Chemie: 5.2. Stoffmenge PDF

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 Zurück zur Webseite  Einstellungen    Als erledigt kennzeichnen Länge: Die Stoffmenge mit der SI-Einheit Mol sorgt oft für Verwirrung, ist aber im Grunde nicht schwer zu ve sämtliche chemische Berechnungen. Im Prinzip ist das Mol n einfach nur eine Zahl: n = 6,022 × 10 Zum besseren Verständnis betrachten wir noch einmal das Beispiel einer chemischen Reaktion: A + chemische Reaktionen zu notieren, könnte man die Menge der Reaktionspartner in einer Massenein Gramm (g). Da aber die molaren Massen von Elementen verschieden sind, würden nicht gleich viele zur Verfügung stehen. Bedenke, dass bei einer chemischen Reaktion immer die Teilchen reagieren u unterschiedlicher Teilchenanzahl nicht vollständig ablaufen könnte. Auch bei einer Volumenangabe Problem. Daher gibt man die Zahl der Teilchen an. Wenn man gleich viele Teilchen von A wie von B h gleichen Teilen reagieren. Da die Zahlen hier schon bei kleinen Massen bzw. Volumina sehr groß wä Mol an. Als Vergleich: Man sagt nicht, wie viele Gummibären eine Fabrik produziert, sondern wie viele Packu Dadurch werden die Zahlen kleiner und übersichtlicher. Man rechnet immer nur in Packungen. Eine P immer einer deYnierten Zahl von Gummibären. Bei Mol ist es dasselbe: 1 Mol sind immer 6,022 × 10 Teilchen/Atome/Moleküle. Diese Zahl wird auch als Avogadro-Konstante bezeichnet. Wenn man nu Reaktionsgleichungen oder Ähnliches anschreibt, kann man daher immer das Mol als Einheit verwen klein und übersichtlich, die Verhältnisse immer sofort ersichtlich. Wie kam man auf diese Zahl? Man fest, dass 12 g des C12 Isotops 1 Mol entsprechen. Mittlerweile ist die Avogadro-Konstante direkt als numerisch deYniert. Die Massenzahl (molare Masse) im PSE ist in [g/mol] angegeben. Die Molmasse M sagt uns daher, einer Substanz wiegt. Diese Formel ist für jede Umrechnung von Molmasse, Mol und Masse essenziell: Beispiel: Wie viel Mol sind in 1 kg Wasser (H2O) enthalten? Zunächst stellt man die Formel nach n = m/M um. Dann errechnet die molare Masse von H (2 × 1) + (1 × 16) = 18 g/mol. Anschließend dividiert man die Masse des Wassers (1 kg = 1.0 molare Masse (18 g/mol): 1 kg H2O enthält also n = 55,56 Mol. Übrigens: Wenn eine Lösung mit einer Konzentration von x M angeschrieben ist, meint M Mo mol/l. Bitte streng unterscheiden: Stoffmengenkonzentration c: Stoffmenge durch Volumen Massenkonzentration β oder ρ: Masse durch Volumen Molalität b: Stoffmenge des gelösten Stoffes durch Masse des Lösungsmittels Angegeben wird die Stoffmenge in der Einheit mol, Volumen in Litern (l) und Masse in Gramm (g) bz Aufgabe: Wie viel Prozent der Masse von Eisen(III)-oxid entfällt auf Eisen (Molmassen sind 56g/mol und Sauerstoff 16g/mol)? Lösung: Eisen(III)oxid (Fe2O3) besteht aus zwei Eisenatomen und drei Sauerstoffatomen. Da von Eisen(III)oxid beträgt daher (56 g/mol * 2) + (16 g/mol * 3) = 160 g/mol. Der Anteil des E g/mol * 2) = 112 g/mol. Daher ist der Prozentsatz des Eisens in Eisen(III)oxid: 112 g/mol / 1 70%. Z Wiederholung ist der Schlüssel zum Lernerfolg. Möchtest du diesen Inhalt (erneut) als Video erleben