Chemie Hoofdstuk 3: Stoichiometrie en Gaswetten

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat is de massa van 1 mol atomen van een stof met een relatieve atoommassa (Ar) van 12?

12 g (correct)

24 g

6,02 g

1 g

Wat toont de constante van Avogadro aan?

De temperatuur van een stof

Het aantal deeltjes in 1 mol moleculen (correct)

De massadichtheid van stoffen

De massa van een mol atomen

Welke van de volgende uitspraken over massadichtheid is correct?

Massadichtheid geeft aan hoeveel massa er in een bepaald volume zit (correct)

Massadichtheid is alleen relevant bij vloeistoffen

Massadichtheid is altijd gelijk aan 1 g/cm³

Massadichtheid is temperatuurafhankelijk en constant voor elke stof

Waarvoor is de constante 1u gelijk aan?

De massa van 1/12 van een 12C-atoom Signup and view all the answers

Wat is het symbool voor massadichtheid in de natuurkunde?

ρ Signup and view all the answers

Wat is het eerste dat men moet doen om het limiterend reagens te identificeren?

De oorspronkelijke hoeveelheid stof delen door de coëfficiënt uit de reactievergelijking Signup and view all the answers

Welke stap volgt na het berekenen van de hoeveelheid stof die weg reageert?

Het berekenen van de hoeveelheid stof die na de reactie aanwezig is Signup and view all the answers

Waarom is het belangrijk om rekening te houden met de stoichiometrische factor ten opzichte van het limiterend reagens?

Om accurate berekeningen van de gevormde producten te maken Signup and view all the answers

Wat is de juiste reactievergelijking voor de reactie tussen waterstofgas en zuurstofgas?

H2 + O2 → 2 H2O Signup and view all the answers

Wat is het quotiënt van het aantal mol waterstofgas in vergelijking met de coëfficiënt uit de reactievergelijking?

4 Signup and view all the answers

Wat is de stoichiometrische factor voor zuurstofgas ten opzichte van waterstofgas in de reactievergelijking 2 H2 + O2 → 2 H2O?

½ Signup and view all the answers

Wat gebeurt er als 2 moleculen waterstofgas en 2 moleculen zuurstofgas met elkaar reageren?

Er wordt water gevormd en zuurstofgas blijft over. Signup and view all the answers

Wat is een correct voorbeeld van stoichiometrische hoeveelheden?

4 moleculen waterstofgas en 2 moleculen zuurstofgas Signup and view all the answers

Wat is de ratio van water gevormd ten opzichte van zuurstofgas bij de verbranding van waterstofgas?

2 Signup and view all the answers

Welke stap komt eerst bij het uitvoeren van stochiometrische berekeningen?

Schrijf een correcte reactievergelijking. Signup and view all the answers

Study Notes

Stoichiometrische berekeningen

Moleculen zijn te klein om te tellen, daarom worden massa en volume van een stof gemeten.
Formules geven de relatie tussen het aantal moleculen, massa en volume van zuivere stoffen.
Mol (mol) is een eenheid voor een aantal deeltjes: 1 mol = 6,02 x 10²³ deeltjes.
Constant van Avogadro (N_A) = 6,02 x 10²³ mol^-1
Relatie tussen massa en mol:
- 1 mol atomen = Ar gram
- 1 mol moleculen = Mr gram
- Waarden voor atomaire massa (Ar) en moleculaire massa (Mr) worden uit het periodiek systeem van de elementen (PSE) gehaald.

Massadichtheid

Massadichtheid (dichtheid, ρ) = massa / volume
Eenheid: kg/l of g/ml
Is een fysische constante voor een stof bij een bepaalde temperatuur.
Relatieve massadichtheid heeft geen eenheid.

Algemene gaswet

Beschrijft het gedrag van ideale gassen in relatie tot druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes (n).
Formule: n = pV / RT
- n = hoeveelheid gas (mol)
- p = druk (Pa)
- V = volume (m³)
- R = gasconstante (8,314 J/mol·K)
- T = temperatuur (K)
Omrekening van Celsius naar Kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15

Stochiometrie

Definitie: de verhouding waarin stoffen reageren en de verhouding tussen reagentia en reactieproducten uitgedrukt in mol.
Reactievergelijking: geeft de stoffen en het aantal deeltjes aan die reageren.
Stochiometrische coëfficiënt: getal voor een stof in een reactievergelijking (voorafgaand aan de stof), geeft de verhouding met andere stoffen aan.

Stoichiometrische factor

De stoichiometrische factor beschrijft de verhouding van het aantal deeltjes die met elkaar reageren.
Gebruikt reactievergelijking.
Geeft verhoudingen tussen stoffen in een reactie.

Stoichiometrische hoeveelheden

Stoffen reageren in specifieke verhoudingen.
Limiterend reagens: reagens dat volledig wordt verbruikt in een reactie.
Overmaat reagens: reagens dat in overvloed aanwezig is en niet volledig wordt verbruikt.

Stappen voor stoichiometrische berekeningen

Correcte reactievergelijking opstellen
Hoeveelheid stof bepalen uit gegeven grootheden
Bepaal het limiterend reagens
Hoeveelheid stof berekenen na reactie
Resultaten vertalen naar gevraagde grootheden

Oplossingen

Oplossingen zijn homogene mengsels waarin een opgeloste stof (solute) in een oplosmiddel (solvent) is opgelost.
Volume van een oplossing is meestal niet de som van de volumes van de opgeloste stof en het oplosmiddel.
Maatkolf: gebruikt om oplossingen nauwkeurig te bereiden.
Verdunning: het toevoegen van extra oplosmiddel aan een oplossing om de concentratie te verlagen.
Verdunninsregel: C₁V₁ = C₂V₂

Molaire concentratie (molariteit)

Definitie: verhouding van hoeveelheid opgeloste stof in mol tot volume van oplossing in liter.
Eenheid: mol/L of M
Formule: c = n_stof / V_opl

Massaconcentratie

Definitie: verhouding van massa opgeloste stof in gram tot volume van oplossing in liter.
Eenheid: g/L

Massadichtheid van een oplossing

Definitie: verhouding van massa oplossing tot volume oplossing.
Eenheid: g/mL of kg/L

Concentratie uitdrukkingen: ppm en ppb

ppm (parts per million): concentratie van een component in een mengsel; gedeeld door 1 miljoen.
ppb (parts per billion): concentratie van een component in een mengsel; gedeeld door 1 miljard.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Test je kennis van stoichiometrische berekeningen en de algemene gaswet. Leer hoe massa, volume en deeltjesgetal met elkaar in verband staan. Dit quiz helpt je de basisprincipes van chemische reacties en gassen beter te begrijpen.