Chemie: 9.1. Organische Verbindungen und Kohlenwasserstoffe PDF

 Zurück zur Webseite  Einstellungen    Als erledigt kennzeichnen Länge: Erst im 18. Jahrhundert begannen die Erforschung und Entwicklung unbelebter Stoffe. Man ?ng an, Aufbau von PDanzen und Tieren zu untersuchen sowie in...

 Zurück zur Webseite  Einstellungen    Als erledigt kennzeichnen Länge: Erst im 18. Jahrhundert begannen die Erforschung und Entwicklung unbelebter Stoffe. Man ?ng an, Aufbau von PDanzen und Tieren zu untersuchen sowie in der Natur vorkommende Verbindungen zu Unterschied zu heute war zu jener Zeit, dass sich organische Substanzen nicht synthetisieren ließen diese eine geheimnisvolle Lebenskraft beinhalten würden. Long story short: Dies ist natürlich im Laufe der Zeit widerlegt worden und heute versteht man unter Verbindungen die große Welt der Kohlen(wasser)stoffverbindungen. Aber auch Sauerstoff (O), Stick Phosphor (P) kommen in der organischen Chemie besonders oft vor. Einige organische Stoffe (z. B. Zucker, Stärke, Alkohol) riechen/schmecken charakteristisch und hab und Siedetemperaturen. Im festen wie im Düssigen Zustand sind sie elektrische Nichtleiter. Daraus l dass die Atombindung der vorherrschende Bindungstyp der organischen Chemie ist. Kohlenwasserstoffe sind die Basis des Lebens und können in einer Unmenge an Strukturen auftrete Hybridisierung des Kohlenstoffes (vgl. Kap. 4.2.1) ist es möglich, sehr lange Molekülketten zu bilden dann noch funktionelle Gruppen an und geben dem Stoff so besondere Eigenschaften. Alkane haben eine Einfachbindung, Alkene eine Doppelbindung und Alkine eine Dreifachbindung. Die Namen nach der IUPAC-Nomenklatur (vgl. Kap. 9.3) eine wesentliche Rolle. Für die kettenförmigen Alkane (mit Einfachbindung) lautet die Summenformel für die homologe R Die einfachsten Alkene mit nur einer Doppelbindung haben die Summenformel CnH2n. Für jede we müssen jeweils zwei Wasserstoffatome von dieser Formel abgezogen werden. Alkine mit nur einer Dreifachbindung sind nach der Summenformel CnH2n-2 aufgebaut. Diese Formeln müssen für den MedAT nicht unbedingt auswendig gelernt werden; sie können auch d Überlegen/Zeichnen der Moleküle nachvollzogen werden. Ringförmige Strukturen werden wie folgt bezeichnet: Cycloalkane: Einfachbindungen mit je 2 H pro C-Atom Cycloalkene: Doppelbindungen mit je nur 1 H pro an der Doppelbindung beteiligtem C-Atom Aromaten, auch aromatische Verbindungen genannt: Cycloalkene, die die Hückl- Regel (eher nich erfüllen. Die Doppelbindungen dieser Aromaten wechseln sich mit Einfachbindungen ab. Das wird Doppelbindung bezeichnet. Die C-H-Bindungen von Kohlenwasserstoffen sind nur schwach polar. Daher sind die intermolekulare der-Waals-Kräfte) von großer Bedeutung, die mit steigender Kettenlänge zunehmen. Somit steigt mi Kettenlänge der Schmelz- und Siedepunkt. Bis inklusive 4 Kohlenstoffatomen sind unverzweigte Alkane unter Normalbedingungen gasförmig, a und dazwischen Düssig. Mit stärkerer Verzweigung sinkt der Siedepunkt wieder, da sich die Molekül aneinanderlagern und die intermolekularen Kräfte weniger stark wirken können. Wiederholung ist der Schlüssel zum Lernerfolg. Möchtest du diesen Inhalt (erneut) als Video erleben Z