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Questions and Answers
Quel est le nombre d'Avogadro?
Quel est le nombre d'Avogadro?
6,02214129 × 10^23 atomes/mol
Quelle est la demi-vie du carbone 14?
Quelle est la demi-vie du carbone 14?
Combien d'atomes de carbone y a-t-il dans 3,5 moles?
Combien d'atomes de carbone y a-t-il dans 3,5 moles?
2,10 × 10^24 atomes
Combien d'atomes de soufre y a-t-il dans 0,8 mole?
Combien d'atomes de soufre y a-t-il dans 0,8 mole?
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Combien de molécules de chlorure de sodium y a-t-il dans 1,7 mole?
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L'élément solide le plus abondant est l'oxygène.
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Study Notes
Le nombre d’Avogadro
- Le nombre d’Avogadro, noté NA, est 6,02214129 × 10²³ entités par mole.
- Il représente le nombre d’atomes de carbone dans 12 grammes de l’isotope 12 du carbone.
- Important pour les calculs stœchiométriques en chimie et physique.
Abondance des éléments
- Éléments les plus fréquents dans la galaxie et leurs concentrations en parties par million (ppm) :
- Hydrogène : 739 000 ppm
- Hélium : 240 000 ppm
- Oxygène : 10 400 ppm
- Carbone : 4 600 ppm
- Néon : 1 340 ppm
- Fer : 1 090 ppm
- Azote : 960 ppm
- Silicium : 650 ppm
- Soufre : 440 ppm
Radioactivité et carbone
- Le carbone 14 a une demi-vie de 5 730 ± 40 ans.
- Avec le potassium 40, il est une source naturelle de radioactivité dans le corps humain.
Calcul des atomes
- Pour 3,5 moles de carbone :
- Nombre d'atomes = 3,5 x 6,022 × 10²³ = 2,10 × 10²⁴ atomes.
- Pour 0,8 mole de soufre :
- Nombre d'atomes = 0,8 x 6,022 × 10²³ = 4,8 × 10²³ atomes.
Conversion entre UMA et grammes
- 6,022 × 10²³ atomes de carbone = 12 grammes de carbone.
- 6,022 × 10²³ atomes de soufre = 32 grammes de soufre.
- 6,022 × 10²³ molécules de chlorure de sodium = 58,5 grammes de chlorure de sodium.
Applications pratiques
- La constante d'Avogadro permet de passer des UMA aux grammes pour les calcule de quantités en matière.
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Description
Ce quiz couvre les concepts fondamentaux du chapitre 1, notamment les gaz et la stœchiométrie. Préparez-vous à revoir les rappels nécessaires pour bien comprendre ce module important. Idéal pour les étudiants souhaitant renforcer leurs connaissances avant l'examen de révision.
