Unidad 2-3: Química Inorgánica y Estequiometría
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Questions and Answers

¿Cuál es la unidad de concentración que se define como el número de moles de soluto por litro de solución?

  • fracción molar
  • normalidad
  • porcentaje en masa
  • molaridad (correct)

    • ¿Cuál es el proceso que implica la adición de un disolvente a una solución para disminuir su concentración?

  • concentración
  • neutralización
  • precipitación
  • dilución (correct)

    • ¿Qué es la fracción molar de un componente en una solución?

  • el número de moles del componente por litro de solución
  • el peso del componente en gramos por litro de solución
  • el número de moles del componente dividido entre la suma de moles de todos los componentes (correct)
  • el porcentaje en masa del componente

    • ¿Cuál es la propiedad coligativa que se refiere a la disminución de la presión de vapor de una solución?

    <p>presión de vapor disminuida</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se calcula la molaridad de una solución si se conoce el número de moles de soluto y el volumen de la solución?

    <p>número de moles de soluto dividido entre el volumen de la solución</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la ley que relaciona la presión y el volumen de un gas ideal?

    <p>ley de Boyle</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es la ecuación general de los gases?

    <p>PV = nRT</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la aplicación práctica más común de las propiedades coligativas?

    <p>preservación de alimentos</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la unidad de concentración que se expresa en gramos de soluto por litro de disolución?

    <p>Gramos por litro</p> Signup and view all the answers

    Si se desea preparar 500 mL de una disolución de HCl al 2M, ¿cuántos gramos de HCl se necesitan?

    <p>73 g</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la propiedad coligativa que se utiliza para determinar la masa molar de un compuesto?

    <p>Cryoscopic lowering</p> Signup and view all the answers

    Si se tiene una disolución de azúcar al 20% en peso, ¿cuál es su concentración en gramos por litro?

    <p>200 g/L</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el método usado para calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar una disolución de una determinada concentración?

    <p>Método del factor unitario</p> Signup and view all the answers

    Si se tiene una disolución de NaCl al 0,5 M, ¿cuál es su concentración en gramos por litro?

    <p>29,25 g/L</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la aplicación más común de las propiedades coligativas?

    <p>Desalinización del agua de mar</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el tipo de compuesto que se forma cuando se combinan dos elementos, como NaCl?

    <p>Compuesto binario</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la unidad de concentración que se expresa como la cantidad de sustancia por unidad de volumen?

    <p>Molaridad</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el método de dilución que implica agregar solvente a una solución para disminuir su concentración?

    <p>Dilución por adición de solvente</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la fórmula para calcular la fracción molar de un compuesto en una solución?

    <p>n_i / n_total</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la aplicación de las propiedades coligativas que se utiliza para determinar la masa molar de un compuesto?

    <p>Determinación de la crioscopia</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad de una solución?

    <p>n_i / V_total</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la unidad de concentración que se expresa como la cantidad de sustancia por unidad de masa?

    <p>Molalidad</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la aplicación de las propiedades coligativas que se utiliza para determinar la presión osmótica de una solución?

    <p>Determinación de la presión osmótica</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la fórmula para calcular la masa molar de un compuesto?

    <p>M = m_i / n_i</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la concentración de una solución que contiene 20 g de azúcar en 100 ml de agua?

    <p>20%W</p> Signup and view all the answers

    Si se desea diluir una solución de azúcar al 20%W, ¿cuál es el método adecuado?

    <p>Añadir más disolvente a la solución</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la unidad de concentración que se expresa como el número de moles de soluto por litro de solución?

    <p>Molaridad</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué propiedad coligativa es directamente proporcional a la concentración de la solución?

    <p>Presión osmótica</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad de una solución?

    <p>M = n / V</p> Signup and view all the answers

    Si se tienen 2 moles de azúcar en 1 litro de agua, ¿cuál es la molaridad de la solución?

    <p>2 M</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es la fracción molar de un componente en una solución?

    <p>La relación entre el número de moles del soluto y el número de moles totales</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la aplicación práctica de las propiedades coligativas?

    <p>Todas las anteriores</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la unidad de concentración que se expresa como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente?

    <p>Molalidad</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre con la concentración de una solución cuando se agrega un disolvente?

    <p>La concentración disminuye</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es la fracción molar de un componente en una solución?

    <p>La proporció de moles de un componente respecto a la suma de moles de todos los componentes</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la aplicación práctica de las propiedades coligativas en la industria textil?

    <p>El tratamiento de telas para darles propiedades especiales</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se calcula la molaridad de una solución si se conoce el número de moles de soluto y el volumen de la solución?

    <p>Dividiendo el número de moles de soluto entre el volumen de la solución</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es la relación entre la temperatura de ebullición y la concentración de una solución?

    <p>La temperatura de ebullición aumenta con la concentración</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la unidad de concentración que se expresa como el número de moles de soluto por litro de disolvente?

    <p>Molaridad</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre con la presión de vapor de una solución cuando se agrega un soluto no volátil?

    <p>La presión de vapor disminuye</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Unidad 2: Nomenclatura Química Inorgánica

    • La tabla periódica es una herramienta fundamental en química.
    • Los compuestos binarios se caracterizan por estar formados por dos elementos.
    • Los compuestos ternarios se caracterizan por estar formados por tres elementos.
    • Los compuestos cuaternarios se caracterizan por estar formados por cuatro elementos.

    Unidad 3: Estequiometría

    • La estequiometría es la rama de la química que se ocupa de la cuantificación de las reacciones químicas.
    • La igualación de ecuaciones es un proceso fundamental en la estequiometría.
    • Las leyes ponderales son principios que rigen la cantidad de sustancias que reaccionan.
    • La fórmula molecular es una representación de la composición química de una sustancia.
    • La composición porcentual se utiliza para expresar la cantidad de cada elemento en una sustancia.

    Unidad 4: Soluciones y Propiedades Coligativas

    • Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
    • La concentración se expresa en términos de %W, %V, g/lts, ppm.
    • Las propiedades coligativas son características que dependen de la cantidad de sustancias presentes en una solución.

    Unidad 5: Estado Gaseoso

    • El estado gaseoso es uno de los tres estados de la materia.
    • La ecuación general de los gases describe el comportamiento de los gases ideales.
    • La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.

    Otros conceptos importantes

    • Los tres estados de la materia son sólido, líquido y gaseoso.
    • Las propiedades físicas y químicas de la materia se relacionan con sus características intrínsecas.
    • La medición es un proceso fundamental en la química.
    • El método del factor unitario se utiliza para resolver problemas de estequiometría.
    • La dilución es un proceso que implica la disolución de una sustancia en un disolvente.

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