7.4 Säure- und Basenstärke vs. Konzentration

Study Notes

Säurestärke und Konzentration sind zwei wichtige Eigenschaften von Säuren und Basen, die oft verwechselt werden.
Säurestärke beschreibt, wie stark eine Säure in Wasser dissoziiert.
Starke Säuren liegen vollständig dissoziiert in Wasser vor.
Schwache Säuren liegen nur teilweise dissoziiert vor, ein Teil bleibt undissoziiert.
Konzentration beschreibt die Menge an Säure oder Base, die in einer bestimmten Menge Wasser gelöst ist.
Konzentrierte Säuren können zu Verätzungen führen, da sie eine hohe Konzentration an Säuremolekülen besitzen.
Verdünnte Säuren sind weniger schädlich, da die Säuremoleküle in einem größeren Volumen Wasser verteilt sind.
Eine schwache Säure ist nicht gleichzusetzen mit einer verdünnten Säure.
Die Säurestärke wird durch die Säurekonstante KS angegeben.
KS ist eine feste Eigenschaft einer Säure und kann nicht verändert werden.
Verdünnungsgrad oder Konzentration (CT) können jedoch beliebig geändert werden.

Die Dissoziation von Säuren in Wasser kann mit dem Massenwirkungsgesetz beschrieben werden.
Die Gleichgewichtsreaktion für die Dissoziation einer Säure (HA) in Wasser lautet:

H2O + HA ⇌ H3O+ + A-
Je stärker die Säure, desto mehr ist die Reaktion auf die rechte Seite verschoben.
Der Säurekonstantenwert KS spiegelt den Grad der Dissoziation wider.
pKS-Wert ist der negative dekadische Logarithmus von KS.
Je kleiner der pKS-Wert, desto stärker ist die Säure.
Wenn eine Säure stark ist (großer KS-Wert) besteht die Tendenz, eher als A- (dissoziiert) vorzuliegen.
Wenn eine Säure schwach ist (kleiner KS-Wert) besteht die Tendenz, eher als HA (undissoziiert) vorzuliegen.