الدرس 1 جهود الأقطاب الكهربائية (E) - الكيمياء - الصف الثاني عشر

‫الوحدة الثانية‬ ‫الكيمياء الكهربائية‬ ‫الدرس ا‪.‬ول‬ ‫‪ 1-2‬جهود ا‪0‬قطاب الكهربائية (‪)E‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫‪ 1-2‬ﺟﮭﻮد اﻷﻗﻄﺎب اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ )...

‫الوحدة الثانية‬ ‫الكيمياء الكهربائية‬ ‫الدرس ا‪.‬ول‬ ‫‪ 1-2‬جهود ا‪0‬قطاب الكهربائية (‪)E‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫‪ 1-2‬ﺟﮭﻮد اﻷﻗﻄﺎب اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ )‪(E‬‬ ‫ﻣ‪%‬ﻞ اﻟﻘﻄﺐ اﻟ‪,‬ﻬ‪/.‬ﺎ ‪ 13 2‬ﻟﻼﺧ ‪68 7‬ال أو اﻷ =ﺴﺪة ‪ A3 8‬اﻟﺨﻠ‪%‬ﺔ اﻟ‪,‬ﻬﺮوﻛ‪%‬ﻤ‪%‬ﺎﺋ‪%‬ﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬جهد القطب الكهربائي ‪! :‬ﻮ‬ ‫‪5‬‬ ‫َ‬ ‫‪5‬‬ ‫َ‬ ‫َ‬ ‫ﻛ;ﻤ;ﺎﺋ;ﺎ وﻟ?ﻨﻬﻤﺎ ﻣﻮﺟﻮدﺗﺎن ‪ BC‬ﺣﺎﻟ ‪ EC َF‬ﺗﺄ ‪H‬ﺴﺪ ﻣﺨﺘﻠﻔﺘ ‪N ،35 4‬ﻤﺎ !ﺤﺪث ﻋﻨﺪ وﺿﻊ ﻓﻠﺰ ﻣﺎ ‪ BC‬ﻣﺤﻠﻮل !ﺤﺘﻮي ﻋ‪U‬‬ ‫!ﺤﺪث ﻫﺬا ﻋﻨﺪ وﺟﻮد ﻣﺎدﺗ ‪ 35 4‬ﻣﺮﺗ‪7‬ﻄﺘ ‪35 4‬‬ ‫أﻳﻮﻧﺎﺗﻪ‪.‬‬ ‫ً‬ ‫ﻣﺜﻼ ﻋﻨﺪ ﻏﻤﺲ ﺳﺎق ﻧﺤﺎﺳ‪%‬ﺔ ‪ A3 8‬ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎ ‪T 13 2‬ﺤﺘﻮي ﻋ‪ W‬أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس )‪. (Cu2+‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪T‬ﺤﺪث اﻻﺗﺰان ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷ =ﺴﺪة واﻻﺧ ‪68 7‬ال ﻋﻨﺪﻣﺎ ‪T‬ﻜﻮن ﻣﻌﺪل ‪c‬ﻋﺔ ﻛﺴﺐ اﻹﻟ‪67,‬وﻧﺎت ﻣﺴﺎو‪e‬ﺎ ﻟﻤﻌﺪل ‪c‬ﻋﺔ ﻓﻘﺪاﻧﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪Cu2+(aq) + 2e– ⇌ Cu(s‬‬ ‫ﻋ ﻧ د و ﺿ ﻊ ﻓ ﻠ ز ﻓ ﻲ ﻣ ﺣ ﻠ و ل ﯾ ﺣ ﺗ و ي ﻋ ﻠ ﻰ أ ﯾ و ﻧ ﺎ ﺗﮫ ﯾ ﻧ ﺗ ﺞ ﻣ ن ذ ﻟ ك ﺟ ﮭ د ﻛ ﮭ ر ﺑ ﺎ ﺋ ﻲ ) ﻓ و ﻟ ﺗ ﯾ ﺔ ( ﺑ ﯾ ن ا ﻟ ﻔ ﻠز و أ ﯾ و ﻧ ﺎ ﺗ ﮫ ا ﻟ ﻣ و ﺟ و د ة ﻓ ﻲ ا ﻟ ﻣ ﺣ ﻠ و ل و ﯾ ﺳ ﻣ ﻰ ھ ذ ا ا ﻟ ﻧ ظ ﺎ م ﻧ ﺻ ف‬ ‫ﺧ ﻠﯾ ﺔ و ﻻ ﯾﻣ ﻛ ن ﻗ ﯾﺎس ھ ذ ا اﻟﺟ ﮭ د ﺑ ﺷ ﻛ ل ﻣ ﺑﺎﺷ ر و ﻟ ﻛ ن ﯾ ﻣ ﻛ ن ﻗ ﯾ ﺎ س ا ﻟ ﻔ ر ق ﻓ ﻲ ا ﻟ ﺟ ﮭ د ﺑ ﯾ ن ﻧ ﺻ ف ﺧ ﻠ ﯾ ﺔ و ﻧ ﺻ ف ﺧ ﻠ ﯾ ﺔ أ ﺧ ر ى ﻋ ن ط ر ﯾ ق ﺗو ﺻ ﯾل ﻧ ﺻ ﻔ ﻲ اﻟﺧ ﻠ ﯾﺔ ﻣ ﻌ ﺎ ً‬ ‫ﻟﺗﻛ و ﯾن ﺧ ﻠﯾﺔ ﺟ ﻠﻔ ﺎﻧ ﯾﺔ ) ﻧو ع ﻣ ن اﻟﺧ ﻼ ﯾﺎ اﻟﻛ ﮭ ر و ﻛ ﯾﻣ ﯾﺎﺋ ﯾﺔ (‬ ‫‪ -‬نصف ا‪2‬لية ‪:‬‬ ‫ﻧﺻف‪-‬ﺧﻠﯾﺔ ﻛﮭروﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ ﺗﻣﻧﺢ إﻟﻛﺗروﻧﺎت إﻟﻰ داﺋرة ﻛﮭرﺑﺎﺋﯾﺔ ﺧﺎرﺟﯾﺔ أو ﺗﺳﺗﻘﺑل إﻟﻛﺗروﻧﺎت ﻣن داﺋرة ﻛﮭرﺑﺎﺋﯾﺔ ﺧﺎرﺟﯾﺔ ﻋﻧد ﺗوﺻﯾﻠﮭﺎ ﺑﻧﺻف‪-‬ﺧﻠﯾﺔ أﺧرى‪.‬‬ ‫‪ -‬مكونات ا‪2‬لية ا‪9‬لفانية‪:‬‬ ‫ وﻋﺎءان ﻣﻨﻔﺼﻼن ﻳﺘﻜﻮن ‪1‬ﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﻣﻦ ﻗﻄﺐ ﻓﻠﺰي ﻣﻐﻤﻮس ﻓ?ﻪ ﻣﺤﻠﻮﻟﻪ اﻹﻟ‪EFD‬وﻟﻴ ‪.HI F‬‬ ‫‪(O‬‬‫‪ O‬اﻟﻔﻠ‪SR‬ﻦ )اﻟﻘﻄﺒ ‪Q P‬‬ ‫ ﺳﻠﻚ ﻓﻠﺰي ‪M‬ﺼﻞ ﺑ ‪Q P‬‬ ‫](‬ ‫ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤ?ﺔ )اﻟﺠ\ اﻟﻤﻠ ‪I‬‬ ‫‪ -‬القنطرة ا=لحية‪:‬‬ ‫أﻧﺒ`‪a‬ﺔ زﺟﺎﺟﻴﻬﺎ ﻋ‪ d‬ﺷ‪f‬ﻞ ﺣﺮف ‪ U‬ﺗﻤﻸ ‪l‬ﻤﺤﻠﻮل إﻟ‪EFD‬وﻟﻴ ‪ HI F‬ﻣﺜﻞ ‪K2SO4 , KNO3 , NaCL‬‬ ‫و‪S‬ﻐﻠﻖ ﻃﺮﻓﺎ‪z‬ﺎ ‪l‬ﺎﻟﻘﻄﻦ وﺗﻘﻠﺐ ﻟ?ﻐﻤﺴﺎ ‪ |I Q‬ﻣﺤﻠﻮ‪ }I‬اﻟﻮﻋﺎءﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -‬وظائف القنطرة ا=لحية‪:‬‬ ‫ إ~ﻤﺎل اﻟﺪاﺋﺮة اﻟ‪D‬ﻬ‪aÅ‬ﺎﺋ?ﺔ‪.‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪ O‬ﻣﺤﻠﻮ‪ }I‬ﻧﺼ ‪ ÜI‬اﻟﺨﻠ?ﺔ‪.‬‬ ‫ ﻣﻨﻊ اﻟﺘﻤﺎس اﻟﻤ‪É‬ﺎ‪ ÑÖ‬ﺑ ‪Q P‬‬ ‫ اﻟﻤﺤﺎﻓﻈﺔ ﻋ‪ d‬اﻻﺗﺰان اﻷﻳﻮ ‪.ãI Q‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫ﻧﺼﻒ ﺧﻠ?ﺔ اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬ ‫‪Zn O‬‬ ‫ﻧﺼﻒ ﺧﻠ?ﺔ اﻟﺨﺎرﺻ ‪Q P‬‬ ‫اﻟﻤ ﻬ ‪ É‬ﻂ )‪( +‬‬ ‫اﻟﻤ ﺼ ﻌ ﺪ ) ‪(-‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫ﺗﺨ‪E‬ل أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫ﺗﺘﺄ ‪õ‬ﺴﺪ ذرات اﻟﺨﺎرﺻ‪Zn OP‬‬ ‫‪Cu2+ + 2e-‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪Zn2+ + 2e-‬‬ ‫ﺗﺰداد ﻛﺘﻠﺔ ﻗﻄﺐ اﻟﻨﺤﺎس ‪l‬ﻤﺮور اﻟﻮﻗﺖ‬ ‫‪l O‬ﻤﺮور اﻟﻮﻗﺖ‬ ‫ﺗﻘﻞ ﻛﺘﻠﺔ ﻗﻄﺐ اﻟﺨﺎرﺻ ‪Q P‬‬ ‫ﺗﺘﺠﻪ إﻟﻴﻬﺎ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﻤﻮﺟ‪É‬ﺔ ﻣﻦ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤ?ﺔ‬ ‫ﺗﺘﺠﻪ إﻟﻴﻬﺎ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﺴﺎﻟ‪É‬ﺔ ﻣﻦ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤ?ﺔ‬ ‫‪£‬‬ ‫‪£‬‬ ‫‪£‬‬ ‫‪£‬‬ ‫اﻟﻌﻨ† ‪ Cu‬أﻗﻞ ‪°‬ﺸﺎﻃﺎ ﻛ?ﻤ?ﺎﺋ?ﺎ‬ ‫اﻟﻌﻨ† ‪ Zn‬أ ‪° E§õ‬ﺸﺎﻃﺎ ﻛ?ﻤ?ﺎﺋ?ﺎ‬ ‫ﺣﺮﻛﺔ اﻹﻟ‪EFD‬وﻧﺎت ﻣﻦ ﻗﻄﺐ اﻟﻤﺼﻌﺪ إ} ﻗﻄﺐ اﻟﻤﻬ‪É‬ﻂ‬ ‫ﻗ?ﻤﺔ اﻟﻔﻮﻟﺘ?ﺔ )ﻓﺮق اﻟﺠﻬﺪ اﻟ‪D‬ﻬ‪aÅ‬ﺎ¶‪ (ã‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ‪z‬ﺬە اﻟﺨﻠ?ﺔ ©ﺴﺎوي )‪(+ 1.1 V‬‬ ‫‪£‬‬ ‫¨ﺸ‪EF‬ط ‪ |I Q‬أﻳﻮﻧﺎت إﻟ‪EFD‬وﻟ?ﺖ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤ?ﺔ أﻻ ﺗﻜﻮن راﺳ‪É‬ﺎ ﻣﻊ أﻳﻮﻧﺎت ﻣﺤﺎﻟ?ﻞ أﻧﺼﺎف اﻟﺨﻼ‪M‬ﺎ‪.‬‬ ‫اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼ ‪I‬‬ ‫‪ Æ‬اﻟﻌﺎم ﻟﻠﺨﻠ?ﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧ?ﺔ‬ ‫ﻋﻼﻗﺎت ﺗﻌ‪ E°‬ﻋﻦ اﻟﺘﻐ‪ EP‬اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪1 |I Q‬ﻞ ﻣﻦ اﻟ‪D‬ﺘﻠﺔ واﻟ‪EF‬ﻛ ‪EQ P‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫تمرين ‪1‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫تمرين ‪2‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫تمرين ‪3‬‬ ‫تمرين ‪4‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬  ‫تمرين ‪5‬‬ ‫تمرين ‪6‬‬ ‫‪98000437‬‬ ‫معلم مادة الكيمياء‬ ‫هيثم البدري‬