Podcast
Questions and Answers
Wat is de massa van 1 mol atomen van een stof met een relatieve atoommassa (Ar) van 12?
Wat is de massa van 1 mol atomen van een stof met een relatieve atoommassa (Ar) van 12?
- 12 g (correct)
- 24 g
- 6,02 g
- 1 g
Wat toont de constante van Avogadro aan?
Wat toont de constante van Avogadro aan?
- De temperatuur van een stof
- Het aantal deeltjes in 1 mol moleculen (correct)
- De massadichtheid van stoffen
- De massa van een mol atomen
Welke van de volgende uitspraken over massadichtheid is correct?
Welke van de volgende uitspraken over massadichtheid is correct?
- Massadichtheid geeft aan hoeveel massa er in een bepaald volume zit (correct)
- Massadichtheid is alleen relevant bij vloeistoffen
- Massadichtheid is altijd gelijk aan 1 g/cm³
- Massadichtheid is temperatuurafhankelijk en constant voor elke stof
Waarvoor is de constante 1u gelijk aan?
Waarvoor is de constante 1u gelijk aan?
Wat is het symbool voor massadichtheid in de natuurkunde?
Wat is het symbool voor massadichtheid in de natuurkunde?
Wat is het eerste dat men moet doen om het limiterend reagens te identificeren?
Wat is het eerste dat men moet doen om het limiterend reagens te identificeren?
Welke stap volgt na het berekenen van de hoeveelheid stof die weg reageert?
Welke stap volgt na het berekenen van de hoeveelheid stof die weg reageert?
Waarom is het belangrijk om rekening te houden met de stoichiometrische factor ten opzichte van het limiterend reagens?
Waarom is het belangrijk om rekening te houden met de stoichiometrische factor ten opzichte van het limiterend reagens?
Wat is de juiste reactievergelijking voor de reactie tussen waterstofgas en zuurstofgas?
Wat is de juiste reactievergelijking voor de reactie tussen waterstofgas en zuurstofgas?
Wat is het quotiënt van het aantal mol waterstofgas in vergelijking met de coëfficiënt uit de reactievergelijking?
Wat is het quotiënt van het aantal mol waterstofgas in vergelijking met de coëfficiënt uit de reactievergelijking?
Wat is de stoichiometrische factor voor zuurstofgas ten opzichte van waterstofgas in de reactievergelijking 2 H2 + O2 → 2 H2O?
Wat is de stoichiometrische factor voor zuurstofgas ten opzichte van waterstofgas in de reactievergelijking 2 H2 + O2 → 2 H2O?
Wat gebeurt er als 2 moleculen waterstofgas en 2 moleculen zuurstofgas met elkaar reageren?
Wat gebeurt er als 2 moleculen waterstofgas en 2 moleculen zuurstofgas met elkaar reageren?
Wat is een correct voorbeeld van stoichiometrische hoeveelheden?
Wat is een correct voorbeeld van stoichiometrische hoeveelheden?
Wat is de ratio van water gevormd ten opzichte van zuurstofgas bij de verbranding van waterstofgas?
Wat is de ratio van water gevormd ten opzichte van zuurstofgas bij de verbranding van waterstofgas?
Welke stap komt eerst bij het uitvoeren van stochiometrische berekeningen?
Welke stap komt eerst bij het uitvoeren van stochiometrische berekeningen?
Flashcards
Stoichiometrische factor
Stoichiometrische factor
De coëfficiënten in een reactievergelijking die de verhoudingen van het aantal deeltjes in een reactie aangeven.
Stoichiometrische hoeveelheid
Stoichiometrische hoeveelheid
Een specifieke verhouding van reactanten die volledig met elkaar reageren.
Limiterend reagens
Limiterend reagens
Het reagens dat volledig wordt opgebruikt tijdens een chemische reactie.
Stoichiometrische factor
Stoichiometrische factor
Signup and view all the flashcards
Stoichiometrische verhouding
Stoichiometrische verhouding
Signup and view all the flashcards
Mol (mol)
Mol (mol)
Signup and view all the flashcards
Constante van Avogadro (N_A)
Constante van Avogadro (N_A)
Signup and view all the flashcards
Molaire massa (g/mol)
Molaire massa (g/mol)
Signup and view all the flashcards
Massadichtheid (ρ)
Massadichtheid (ρ)
Signup and view all the flashcards
Hoeveelheid stof (n)
Hoeveelheid stof (n)
Signup and view all the flashcards
Oorspronkelijke hoeveelheid stof
Oorspronkelijke hoeveelheid stof
Signup and view all the flashcards
Hoeveelheid stof na de reactie
Hoeveelheid stof na de reactie
Signup and view all the flashcards
Berekening van ∆n
Berekening van ∆n
Signup and view all the flashcards
Quotiënt berekenen
Quotiënt berekenen
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Stoichiometrische berekeningen
- Moleculen zijn te klein om te tellen, daarom worden massa en volume van een stof gemeten.
- Formules geven de relatie tussen het aantal moleculen, massa en volume van zuivere stoffen.
- Mol (mol) is een eenheid voor een aantal deeltjes: 1 mol = 6,02 x 1023 deeltjes.
- Constant van Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
- Relatie tussen massa en mol:
- 1 mol atomen = Ar gram
- 1 mol moleculen = Mr gram
- Waarden voor atomaire massa (Ar) en moleculaire massa (Mr) worden uit het periodiek systeem van de elementen (PSE) gehaald.
Massadichtheid
- Massadichtheid (dichtheid, ρ) = massa / volume
- Eenheid: kg/l of g/ml
- Is een fysische constante voor een stof bij een bepaalde temperatuur.
- Relatieve massadichtheid heeft geen eenheid.
Algemene gaswet
- Beschrijft het gedrag van ideale gassen in relatie tot druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes (n).
- Formule: n = pV / RT
- n = hoeveelheid gas (mol)
- p = druk (Pa)
- V = volume (m³)
- R = gasconstante (8,314 J/mol·K)
- T = temperatuur (K)
- Omrekening van Celsius naar Kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15
Stochiometrie
- Definitie: de verhouding waarin stoffen reageren en de verhouding tussen reagentia en reactieproducten uitgedrukt in mol.
- Reactievergelijking: geeft de stoffen en het aantal deeltjes aan die reageren.
- Stochiometrische coëfficiënt: getal voor een stof in een reactievergelijking (voorafgaand aan de stof), geeft de verhouding met andere stoffen aan.
Stoichiometrische factor
- De stoichiometrische factor beschrijft de verhouding van het aantal deeltjes die met elkaar reageren.
- Gebruikt reactievergelijking.
- Geeft verhoudingen tussen stoffen in een reactie.
Stoichiometrische hoeveelheden
- Stoffen reageren in specifieke verhoudingen.
- Limiterend reagens: reagens dat volledig wordt verbruikt in een reactie.
- Overmaat reagens: reagens dat in overvloed aanwezig is en niet volledig wordt verbruikt.
Stappen voor stoichiometrische berekeningen
- Correcte reactievergelijking opstellen
- Hoeveelheid stof bepalen uit gegeven grootheden
- Bepaal het limiterend reagens
- Hoeveelheid stof berekenen na reactie
- Resultaten vertalen naar gevraagde grootheden
Oplossingen
- Oplossingen zijn homogene mengsels waarin een opgeloste stof (solute) in een oplosmiddel (solvent) is opgelost.
- Volume van een oplossing is meestal niet de som van de volumes van de opgeloste stof en het oplosmiddel.
- Maatkolf: gebruikt om oplossingen nauwkeurig te bereiden.
- Verdunning: het toevoegen van extra oplosmiddel aan een oplossing om de concentratie te verlagen.
- Verdunninsregel: C1V1 = C2V2
Molaire concentratie (molariteit)
- Definitie: verhouding van hoeveelheid opgeloste stof in mol tot volume van oplossing in liter.
- Eenheid: mol/L of M
- Formule: c = nstof / Vopl
Massaconcentratie
- Definitie: verhouding van massa opgeloste stof in gram tot volume van oplossing in liter.
- Eenheid: g/L
Massadichtheid van een oplossing
- Definitie: verhouding van massa oplossing tot volume oplossing.
- Eenheid: g/mL of kg/L
Concentratie uitdrukkingen: ppm en ppb
- ppm (parts per million): concentratie van een component in een mengsel; gedeeld door 1 miljoen.
- ppb (parts per billion): concentratie van een component in een mengsel; gedeeld door 1 miljard.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Test je kennis van stoichiometrische berekeningen en de algemene gaswet. Leer hoe massa, volume en deeltjesgetal met elkaar in verband staan. Dit quiz helpt je de basisprincipes van chemische reacties en gassen beter te begrijpen.
