Tabla Periódica: Historia y Clasificación

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

¿Qué son los períodos en la tabla periódica?

Son las filas horizontales de la tabla periódica que indican el nivel de energía de los electrones.

¿Qué característica tienen los elementos de un mismo período?

Comparten el mismo nivel de energía.

¿Qué son los grupos en la tabla periódica?

Son las columnas verticales de la tabla periódica que agrupan elementos con propiedades similares.

¿Qué características comparten los elementos de un mismo grupo?

Comparten propiedades químicas y reactividad similares. Signup and view all the answers

Escribe las características generales de los metales alcalinos.

Son muy reactivos, tienen un electrón en su capa más externa y son blandos. Signup and view all the answers

Escribe las características generales de los metales alcalinotérreos.

Son reactivos, tienen dos electrones en su capa más externa y son más duros que los metales alcalinos. Signup and view all the answers

Escribe las características generales de los metales de transición.

Tienen múltiples estados de oxidación, son buenos conductores de electricidad y calor. Signup and view all the answers

Escribe las características generales de los halógenos.

Son muy reactivos, tienen siete electrones en su capa más externa y forman sales con metales. Signup and view all the answers

Escribe las características generales de los gases nobles.

Son muy estables, tienen una capa completa de electrones y no reaccionan fácilmente. Signup and view all the answers

Define el radio atómico.

Es la medida de la distancia desde el núcleo de un átomo hasta la frontera de su nube electrónica. Signup and view all the answers

Define la energía de ionización.

Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso. Signup and view all the answers

Define la electronegatividad.

Es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. Signup and view all the answers

Define la afinidad electrónica.

Es la energía liberada o absorbida cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón. Signup and view all the answers

Define el carácter metálico.

Es la tendencia de un elemento a exhibir propiedades metálicas. Signup and view all the answers

Study Notes

Tabla Periódica: Historia y Clasificación

Mendeléiev: Organizó los elementos en orden creciente de masa atómica, agrupándolos en filas (periodos) y columnas (grupos) de acuerdo a sus propiedades químicas.
Newlands: Propuso la "Ley de las Octavas" donde los elementos se repiten con propiedades similares cada 8 elementos, similar a las notas musicales.
Chancourtois: Propuso una hélice donde los elementos se ordenaban en espiral, mostrando una relación entre sus pesos atómicos y sus propiedades.
Dobereiner: Observó que algunos elementos se comportaban de forma similar en grupos de tres, llamados "Tríadas".
Mosenley: Reorganizó la Tabla Periódica usando el número atómico como criterio principal.

Periodos y Grupos

Periodos: Filas horizontales de la Tabla Periódica, indican el número de niveles de energía en el átomo de un elemento. Los elementos de un mismo período comparten el mismo número de capas electrónicas.
Grupos: Columnas verticales de la Tabla Periódica, representan elementos con similar configuración electrónica en su última capa, compartiendo propiedades químicas.

Grupos de la Tabla Periódica

Metales Alcalinos (Grupo 1): Altamente reactivos, metales blandos, buenos conductores de electricidad y calor, con un electrón en su capa externa.
Metales Alcalinotérreos (Grupo 2): Reactivos, menos que los metales alcalinos, forman compuestos iónicos, con dos electrones en su capa externa.
Metales de Transición (Grupos 3 al 12): Metales duros, dúctiles y maleables, buenos conductores, con electrones en los orbitales d, que participan en los enlaces.
Halógenos (Grupo 17): Muy reactivos, no metálicos, gases a temperatura ambiente, con siete electrones en su capa externa.
Gases Nobles (Grupo 18): Inertes, gases a temperatura ambiente, con una configuración electrónica estable, con ocho electrones en su capa externa (excepto Helio).

Propiedades Periódicas

Radio Atómico: Distancia promedio entre el núcleo y el nivel de energía más externo en un átomo. Tendencia: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica.
Energía de Ionización: Energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso. Tendencia: aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace químico. Tendencia: aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.
Afinidad Electrónica: Cambio en la energía que ocurre cuando un átomo gaseoso gana un electrón. Tendencia: aumenta hacia la derecha y arriba en la tabla periódica.
Carácter Metálico: Tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Tendencia: aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la Tabla Periódica.

Bloques S P D F

Bloque S: Incluye los metales alcalinos y alcalinotérreos, con electrones en el orbital s.
Bloque P: Incluye no metales, halógenos y gases nobles, con electrones en el orbital p.
Bloque D: Incluye los metales de transición, con electrones en el orbital d.
Bloque F: Incluye los lantánidos y actínidos, con electrones en el orbital f.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Explora la evolución de la Tabla Periódica a través de sus pioneros como Mendeléiev, Newlands y Moseley. Descubre cómo se clasifican los elementos en periodos y grupos, y cómo estas clasificaciones reflejan sus propiedades. Un viaje a través de la química que no te puedes perder.