NH3 का द्रव्यमान 34 ग्राम है और वॉल्यूम 5 लीटर है। सांद्रता ज्ञात करें।
Understand the Problem
प्रश्न में NH3 (अमोनिया) के 34 ग्राम को 5 लीटर के वॉल्यूम में उसकी सांद्रता निकालने के लिए कहा गया है। इसमें रासायनिक गणना की प्रक्रिया दिखाई गई है।
Answer
NH3 की सांद्रता $0.4 \, \text{mol/L}$ है।
Answer for screen readers
NH3 की सांद्रता $0.4 , \text{mol/L}$ है।
Steps to Solve
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Determine Molar Mass of NH3 अमोनिया (NH3) का मॉलर द्रव्यमान ज्ञात करें। [ \text{Molar Mass of } NH_3 = 14 , \text{(N)} + 3 \times 1 , \text{(H)} = 17 , \text{g/mol} ]
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Calculate Moles of NH3 दिए गए द्रव्यमान (34 ग्राम) से मोल्स की संख्या निकालें। [ \text{Moles of } NH_3 = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar Mass}} = \frac{34, \text{g}}{17, \text{g/mol}} = 2 , \text{moles} ]
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Calculate Concentration in Moles per Liter वॉल्यूम दिया गया है 5 लीटर, अब सांद्रता (मोलर सांद्रता) निकालें। [ \text{Concentration} = \frac{\text{Moles}}{\text{Volume}} = \frac{2 , \text{moles}}{5 , \text{liters}} = 0.4 , \text{mol/L} ]
NH3 की सांद्रता $0.4 , \text{mol/L}$ है।
More Information
यह सांद्रता दर्शाती है कि 1 लीटर समाधान में 0.4 मोल NH3 है। यह डेटा रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण है, जहाँ सांद्रता का प्रभाव महत्वपूर्ण हो सकता है।
Tips
- मॉलर द्रव्यमान की गणना करते समय, तत्वों के द्रव्यमान की गलत पहचान करना।
- वॉल्यूम को मोल्स से विभाजित करते समय गलत मात्रा का उपयोग करना।
