Chemie: Hund’sche-Regel und Pauli-Prinzip PDF

Als erledigt kennzeichnen Länge: Die Hund’sche Regel besagt, dass energiegleiche Orbitale immer zuerst einfach und dann erst dopp Füllt man daher ein Energiediagramm (siehe Abb.) aus, muss man zuerst immer alle Orbitale mit 1 E wenn alle voll sind, mit einem 2. Elektron...

Als erledigt kennzeichnen Länge: Die Hund’sche Regel besagt, dass energiegleiche Orbitale immer zuerst einfach und dann erst dopp Füllt man daher ein Energiediagramm (siehe Abb.) aus, muss man zuerst immer alle Orbitale mit 1 E wenn alle voll sind, mit einem 2. Elektron. Dies ist in der ersten und letzten Zeile korrekt gemacht wo symbolisieren soll. Zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin, die dasselbe Atom- oder Molekülo werden übrigens Elektronenpaar genannt.  Zurück zur Webseite  Einstellungen    Das Pauli-Prinzip besagt, dass die beiden Elektronen in einem Orbital immer einen unterschiedliche müssen (und damit keine Elektronen in einem Atom in allen Quantenzahlen übereinstimmen können gesagt, ein „Brief“ an ein Elektron nicht eindeutig adressiert werden können. Vergleiche Merkhilfe de „Wohnadresse“ eines Elektrons. Hier die dazugehörigen wichtigsten Eigenschaften der Orbitale noch einmal zur Wiederholung: Es gi (Das sind die wichtigsten, die folgenden vernachlässigen wir an dieser Stelle). Das s-Orbital ist ab de vorhanden, das p-Orbital ab der zweiten und das d-Orbital ab der dritten. Es kann pro Orbital 2 Elektr entgegengesetztem Spin geben. Das s-Orbital ist eine Kugel, weshalb es nur eines gibt. Das p-Orbita dazu schon 3 Raumrichtungen und kann damit insgesamt 6 Elektronen fassen. Die s- und p-Orbitale gemeinsam 8 Elektronen fassen. Wenn das passiert, ist der Zustand besonders günstig und die Okte nächsten Kapitel wird darauf genauer eingegangen. Wiederholung ist der Schlüssel zum Lernerfolg. Möchtest du diesen Inhalt (erneut) als Video erleben 02:13