Química: Tabela Periódica dos Elementos

Elementos Químicos: Representam substâncias puras, cada um com um número atômico único.
Grupos: Colunas verticais; elementos têm propriedades semelhantes.
- Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos), Grupo 17 (halogênios).
Períodos: Linhas horizontais; elementos têm propriedades que variam de acordo com o aumento do número atômico.
Metais, Não-Metais e Semimetais: Classificação baseada em propriedades físicas e químicas.

Metais:
- Boa condução de eletricidade e calor.
- Maleáveis e dúcteis.
- Tendem a perder elétrons (formação de íons positivos).
- Exemplos: Ferro (Fe), Cobre (Cu), Alumínio (Al).
Não-Metais:
- Condutores ruins de eletricidade e calor.
- Não maleáveis, quebradiços em estado sólido.
- Tendem a ganhar ou compartilhar elétrons (formação de íons negativos ou moléculas covalentes).
- Exemplos: Oxigênio (O), Carbono (C), Nitrogênio (N).
Semimetais:
- Propriedades intermediárias entre metais e não-metais.
- Podem conduzir eletricidade de forma moderada (semicondutores).
- Exemplos: Silício (Si), Germânio (Ge).

Definição: Processo onde substâncias (reagentes) se transformam em novas substâncias (produtos).
Tipos de reações:
- Síntese: Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto (A + B → AB).
- Decomposição: Um composto se quebra em substâncias mais simples (AB → A + B).
- Deslocamento: Um elemento desloca outro em um composto (A + BC → AC + B).
- Dupla Troca: Troca de íons entre dois compostos (AB + CD → AD + CB).
Fatores que influenciam reações:
- Temperatura: Aumenta a energia cinética das moléculas, aumentando a taxa de reação.
- Concentração: Maior concentração de reagentes aumenta as chances de colisão entre eles.
- Catalisadores: Substâncias que aceleram reações sem se consumir.
Leis de Conservação:
- A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química (Lei da Conservação da Massa).

A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades.
Os elementos químicos são substâncias puras, cada um com um número atômico único.
Grupos: Colunas verticais, elementos com propriedades semelhantes.
- Exemplos: Grupo 1 (metais alcalinos), Grupo 17 (halogênios).
Períodos: Linhas horizontais, elementos com propriedades que variam com o aumento do número atômico.

Os elementos são classificados como metais, não-metais e semimetais com base em suas propriedades físicas e químicas.
Metais:
- Boa condutividade elétrica e térmica.
- Maleáveis e dúcteis.
- Tendem a perder elétrons, formando íons positivos.
- Exemplos: Ferro (Fe), Cobre (Cu), Alumínio (Al).
Não-Metais:
- Condutores ruins de eletricidade e calor.
- Não maleáveis, geralmente quebradiços em estado sólido.
- Tendem a ganhar ou compartilhar elétrons, formando íons negativos ou moléculas covalentes.
- Exemplos: Oxigênio (O), Carbono (C), Nitrogênio (N).
Semimetais:
- Propriedades intermediárias entre metais e não-metais.
- Condutividade elétrica moderada, atuando como semicondutores.
- Exemplos: Silício (Si), Germânio (Ge).

Reação química: processo de transformação de substâncias (reagentes) em novas substâncias (produtos).
Tipos de reações:
- Síntese: A + B → AB (Dois reagentes se combinam para formar um único produto).
- Decomposição: AB → A + B (Um composto se quebra em substâncias mais simples).
- Deslocamento: A + BC → AC + B (Um elemento desloca outro em um composto).
- Dupla Troca: AB + CD → AD + CB (Troca de íons entre dois compostos).
Fatores que influenciam as reações químicas:
- Temperatura: Aumento da energia cinética das moléculas, aumentando a velocidade da reação.
- Concentração: Maior concentração de reagentes aumenta as chances de colisões entre eles.
- Catalisadores: Substâncias que aceleram reações sem serem consumidas.
Leis de Conservação:
- Lei da Conservação da Massa: A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.

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