عينة من غاز كتلته 4.41 g حجمها 900 mL تحت ضغط 3.65 atm ودرجة حرارة 127°C. ما كتلتها المولية؟

Steps to Solve

1. تحويل الوحدات
   قبل استخدام قانون الغازات المثالية، يجب تحويل الحجم من ملليلتر إلى لتر.
   $$ V = 900 , \text{mL} = 0.900 , \text{L} $$

2. تحويل درجة الحرارة
   يجب تحويل درجة الحرارة من السلسيوس إلى الكلفن.
   $$ T = 127 , \text{°C} + 273.15 = 400.15 , \text{K} $$

3. استخدام قانون الغازات المثالية
   يستخدم قانون الغازات المثالية لحساب عدد مولات الغاز.
   $$ PV = nRT $$
   حيث $P$ هو الضغط، $V$ هو الحجم، $n$ هو عدد المولات، $R$ هو ثابت الغازات و $T$ هو درجة الحرارة.
   دعونا نحل المعادلة عن $n$:
   $$ n = \frac{PV}{RT} $$

4. تعويض القيم
   نستبدل القيم الموجودة:
   $$ n = \frac{(3.65 , \text{atm}) \cdot (0.900 , \text{L})}{(0.0821 , \text{L} \cdot \text{atm} / \text{K} \cdot \text{mol}) \cdot (400.15 , \text{K})} $$

5. إجراء الحسابات
   قم بحساب عدد المولات:
   $$ n \approx 0.1003 , \text{mol} $$

6. حساب الكتلة المولية
   الكتلة المولية تحسب من خلال المعادلة:
   $$ M = \frac{m}{n} $$
   حيث $m$ هو الكتلة.
   $$ M = \frac{4.41 , \text{g}}{0.1003 , \text{mol}} $$

7. إجراء العمليات الحسابية النهائية
   قم بحساب الكتلة المولية:
   $$ M \approx 43.9 , \text{g/mol} $$