Calculer les pH de chacune des solutions C et D. Je veux surtout de l’aide pour l’AD.
Understand the Problem
La question demande de calculer les pH de deux solutions : une solution d'acide benzoïque (C) et une solution de benzoate de sodium (D). Elle mentionne également le pKA de l'acide benzoïque et fournit quelques logarithmes utiles pour faciliter le calcul.
Answer
$$ \text{pH}_C = \frac{pK_a - \log[C]}{2}, \quad \text{pH}_D = 14 - \left( \frac{pK_a + \log[D]}{2} \right) $$
Answer for screen readers
Le pH de la solution d'acide benzoïque (C) est calculé comme suit : $$ \text{pH}_C = \frac{pK_a - \log[C]}{2} $$
Le pH de la solution de benzoate de sodium (D) est calculé comme suit : $$ \text{pH}_D = 14 - \left( \frac{pK_a + \log[D]}{2} \right) $$
Steps to Solve
- Déterminer le pH de la solution d'acide benzoïque (C)
Pour une solution d'acide benzoïque, qui est un acide faible, nous utilisons l'équation du pH basée sur le pKₐ. Le pH peut être calculé avec la formule suivante : $$ \text{pH} = \frac{pK_a - \log[C]}{2} $$
Ici, $[C]$ est la concentration de l'acide benzoïque.
- Calculer le pH de la solution de benzoate de sodium (D)
Le benzoate de sodium est la base conjuguée de l'acide benzoïque. Le pH d'une solution basique peut être calculé à l'aide de la formule suivante : $$ \text{pH} = 14 - \left( \frac{pK_a + \log[D]}{2} \right) $$
Ici, $[D]$ est la concentration de benzoate de sodium.
- Insérer les valeurs fournies
Remplacer les valeurs données pour $pK_a$, $[C]$, et $[D]$ dans les équations respectives pour obtenir les pH.
Le pH de la solution d'acide benzoïque (C) est calculé comme suit : $$ \text{pH}_C = \frac{pK_a - \log[C]}{2} $$
Le pH de la solution de benzoate de sodium (D) est calculé comme suit : $$ \text{pH}_D = 14 - \left( \frac{pK_a + \log[D]}{2} \right) $$
More Information
Le pKₐ de l'acide benzoïque est généralement d'environ 4,2. Cela nous aide à déterminer le pH pour différentes concentrations. Les pH de solutions acides et basiques suivent ce principe général des acides faibles et de leurs bases conjuguées.
Tips
- Oublier de considérer que le benzoate de sodium agit comme une base conjuguée et inversement pour les acides.
- Ne pas appliquer correctement la formule du pH pour les acides faibles et leurs bases.
- Ne pas inverser les valeurs du logarithme lors de la substitution des concentrations.
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