Teoría de Colisiones en Reacciones Químicas

• La rapidez de las reacciones químicas depende de las colisiones entre moléculas de reactivos.
• Una pastilla efervescente no reacciona en el aire, pero al ponerla en agua inmediatamente reacciona debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente.
• La teoría de colisiones explica que para que dos sustancias químicas reaccionen, sus partículas deben chocar entre sí.
• Las molécules de agua y reactivos se mueven y tienen energía diferentes, lo que determina la rapidez de las reacciones.
• Las moléculas de reactivos deben tener la orientación adecuada para producir una reacción química efectiva.
• El factor f describe cuántas de las colisiones entre moléculas llevarán a una reacción química, y está influenciado por la energía de la colisión y la orientación de las moléculas.
• La rapidez de una reacción química aumenta con una mayor concentración de reactivos y una mayor superficie de contacto entre ellos.
• El hierro se oxida con mayor facilidad en agua debido a la facilidad con la que se puede lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
• El gas necesita una chispa o una flama para encender la energía de activación y comenzar la reacción química llamada combustión.

This quiz covers the theory of collisions in chemical reactions, explaining how the speed of a reaction depends on molecular collisions, energy, and orientation. Factors influencing reaction rates such as concentration, surface area, and activation energy are discussed.