Chemie: 2.1.3 Molvolumen, Absolute Temperatur PDF

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 Zurück zur Webseite  Einstellungen    Als erledigt kennzeichnen Länge: Avogadro formulierte seinerzeit, dass bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleiche Volumina gleiche Anzahl an Teilchen besitzen. Das molare Volumen (= Molvolumen) gibt an, dass 1 Mol eines Normalbedingungen immer 22,4 Liter (l) einnimmt, also 22,4 l/mol entspricht. Ein Mol umfasst 6,022 (Avogadro-Konstante; vgl. auch Kap. 5.2). Das heißt: 22,4 l eines Gases enthalten unter Normalbedi Teilchen. Exkurs zu den Normalbedingungen: Aus naturwissenschaftlicher Sicht ist es wichtig, den Druck Beobachtungen und Messungen anzugeben, da sich durch Veränderungen der Bedingungen Grö sowohl von festen und Vüssigen, aber vor allem von gasförmigen Stoffen ändert. Nur durch gen Angabe/Standardisierung dieser Bedingungen können reproduzierbare Ergebnisse herauskomm Nun ist es durch eine angloamerikanische/deutsche Vermischung nicht ganz so einfach. Im Eng Chemie grundsätzlich die IUPAC Ansprechpartner für solche Fragestellungen. IUPAC steht für In Pure and Applied Chemistry und ist eine Institution mit dem Zweck "die weltweite Kommunikatio untereinander zu ermöglichen und zu fördern". Deshalb ist die IUPAC Anlaufstelle, wenn es um E Nomenklatur, Symbolen, Terminologie, standardisierten Messmethoden, und vieles mehr geht. Die IUPAC de`niert STP (Standard Temperature and Pressure) mit 100 kPa und 273,15K (0 Grad (Standard Ambient Temperature and Pressure) mit 101 kPa und 298,15K (25 Grad Celsius). Amb Deutschen so viel wie "Umgebung". Die Begriffe Normalbedingungen und Standardbedingungen dieser Einteilung nach leider nicht einheitlich verwendet, sollten aber im Falle einer Frage beim M sein. Noch einmal zur Wiederholung: Wenn man mit physikalischen oder chemischen Formeln rechnet, m Internationale Einheitensystem verwenden, also mit den SI-Einheiten rechnen, da die Konstanten da Daher muss man bei den Gasgleichungen und Gesetzen die Temperatur in Kelvin und nicht in Grad C Kelvin bezieht sich nämlich auf den physikalischen Nullpunkt und gilt somit als absolute Temperatu Begriff absolute Temperatur meint man einfach einen Temperaturwert einer Skala, die sich auf den bezieht. Das Kapitel "Gasgesetze" ist geschafft! Klicke HIER, um dein Wissen zu prüfen. Erweiterung Die Konsequenz aus dem Avogadro-Gesetz ist das molare Volumen: Unter den sogenannten Nor (0°C und 100 kPa) hat jedes ideale Gas ein Volumen von 22,4 l pro Mol. Dieser Wert ist allerdings Annäherung, da reale Gase bei extremen Bedingungen (z. B. hohen Drücken) nicht mehr ideal reag IUPAC hat den Druckwert bei Normalbedingungen auf 100 kPa festgelegt, um eine einheitlichere D schaffen. Traditionell waren Normalbedingungen de`niert als 0°C (273,15 K) und 101,3 kPa (1 atm werden in der Praxis genutzt. Für Gase bei abweichenden Druck- und Temperaturbedingungen gilt es, die allgemeine Gasgleich berücksichtigen. In der Praxis sind beispielsweise SATP-Bedingungen (25°C und 101 kPa) verbre Bedingungen beträgt das molare Volumen etwa 24,5 l/mol. Dies zeigt, wie emp`ndlich das Volum Temperaturänderungen reagiert und warum es wichtig ist, die genauen Rahmenbedingungen in B beachten. Die Avogadro-Konstante von 6,022×1023 Teilchen pro Mol ist dabei entscheidend, um chemische korrekt zu berechnen. Ein Mol ist eine Art "Zähleinheit", die verwendet wird, um riesige Teilchenza handhabbar zu machen. Auch wenn 1 Mol eines Gases immer 22,4 l (bzw. 24,5 l unter SATP) einn Z  unterscheiden sich die Massen erheblich: Ein Mol Sauerstoff (O₂) wiegt etwa 32 g, während ein M nur 2 g wiegt. Aufgabe: Ein Gasgemisch enthält 0,3 Mol Stickstoff (N₂) und 0,2 Mol Sauerstoff (O₂) bei Nor Welches Volumen nehmen beide Gase zusammen ein und 2) wie ändert sich das Volumen b Temperaturerhöhung auf 50°C? Lösung: 1) Nach dem Avogadro-Gesetz kann man das Gesamtvolumen berechnen, indem m addiert und mit dem molaren Volumen multipliziert: Gesamtmolzahl = 0,3 mol + 0,2 mol = 0,5 mol Das Gesamtvolumen beträgt dann: 0,5 mol × 22,4 l/mol = 11,2 l 2) Das Volumen ist proportional zur Temperatur (in Kelvin), daher: T1 = 273,15 K (0°C), T2 = 323,15 K (50°C) Neues Volumen = 11,2 l × (323,15 / 273,15) ≈ 13,26 l t ◀ 1.2 Gesetz von Gay...