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# Chemische Bindungen **Mittelhohe Relevanz** Alle Atome haben eines zum Ziel: sich chemisch den Edelgasen anzugleichen. Diese besitzen mit acht Valenzelektronen eine volle Außenschale und befinden sich somit im energetisch günstigsten Zustand. Eine Ausnahme stellt das Helium dar. Es ist bereits m...

# Chemische Bindungen **Mittelhohe Relevanz** Alle Atome haben eines zum Ziel: sich chemisch den Edelgasen anzugleichen. Diese besitzen mit acht Valenzelektronen eine volle Außenschale und befinden sich somit im energetisch günstigsten Zustand. Eine Ausnahme stellt das Helium dar. Es ist bereits mit zwei Außenelektronen stabil. Die Oktettregel gilt somit nur für Elemente ab der zweiten Periode. Denn Wasserstoff strebt den Zustand des Heliums an und möchte somit ein weiteres Elektron für seine äußere Schale hinzugewinnen. Dieses Ziel erreichen die Elemente, indem sie Bindungen miteinander eingehen und dabei ihre Außenelektronen untereinander teilen. Hierbei füllen sie ihre Valenzschale auf (wenn sich hier schon viele Elektronen befinden) oder geben Elektronen ab und legen damit die nächsttiefere, gefüllte Schale frei. Wie genau sich Atome mit anderen verbinden, hängt von ihrer Kernladung, ihrer Elektronenkonfiguration sowie der Atomgröße ab. **Folgende Faustregel kann man sich hierbei einprägen:** * Nichtmetalle gehen mit Metallen **Ionenbindungen** ein. * Metalle gehen mit Metallen **metallische Bindungen** ein und * Nichtmetalle gehen mit Nichtmetallen **kovalente Bindungen** ein. **Tipp** Die Grundlagen aus den ersten beiden Kapiteln (Atomaufbau und Periodensystem) werden bei dem Verständnis der chemischen Bindungen helfen. Am besten, du schaust sie dir vorher nochmal genau an.