¿qué indica la línea “liquidus”? A. La temperatura máxima para una fase líquida estable B. El límite de solubilidad en estado sólido C. La temperatura mínima de una solución líquida D. El límite de estabilidad en fase gaseosa ANSWER: A 7. ¿Qué describe la regla de las fases de Gibbs? A. La cantidad de fases posibles en un sistema en equilibrio B. La temperatura de fusión de aleaciones C. La conductividad de los elementos en una aleación D. La densidad relativa de un sistema ANSWER: A 8. ¿Qué tipo de solución sólida se forma cuando un átomo de soluto sustituye a uno de disolvente? A. Intersticial B. Sustitucional C. Intermetálico D. Mixta ANSWER: B 9. ¿Qué caracteriza a los puntos triples en un diagrama de fases? A. Solo dos fases pueden coexistir B. No hay grados de libertad C. Hay un único grado de libertad D. Es un punto donde coexisten cinco fases ANSWER: B 10. ¿Cuál es la condición principal para la formación de compuestos intermetálicos? A. Alta diferencia en el tamaño atómico B. Misma electronegatividad C. Distinta estructura de red D. Similar punto de fusión ANSWER: A 11. ¿Cuál es la diferencia principal entre los compuestos intermetálicos y las soluciones sólidas? A. La conductividad eléctrica B. El carácter metálico C. La solubilidad en estado sólido D. La formación de una red cristalina propia ANSWER: D 12. ¿Cuál es la principal característica de las fases de Laves? A. Solubilidad total en estado sólido B. Estructura cúbica centrada C. Formación en una proporción de 1:2 entre componentes D. Alta dureza y baja conductividad ANSWER: C 13. ¿Qué condición afecta más la solubilidad en soluciones sólidas intersticiales? A. Tamaño del soluto respecto al hueco en la red del disolvente B. Electroneutralidad de los iones C. Tipo de enlace químico D. Proporción de soluto en la aleación ANSWER: A 14. En los sistemas con solubilidad parcial, ¿qué ocurre cuando se alcanza el límite de solubilidad? A. Se produce una nueva fase sólida B. Se mantiene una única fase estable C. La solubilidad del soluto aumenta D. Se forman compuestos iónicos ANSWER: A 15. ¿Qué relación existe entre el tipo de red cristalina y la solubilidad total en aleaciones? A. Son independientes B. No influyen en la solubilidad C. Si ambos componentes tienen la misma red, puede haber solubilidad total D. Solo afecta en metales con estructuras amorfas ANSWER: C 16. ¿Qué factor NO afecta a la solubilidad en soluciones sólidas? A. Electronegatividad B. Tamaño del cristal C. Estructura cristalina D. Temperatura ANSWER: B 17. En un diagrama de fases binario, ¿qué representa la línea de “solidus”? A. La temperatura a la que comienza a solidificarse una fase B. La temperatura máxima de solubilidad en estado sólido C. La temperatura donde una fase se vuelve completamente líquida D. La transición de sólido a gas ANSWER: A 18. ¿Qué define el “punto de fusión congruente”? A. El cambio de fase con la misma composición B. La fusión de dos fases C. La transformación de una fase líquida en dos fases sólidas D. El equilibrio entre sólido y gas ANSWER: A 19. En el sistema Fe-C, ¿qué representa la línea “Acm”? A. Límite de solubilidad en estado líquido B. Línea de solidus C. Límite de solubilidad de carbono en la fase γ D. Transición de hierro α a hierro δ ANSWER: C 20. ¿Qué significa una transformación eutéctica? A. Cambio de fase de una solución líquida en dos fases sólidas B. Solidificación de una sola fase C. Cambio de dos fases en una sola sólida D. Fusión congruente ANSWER: A 21. ¿Qué característica tiene una transformación peritéctica? A. Un líquido y un sólido reaccionan para formar una fase sólida B. Una fase sólida se convierte en dos fases líquidas C. Dos fases sólidas se funden en una fase líquida D. Es la transformación de sólido a gas ANSWER: A 22. ¿En un diagrama de fases binario, qué información ofrece la regla de la palanca? A. La composición de las fases presentes B. Las temperaturas de cambio de fase C. Las proporciones de cada fase en una mezcla bifásica D. La presión de cada fase ANSWER: C 23. ¿Qué propiedad es típica de las fases de Laves? A. Estructura hexagonal compleja B. Alta conductividad térmica C. Alta solubilidad en estado sólido D. Alta ductilidad ANSWER: A 24. ¿Cómo se llama el punto en un diagrama de fases donde coexisten tres fases en equilibrio? A. Punto eutectoide B. Punto triple C. Punto peritéctico D. Punto congruente ANSWER: B 25. ¿Qué es un sistema isomorfo? A. Un sistema con fases no miscibles B. Un sistema con solubilidad parcial C. Un sistema con solubilidad total en estado sólido y líquido D. Un sistema donde coexisten tres fases ANSWER: C 26. ¿Qué tipo de enlace es característico de los compuestos intersticiales? A. Covalente B. Metálico C. Iónico D. Combinación de enlaces metálicos y covalentes ANSWER: D 27. ¿Qué ocurre en una transformación eutectoide? A. Una fase sólida se descompone en dos fases sólidas distintas B. Una fase líquida se transforma en dos fases sólidas C. Una fase sólida se convierte en una fase líquida y otra sólida D. Una fase líquida se descompone en una fase gaseosa y una sólida ANSWER: A 28. En un sistema Fe-C, ¿cuál es la estructura cristalina del hierro a alta temperatura? A. Cúbica centrada en el cuerpo (BCC) B. Cúbica centrada en las caras (FCC) C. Hexagonal compacta (HCP) D. Amorfosa ANSWER: B 29. ¿Qué define a una solución sólida ordenada? A. Los átomos del soluto se disponen de forma aleatoria B. El soluto ocupa posiciones fijas en la red del disolvente C. Tiene una estructura amorfa D. Las partículas se distribuyen en zonas separadas de soluto y disolvente ANSWER: B 30. ¿Qué se requiere para que dos elementos formen una solución sólida por inserción? A. Diferencias de tamaño atómico menores al 5% B. Diferencias de electronegatividad superiores al 30% C. El soluto debe ser pequeño y entrar en los huecos de la red del disolvente D. Presión elevada ANSWER: C 31. ¿Qué sistema de fase es típico de las aleaciones de Cu-Zn? A. Sistema peritéctico B. Sistema eutéctico C. Sistema binario con solubilidad parcial D. Sistema ternario con tres fases ANSWER: C 32. ¿Qué es un compuesto intermetálico de valencia normal? A. Un compuesto sin fórmula química definida B. Un compuesto con fórmula química y propiedades estables C. Una mezcla de fases en estado sólido D. Una fase amorfa sin estructura definida ANSWER: B 33. ¿Qué relación entre la temperatura y la composición define un diagrama de fases? A. La densidad de las fases en el sistema B. Las fases en equilibrio para cada combinación de temperatura y composición C. La conductividad térmica de las fases en el sistema D. La capacidad calorífica de cada fase ANSWER: B 34. ¿Qué indica una línea de solvus en un diagrama binario? A. La máxima solubilidad de un elemento en estado líquido B. El cambio de una fase sólida a una líquida C. La máxima solubilidad de un componente en una fase sólida D. La disolución completa de ambas fases ANSWER: C 35. ¿Qué tipo de solución sólida se forma si un átomo de soluto ocupa un hueco en la red del disolvente? A. Solución sólida sustitucional B. Solución sólida intersticial C. Compuesto iónico D. Fase intermetálica ANSWER: B 36. En un diagrama binario, ¿qué información proporciona la línea de solidus? A. La temperatura a la cual el sistema se vuelve completamente sólido B. La presión de equilibrio entre fases C. La temperatura de evaporación de las fases sólidas D. La temperatura de máxima solubilidad en fase líquida ANSWER: A 37. ¿Qué es una fase cristalina? A. Una estructura sin orden molecular B. Un estado con estructura ordenada y repetitiva en tres dimensiones C. Una mezcla heterogénea de compuestos D. Un sistema de fases con estructura amorfa ANSWER: B 38. En un sistema eutéctico, ¿qué ocurre al llegar a la temperatura eutéctica? A. La fase sólida se convierte completamente en una fase líquida B. Dos fases sólidas se funden en una sola C. Una fase líquida se transforma simultáneamente en dos fases sólidas D. Una fase sólida y una líquida coexisten en equilibrio ANSWER: C 39. ¿Qué define un punto invariante en un diagrama de fases? A. Un punto donde no hay cambios de fase B. Un punto con un único grado de libertad C. Un punto con cero grados de libertad D. Un punto donde solo una fase está presente ANSWER: C 40. ¿Qué tipo de fase cristalina tiene el NaCl? A. Cúbica centrada en el cuerpo B. Cúbica centrada en las caras C. Hexagonal compacta D. Amorfosa ANSWER: B 41. ¿Cuál de los siguientes es un factor clave en la regla de Hume-Rothery para la solubilidad en sólidos? A. Presión B. Electronegatividad C. Conductividad D. Punto de fusión ANSWER: B 42. ¿Qué describe la curva de enfriamiento en un diagrama de fases? A. La cantidad de soluto en una fase sólida B. La evolución de temperatura en función del tiempo durante el enfriamiento C. La presión constante en el sistema D. El punto de fusión congruente ANSWER: B 43. ¿Qué propiedad NO es típica de una solución sólida intersticial? A. Alta solubilidad en estado sólido B. Baja ductilidad C. Alta dureza D. Gran distorsión en la red cristalina ANSWER: A 44. ¿Qué tipo de cambio de fase ocurre en una transformación peritéctica? A. Sólido + líquido → sólido B. Sólido → líquido + sólido C. Líquido → sólido + gas D. Líquido + sólido → gas ANSWER: A 45. ¿Qué indica el término “solubilidad parcial” en un diagrama de fases? A. Solubilidad total en estado sólido B. Presencia de límites de solubilidad C. Coexistencia de dos fases en equilibrio sin límites D. No existe solubilidad entre fases ANSWER: B 46. ¿Qué relación entre componentes y fases representa un sistema binario? A. Dos fases en tres componentes B. Dos componentes y tres fases C. Dos componentes y una fase D. Dos componentes y dos fases ANSWER: B 47. ¿Cuál es la principal característica de un compuesto intersticial? A. Red cristalina simple sin enlaces metálicos B. Pequeños átomos ocupan huecos en la red del disolvente C. Gran diferencia de electronegatividad D. Red cristalina completamente ordenada ANSWER: B 48. ¿Cuál es la función de la regla de la palanca en los diagramas de fases? A. Determinar la solubilidad de componentes B. Calcular la composición de las fases coexistentes C. Estimar la dureza de un sistema D. Estimar la temperatura de fusión ANSWER: B 49. ¿Qué se espera que ocurra en un punto eutectoide? A. Una fase sólida se convierte en dos fases líquidas B. Una fase sólida se convierte en dos fases sólidas C. Dos fases líquidas se convierten en una fase sólida D. Una fase líquida se convierte en una fase gaseosa ANSWER: B 50. En un sistema de fase con solubilidad total, ¿qué tipo de diagrama de fases se utiliza? A. Diagrama binario con solubilidad parcial B. Diagrama ternario C. Diagrama binario isomorfo D. Diagrama eutéctico ANSWER: C