REPASO DE QUÍMICA PDF

REPASO DE QUÍMICA Desarrollo de la tabla periódica Tabla periódica- es una organización de los elementos en orden ascendente de sus números atómicos para que los elementos con sus propiedades similares en la misma columna o grupo. Elemento- una sustancia formada por un tipo de átomo - 90 ocurr...

REPASO DE QUÍMICA Desarrollo de la tabla periódica Tabla periódica- es una organización de los elementos en orden ascendente de sus números atómicos para que los elementos con sus propiedades similares en la misma columna o grupo. Elemento- una sustancia formada por un tipo de átomo - 90 ocurren naturalmente en la tierra - 28 fuera sintéticos (hechos) por científicos Dimitri Mendeer - En la década de 1869 ideó una teoría periódica donde los elementos fueran ordenados por sus masas - Lo hizo agrupando elementos según sus similitudes - Aunque la tabla periódica de elementos de Model Lrv tenía elementos o “huecos”, fue capaz de aprehender las características de estos elementos que faltaban, los elementos son funcionarios por sus números atómicos Ley Periódica- las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicos de sus números atómicos Henry Moseley - Revisa la tabla periódica reorganizando los elementos por su número atómico - Concluyó que el número de protones en un átomo es su número atómico Tabla Periodica - Los elementos se organizan en grupos basados en propiedades físicas y químicas - Grupos o familias: 18 columnas verticales - Periodos (series): 7 filas horizontales Nível mas alto de energia El nivel más alto ocupado es el nivel de energía principal que contiene electrones con el número cuántico principal mayor Li | 1s^2 2s^2 Cl | Is^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 Los electrones de cada imagen son electrones que no están en el nivel de energia mas alto ocupado Configuración de Gas Noble Es un método abreviado para escribir la configuración electrónica de un átomo Na- [Ne] 3s^1 Electrones de Valencia Un electrón de valencia es el que se encuentra en la capa más externa de un átomo y determina las propiedades químicas del átomo. Los números de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por la familia de la tabla periódica Determinado electrones de valencia Los electrones son los electrones de los subniveles s y p de la capa externa. La forma más fácil de determinar los electrones de valencia es determinado el elemento; busca en qué familia A pertenece ese elemento. Excepciones en configuracion electronica Todos los elementos quieren tener 8 externa Todo elemento quiere alcanzar 8 elementos en su capa externa para ganar estabilidad. Para lograr este elemento va a aprender o ganar electrones. Cuando un átomo pierde o gana electrones forma iones. Ion- es un átomo o grupos de átomos que tienen una carga positiva o negativa, el ion positivo se llama catión y el negativo anión Familias o Grupo Grupo Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Grupo 6 Grupo 7 Grupo Grupos 1 2 8 Electrones 1e- 2 e- 3 e- 4 e- 5 e- 6 e- 7 e- 8 e- de valencia E- lose or Lose Lose 2 Lose 3 Lose or Gain 3 Gain 2 Gain 1 nothing gain 1 gain 4 Ion charge +1 +2 +3 +4/-4 -3 -2 -1 0 Grupos o familias Grupo A - Elementos representativo Grupo B - Metales de transición Metales Alcalinos Los elementos del Grupo 1 de la tabla periódica se conocen como metales alcalinos. Propiedades: - Altamente reactivos - No se encuentran libremente en la naturaleza - Reacciona fácilmente con halógenos Metales Alcalinotérreos Los elementos del Grupo 2 se denominan metales alcalinotérreos Propiedades: - Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero todavía son demasiado reactivo para ser encontrados Halogenos Los elementos del Grupo 17 se conocen halógenos Propiedades: - Los halógenos son los no metales más reactivos. - Reaccionan con la mayoría de los metales para formar compuestos conocido como sales Gases Nobles o Gases Inertes Elemento del Grupo 18 de la tabla periódica Propiedades: - Generalmente no son reactivos - Gases a temperatura Propiedades Metales, no metales y metaloides Propiedades de metales: - La mayoría son sólidos a temperatura ambiente excepto Mercurio (Hg) - Maleable- pueden ser martillados o enrollados en láminas delgado - Dúctiles- se pueden formar en alambre finos - Densidad altas - Brillosos - Duros - Buenos conductores de electricidad y calor Propiedades de los no metales: - Mucho son gases, excepto Bromo (líquido) y carbono, lodo (sólido) - Los sólidos son quebraditos - Densidad bajas - Opacos - Pobre conductores de calor y electricidad Metaloides Un metaloide es un elemento que tiene algunas características metales y algunas características de los no metales: - Todo los metaloide son sólidos a temperatura ambiente - Semiconductores de la electricidad Sólido, líquido y gases La mayoría de los elementos son sólidos, aunque hay unos cuantos que son líquidos como; Mercurio [Hg], Bromo [Br] y los gases como; Hidrógeno [H], Helio [He], Nitrógeno [N], Flúor [F], Neón [Ne], Cloro [Cl], Argón [Ar], Kriptón [Kr], Xenón [Xe], Radón [Rn] y Oxígeno [O]