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## PRACTICA #2 ### INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE EL VOLUMEN DE UN GAS #### **I. Objetivos** * Aplicar la ley de Boyle, relacionando cambios de presión con cambios de volumen en un gas a temperatura constante. * Calcular la presión que ejerce una masa determinada sobre el émbolo de una jeringa. * G...

## PRACTICA #2 ### INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE EL VOLUMEN DE UN GAS #### **I. Objetivos** * Aplicar la ley de Boyle, relacionando cambios de presión con cambios de volumen en un gas a temperatura constante. * Calcular la presión que ejerce una masa determinada sobre el émbolo de una jeringa. * Graficar en papel milimetrado las variaciones de presión, en función del volumen de aire de la jeringa. #### **II. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO** En 1962 Robert Boyle realizó las primeras medidas cuantitativas del comportamiento de los gases en relación con la presión y temperatura que indica "a temperatura constante, el volumen de un gas varía de una manera inversamente proporcional a las variaciones de presión" (1) Esto significa que mediante un proceso en donde se da el aumento isotermico de la presión, disminuirá proporcionalmente el volumen de una cierta cantidad de gas y viceversa. (1) (2) Esta ley matemáticamente se la puede expresar: $PV = CONSTANTE$ Donde: * P = presión que ejerce el gas * V = Volumen del gas. >**Figura donde se representa la ley de Boyle** A left arrow points from "Variación de volumen de Gas" to a diagram showing two containers with an arrow pointing upwards, which represents an increase in pressure. The containers are labelled (a) and (b), with container (a) showing volumes of 0.68 mol SO2, 0.32 mol SO2, and 0.16 mol O2 being held at 100 L. The second container, (b) shows the same amount of gases compressed to 1.00 L and a change in volume of 0.83 mol SO2, 0.17 mol SO2 and 0.085 mol O2. A red arrow points from (b) to a blue box labelled "Aumento de presión" to the right of the image.